云南省昭通市大关县二中份考试 高一化学.docx

云南省昭通市大关县二中份考试 高一化学.docx

《云南省昭通市大关县二中份考试 高一化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市大关县二中份考试 高一化学.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省昭通市大关县二中份考试高一化学

云南省昭通市大关县二中2019—2020学年10月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生

2.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

漂尘所起的作用是（　　）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂

3.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（　　）

A．大试管、集气瓶B．烧杯、玻璃板

C．酒精灯、铁架台D．导气管、单孔塞

4.氧化还原反应的实质是（　　）

A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质

5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动

6.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶2

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．分散质粒子能做无规则运动

B．光线透过时能观察到光亮的通路

C．静置后既不分层，也无沉淀产生

D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间

8.下列关于物质的量的表述中错误的是（　　）

A．0.3mol硝酸B．1.5mol氧气

C．1mol氮D．0.5mol氦原子

9.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶1

③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的氮原子数目之比为1∶1

A．①④B．①②③C．②③④D．①③④

10.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）

A．K＋、Na＋、Cl－、NO

B．K＋、NO

、OH－、HCO

C．Na＋、OH－、Cl－、NO

D．MnO

、K＋、S2－、Na＋

11.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2

12.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1.7g的NH3中含有的质子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

C．标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA

D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA

14.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

15.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A．K+、Na+、

、

B．K+、Na+、Cl﹣、

C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、

16.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是（　　）

A．都属于化合物B．都属于电解质

C．溶于水都能电离D．受热熔化都能电离

17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH﹣+

===CO2↑+H2O

D．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O

18.取用下列药品必须用药匙的是（　　）

A．盐酸B．锌粒C．碳酸钠粉末D．块状石灰石

19.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

A．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用

20.下列仪器：

①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（　　）

A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥

21.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是　（　　）

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

22.下列实验操作错误的是（　　）

A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

23.下列物质中能够导电的电解质是（　　）

A．铁丝B．熔融氯化镁C．氯化钠溶液D．三氧化硫

24.下列物质的量表述：

①1molH2、②2molO、③1.5molMg2＋、④10molOH－、⑤1.2mol氦、⑥3.3mol氮气、⑦2mol电子、⑧3mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是（　　）

A．②和⑤B．⑤和⑥C．⑥和⑧D．只有⑤

25.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的（　　）

A．NaOHB．Na2CO3C．BaCl2D．Ba（OH）2

二、填空题（共6小题,共50分）

26.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。

请回答下列问题：

（1）计算：

需要称取NaOH固体　　g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。

（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

先用于　　、后用于　　。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？

　　。

27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。

相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①　　；试剂③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）判断试剂①已过量的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：

淀粉　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　　（填“能”或“不能”）透过半透膜。

28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：

___________。

（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与

物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

29.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

+

+　　=====Mn2++CO2↑+　　

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2　　L。

30.（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三种物质依次是（填化学式）：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：

_____________________________。

（4）HCO

与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明______。

31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：

Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是____________（填化学式，下同），试剂b是__________。

固体B是____________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）该方案能否达到实验目的：

____________________________________。

（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？

（若能，此问不用回答）_____________________________________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

答案

1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.D15.B16.D17.A18.C19.C20.C21.D22.B23.B24.D25.D

26.

（1）20.0

（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）检漏

（4）搅拌引流（5）BDF

（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

27.

（1）BaCl2HCl

（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

（3）Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓

（4）不能能

28.

（1）

（2）2mol2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

29.

（1）

（2）

+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）②

（4）11NA

（5）2516H+2108H2O

22.4

30.　

（1）CO2　H2O　Na2CO3　

（2）不是　（3）CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑　（4）HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO

＋OH－===CO

＋H2O

31.　

（1）溶解　过滤　

（2）K2CO3　HCl　BaCl2

（3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　（4）否（不能）　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　（5）沉淀A1或固体B