安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠一中8.docx
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安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠一中8
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中8）
第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39
一、选择题：
本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.（原创题）电子垃圾，指废弃不在使用的电器电子产品，主要包括废弃电脑、移动通讯产品、电视机、电冰箱等废旧设备及其零部件。
下列说法正确的是（）A.电子废料中含有金属铝，可通过电解氯化铝制取。
B.二氧化硅为重要的半导体材料，大量用于制造各种半导体器件、元件以及其它仪器设备。
C.印刷电路板中的发生的化学反应是氯化铁与铜的置换反应。
D.从显示器中回收的玻璃属于使用量较大的无机非金属材料。
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
－
A.1L0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中，含有的HCO3
的数目为0.1NA
B.标准状况下，22.4L的HF含有的质子数为10NA
C.pH=1的CH3COOH溶液中，所含H+的数目等于NA
D.32gS8分子结构中
含有的S—S键个数为NA
O
9.（原创题）苦杏仁酸结构简式
OH
OH，下列说法正确的是（）
A.苦杏仁酸中含有两个手性碳原子B.含有三种官能团
C.1mol的苦杏仁酸最多可以消耗1molNaOH溶液D.苦杏仁酸可以发生消去反应
10.（原创题）铜与稀硝酸的反应装置如下图所示，关于实验操作及现象叙述错误的是（）
A.实验装置中NaOH溶液是作用是吸收一氧化氮气体B.实验中向上抽动针筒时，注射器中的颜色由无色变为红棕色C.反应后将针筒中气体注入试管中，NaOH溶液中有蓝色絮状沉淀生成D.实验装置中a管的作用是平衡气压
11.（原创题）微生物电解池产甲烷技术是以微生物为催化剂，利用外界输入的电能将CO2或有机污染物转化为甲烷的新技术。
示意图如下图所示。
下列说法错误的是（）
4
A.该方法的优点是微生物催化剂成本低、选择性高且可再生B.电子的流向是由电源的正极通过导线流向阳极C.阳极区，发生的反应有：
S2－+4H2O－8e－====8H＋+SO2－D.阴极区，微生物的催化作用下，CO2被还原为CH4
12.（原创题）W、X、Y、Z为分布在三个不同短周期且原子序数递增的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，且X、Y、Z的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）
A.WZX与酒精溶液混合后杀菌效果大大增强
B.WZX溶液有强的腐蚀性、氧化性和漂白性
C.Y与其他三种元素形成的二元化合物只含有离子键
D.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
－2－－
13.（原创题）25℃时，在磷酸的水溶液体系中，H3PO4、H2PO4
、HPO4
、PO43
、四者中各
自所占的物种的分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
2－－
A.K2HPO4溶液中，HPO4
水解能力小于HPO42
电离能力
－
B.向H3PO4溶液中，加入NaOH固体，H2PO4
所占的分数一定增大
-2－＋
C.pH=7.2时，c（H2PO4）=c（HPO4
）=c（H）
3－
D.KH2PO4溶液中，[H3PO4]+[H＋]=[OH－]+[HPO42－]+2[PO4
]关系式成立
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
本部分包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26.（15分）（原创题）
粗食盐中除了含有不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－、K＋等杂质离子。
可溶性的杂质可采用化学法，选择合适的化学试剂，使之转化为沉淀除去。
已知：
氯化钠和
氯化钾溶解度如下表所示：
溶温物解度/g
质
0
10
20
30
40
50
60
70
80
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
2－
（1）除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4
等离子。
①本实验先加过量BaCl2，再加NaOH和Na2CO3溶液，原因是
②NaOH和Na2CO3均可与Fe3＋反应，写出Na2CO3与Fe3＋的离子方程式：
。
（2）在提纯后的饱和NaCl的溶液中，仍然含有一定量的K＋，将含有K＋的饱和NaCl的溶液倒入下图的洁净广口瓶4中，进行如下实验：
①实验前，需检验装置的气密性，具体的操作步骤：
。
②制备HCl气体：
取一定量的较纯NaCl，加入蒸馏烧瓶中，打开1中的旋塞，使浓硫酸慢慢滴入蒸馏烧瓶中，待浓硫酸滴完后，即关闭旋塞，调节煤气灯的火焰以控制气体发生的速
率。
写出制备HCl气体的方程式：
。
2.蒸馏烧瓶3.缓冲瓶4.NaCl饱和溶液5.吸收瓶（内装40%NaOH溶液）6.稀NaOH溶液
③装置1的名称。
装置4中倒置漏斗的作用是和。
④待NaCl晶体不再析出时，即可停止通HCl气体，过滤，并用95%的乙醇淋洗产品2~3次。
最后在水浴上把产品烤干，称重。
⑤通过下面步骤可以测定氯化钠产品中Cl的含量：
I.取xg产品于锥形瓶中，向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
II.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅲ.然后加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积VmL。
（己知:
Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12）
i滴定选用的指示剂是（填标号）。
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe（SO4）2d.甲基橙
ii元素Cl的质量分数为（列出算式）。
27.（14分）（原创题）
明矾是一种重要的铝盐，用途很广，为了充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用易拉罐（主要成分铝和铁合金）来制备明矾，具体流程如下：
（1）步骤①中的发生的化学方程式为。
（2）步骤②过滤得到的滤渣主要是成分是。
（3）步骤④具体的实验操作是，经过抽滤、洗涤、干燥得到明矾晶体产品。
（4）在洗涤明矾晶体时，所用的最佳洗涤试剂是（填字母）。
a.乙醇b.热水c.硫酸溶液
（5）实验结果发现得到的产品的产率偏低，原因是（写出一条即可）。
（6）采用热重分析法测定明矾晶体加热分解的产物，将样品加热，30~270℃时，失重45.5%，继续加热680~810℃时，失重70.1%。
在680~810℃间所发生的化学反应方程式为
。
28.（14分）（改编题）
CO2是主要的温室气体之一，同时也是自然界丰富的碳资源。
开发和利用CO2资源具有重要的意义。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+H2O（l）①△H1=-137.8kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）②△H2=-285.8kJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）====CH3OH（g）+2H2O（l）③△H=kJ•mol-1。
下列措施不能提高
CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有（填字母）。
A．使用催化剂B．增大体系压强C．增大CO2和H2初始投料比
（2）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生③中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”），使用催
化剂会使该反应的活化能（填“增大”、“减少”或“不变”），反应热（△H）（填“增大”、“减少”或“不变”）。
②b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
（二）选考题（共15分，请考生从给出的2道题中任选一题做答）
35.（原创题）[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
叶绿素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，叶绿素（含Mg2＋）可用于植物的光合作用。
吡咯和叶绿素的结构如下图:
HN
吡咯
（1）基态Mg原子核外电子占据的原子轨道数目为，叶绿素中不存在的作用力有（填
代号）。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键
（2）1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。
分子中的大π键可用πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡略环中的大π键应表示为。
（3）C、N、O、Mg四种元素中，第一电离能由低到高的顺序为（填化学式）。
（4）镁不同于很多金属，灼烧时火焰不特殊颜色。
很多金属元素能产生焰色反应的微观原因
为。
（5）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则铁镁合金的化学式为，棱上相邻的Fe原子之间的核间距为dnm，则该合金的密度为
（不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数）。
36.（原创题）[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）
普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。
具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。
能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。
普罗帕酮合成的一种途径如图所示:
O
OH
OOCH3AlClC
3B
O
OCl
Pd/CH2F
①②OH
③OH④
ADE
OH2NCH
H
O⑤
O
G
3O
OHNCH3
OH
I
已知：
O
RCH3
+R1-CHO
一定条件O
RR1
回答下列问题：
（1）C的化学名称为。
（2）B的结构简式为；E中所含官能团的名称是。
（3）G→I的反应类型是；B→D的化学方程式为。
（4）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳，指出I中的手性碳原子，用星号
（＊）标出。
（5）化合物W与B互为同分异构体，且满足下列条件，W的可能结构有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:
2:
2:
1:
1，写出符合要求的
W的结构简式。
O
（6）设计由苯和溴乙烷为原料制备
CH3
的合成路线
（无机试剂任选）。
蚌埠市我为高考命题化学学科试卷答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
A
B
B
D
二、非选择题：
本部分包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题。
每个试题考生
都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（15分）
（1）①NaOH和Na2CO3可除去过量的Ba2＋（1分）
2－
②2Fe3＋+3CO3
+3H2O====2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（2）①用双手掌紧贴烧瓶壁使烧瓶内气体温度上升，若吸收瓶导管内的液柱高度产生变化，说明该装置不漏气。
（2分）
②NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑（或2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑）
③滴液漏斗或恒压漏斗便于溶液更好的吸收HCl气体和防止溶液被倒吸
（2分）
（1分，2分，共3分）
⑤ic（2分）
ii—（4—×10-3－cV—×—10-3）×—35—.5×100％[或3.55×（4－cV）
———x——
27.（14分）
%]（3分）
x
（1）2Al+2KOH+2H2O====2KAlO2+3H2↑（或2Al+2KOH+6H2O====2K[Al（OH）4]+3H2↑）
（3分）
（2）铁（2分）（3）加热浓缩、冷却结晶（2分）（4）a（2分）（5）易拉罐外皮含有杂质（部分明矾溶在水中未结晶；没有完全将产品从滤纸上刮下等均可
（2分）
（6）2KAl（SO4）2====K2SO4+Al2O3+3SO3（3分）
28.（14分）
参考答案：
（l）-719.6AC（选对一个1分，多选不得分）（2分，2分，共4分）
（2）1/48或0.02（2分）（3）①反应I减小不变（2分，1分，1分，共4分）
②>（2分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）
35.（15分）
（1）6,c（1分，1分，共2分）
（2）10NA；
6（2分，2分，共4分）
5
（3）Mg＜C＜O＜N（2分）
（4）电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应（2分）（5）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF（2分）
A
4⨯104
（6）Mg2Fe
d3N
⨯10-21
（1分，2分，共3分）
36.（14分）
（1）苯甲醛（1分）
（2）
OHO
CH3
羟基，羰基（1分，1分，1分，共3分）
（3）加成反应
OHOOCH3
一定条件OOH
H2O
（1分，2分，共3分）
（4）（1分）
（5）13（2分，2分，共4分）
（6）
3
CH3CH2Br
FeBr3
CH3
NaOH溶液
光照
OHCH3
O
Cu/O2CH
O
CH3
Pt/CH2
O
CH3
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
Cu/O2
CH3CHO
（3分）
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