华师版科学中考试题汇编物质的酸碱性有答案.docx
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华师版科学中考试题汇编物质的酸碱性有答案
物质的酸碱性
一、单选题
1.（2016•丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. OE发生化学反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. PF有沉淀生成
C. G点溶液的pH＞7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
2.（2016•杭州）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
名称
主要成分
雪碧
碳水化合物、水
苏打水（弱碱性）
碳酸氢钠、水
盐汽水
氯化钠、水
柠檬汁
水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A. 雪碧是一种混合物
B. 4种饮料中，苏打水的pH值最小
C. 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D. 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
3.（2016•温州）如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）
A. 可乐 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 苏打水
4.（2017•丽水）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6
A. 变强
B. 变弱
C. 不变
D. 无法确定
5.（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
6.（2016•宁波）如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（ ）
A. 该饮用天然水是纯净物
B. 该饮用天然水一定呈碱性
C. 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D. 100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
7.（2013·台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
8.（2014·嘉兴）右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A. 由红变紫
B. 由蓝变绿
C. 由绿变橙
D. 由蓝变紫
9.（2013·湖州）下列实验操作正确的是（ ）
A.
测定溶液的pH
B.
测电笔的使用
C.
盖盖玻片
D.
倾倒试剂
10.（2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH﹣
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
11.（2014·绍兴）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、解答题
12.（2015•舟山）自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。
某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
13.（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。
花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变________色。
（2）一个花青素分子中共有________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？
（请列式计算）
14.（2015•宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
三、实验探究题
15.（2016•湖州）小明的爸爸在一块新开辟的荒地种植西瓜，发现许多幼苗与附近的土壤上长势良好的幼苗不一样，出现矮小、叶片上有许多褐斑的症状。
小明怀疑是土壤中缺钾。
于是小明取土壤样本带到环保部检测。
检测结果认为，导致幼苗长势不良的主因是pH过低，次因是缺钾，新开辟荒地的土壤和附近的土壤样本的其他指标非常接近。
下面是小明在环保部门指导下进行的实验探究：
材料：
酸碱调节剂 钾肥 附近的土壤 新开辟荒地的土壤 大花盆3只 长势良好且株高相近的西瓜苗若干
实验过程：
①将3只大花盆分为如下三组：
A组：
附近的土壤+幼苗10株
B组：
新开辟荒地的土壤+幼苗10株+钾肥
C组：
新开辟荒地的土壤+细苗10株+酸碱调节剂
②各组在相同且适宜条件下培养一段时间，测量和记录每株幼苗的株高，并对数据进行处理。
请回答：
（1）“小明怀疑是土壤中缺钾”属于科学探究环节中 的。
A. 提出问题
B. 建立假设
C. 得出结论
（2）测量和记录每株幼苗的株高后，对数据应如何处理？
（3）请在右图中用柱形表示B、C组的预期实验结果。
（4）小明建议爸爸在此荒地种植西瓜时，应追施适量的________（用化学式表示）和钾肥进行改良。
16.（2017•湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：
pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的________不同．
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35________
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行．
17.（2013·湖州）实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。
为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液________ ”。
（2）由步骤②可确定该试剂为________ 溶液。
18.（2015•绍兴）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是________ ；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是________ 。
四、综合题
19.（2014·义乌）义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。
（1）当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会________ （填“升高”、“降低”、“不变”），影响人的健康。
此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。
（2）义乌人口众多，人均水资源占有量较少，用水紧张。
为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。
每年可收集大量雨水、空调水，充分地利用了水资源。
说说你在生活中的一个节水措施________ 。
20.（2013·金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式________。
21.（2014·杭州）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是________ 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
________
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4
22.（2014·杭州）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是________ 。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入________
A CO2 B CaCO3 C Fe（OH）3 D CuSO4
五、填空题
23.（2015•福建）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是________ ．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是________，所得溶液的pH________ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：
加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：
D．
2.【答案】B
【解析】【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．本题考查了混合物的概念、溶液的酸碱性与pH的关系、维生素的来源等，难度不大．
【解答】解：
A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；
B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；
C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；
D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．
故选B．
3.【答案】D
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
【解答】解：
A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误．
B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误．
D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确．
故选：
D．
4.【答案】B
【解析】【分析】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强进行解答。
【解答】猪肉在变质过程中，可以看出来pH逐渐增大，当溶液的pH＜7时，随着pH的增大酸性减弱。
故选B
5.【答案】D
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使PH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的PH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
6.【答案】D
【解析】【分析】A、根据题意，该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，进行分析判断．B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．D、根据题意，100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，进行分析判断．本题难度不大，掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键．
【解答】解：
A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误．
B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误．
C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．
D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg，则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg，故选项说法正确．
故选：
D．
7.【答案】C
【解析】【分析】A、根据碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体分析；B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答；C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析；D、根据酸不能使酚酞变色分析。
【解答】A、由于碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，因此无法判断两者恰好完全反应；
故答案选C
8.【答案】A
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，因这种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题。
【解答】由于酸性溶液的pH小于7、碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。
9.【答案】C
【解析】【分析】分别从pH试纸、测电笔的正确使用方法，制作临时装片时盖玻片的正确“盖”法，倾倒液体试剂的正确操作方法进行分析判断。
【解答】测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴到pH式纸上，然后再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH值，而不能将pH试纸直接放入待测液体中，这样会使待测液体受到污染，故选项A错误；使用测电笔时，手要接触笔尾的金属体，这样才能形成一个通路，从而使氖管发光，故B选项错误；制作临时装片时，“盖”这一步的正确操作是：
用镊子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放平，其目的是防止盖玻片下出现气泡，故C选项正确；倾倒液体试剂时标签朝向手心，容器口倾斜并紧靠被倾倒的容器，同时应缓缓倒入，D中容器口未紧靠，故D选项错误。
故选C。
10.【答案】A
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：
A
11.【答案】A
【解析】【分析】：
坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势。
【解答】：
A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为“0”时，溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误。
B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确。
C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确；
D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项图像正确。
二、解答题
12.【答案】
（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）剩余溶液的质量分数为8%。
【解析】【分析】
（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】
（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为
×100%=8%。
故答案为：
（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）剩余溶液的质量分数为8%。
13.【答案】
（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【解析】【分析】
（1）根据材料提供的信息可解；
（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
【解答】
（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；
（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
故答案为：
（1）红；
（2）32；（3）18克
14.【答案】
（1）＜
（2）+6 （3）银
【解析】【分析】
（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析。
（2）根据化合价代数和
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