【答案】D
【解析】
3、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：
HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．
4、下列说法不正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu（0H）2，离子方程式为
【答案】D
【解析】
5、某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是（）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
【答案】C
【解析】
6、将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（ ）
A．最终得到7.8g的沉淀
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L
【答案】A
【解析】解：
15.6gNa2O2的物质的量为
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；
B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×
=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×
=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；
D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为
=1.5mol/L，故D错误；
故选A．
7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）
A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol
【答案】A
【解析】本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。
由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1molP得到5mol电子。
因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
8、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
海带灼烧成灰B．
过滤得含I﹣的溶液
C．
放出碘的苯溶液D．
分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．
9、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
【答案】B
【解析】A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。
故选B。
10、以下实验装置不用于分离物质的是（ ）
【答案】A
【解析】本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。
A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。
11、现有四组混合物：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（）
A分液、萃取、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液、萃取
C分液、蒸馏、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液、萃取
【答案】C
【解析】
12、下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（）
A．用pH试纸检验气体，一般先将pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
B．检验Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用KMnO4溶液检验
C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
【答案】C
【解析】A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确；
B．含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；
C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；
D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确．
故选C．
13、根据溶解度曲线，在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（ ）
A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾
【答案】C
【解析】在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克．
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠．反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，
故选C．
14、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（ ）
A
B
↓
C
↓
↓
↓
D
↑
E
－
F
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液
【答案】D
【解析】
15、培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是（）
A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液
B．使明矾饱和溶液急速冷却
C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核
D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯
【答案】B
【解析】该实验的成败关键是：
1.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；3.如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。
3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。
4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入，所以选项B是错误的，答案选B。
16、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为____________。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是____________。
（3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【答案】
（1）BaCl2
（2）步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶得固体C （3）沉淀A′或固体B
【解析】
（1）要分离KCl和BaCl2两种固体混合物，加入过量的K2CO3溶液使BaCl2完全转化成BaCO3沉淀。
将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。
（2）加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，直接加热蒸发结晶所得的固体C（氯化钾）中混有K2CO3，因此步骤⑥应先在滤液中加过量的盐酸与K2CO3反应转化为KCl后，再蒸发结晶得到纯净的KCl。
（3）固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数
17、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：
________________________________________。
（3）如何判断SO42—已除尽？
___________________________________________________。
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是________________________________________________________________________。
（5）该同学的实验设计方案是否严密？
请说明理由：
___________________________。
【答案】
（1）加水溶解
（2）Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3
（3）静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42—已除尽
（4）不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序
（5）不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－
【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。
除去SO42—、Mg2＋的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na＋和Cl－杂质。
18、亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。
化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是
①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。
②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。
③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。
④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。
加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。
（）
A．只有①②③④B．只有②③④
C．只有③④⑤D．①②③④
【答案】D
【解析】
19、向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩余滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题。
（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________；
（3）MgSO4·xH2O中的x＝________。
【答案】
（1）设：
生成氢气xL
H2SO4 ～ H2
1mol22.4L
0．15molxL
x＝3.36，生成标准状况下的气体体积3.36L
（2）25% （3）7
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学实验中的应用。
20、有机物A（C9H10O2）在光照条件下生成的一溴代物B有下列转化关系（无机产略）：
已知：
①K的一卤代产物只有两种同分异构体；
②当羟基与双键碳原子相连时，易发生下列转化：
RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题
（1）G中官能团的名称；
（2）上述反应属于取代反应的是；
（3）写出与E互为同分异体且含有两种官能团的有机X的结构式；
（4）写出反应①的化学方程式：
；
（5）符合下列条件的A的同分异构体有种；
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
III在稀氢氧化钠溶液中，1mol该能与1molNOH反应
请任写出其中的一种同分异构体的结构简式；
【答案】
（1）酯基、碳碳双键
（2）①⑥
（3）HOCH2CHO
（4）
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+H2O
（5）5
【解析】由G发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知G的分子式为C4H6O2，其不饱和度为（2×4+2-6）/2=2，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成F与C，故G为酯、还含有1个C=C双键，F氧化生成E，E与氢氧化溶液反应生成C，故C为羧酸盐，且F、E、C含有相同的碳原子数目为2，故C结构简式为CH3COONa，故F为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），E为CH3COOH，G为CH3COOCH=CH2，有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为（2×9+2？
10）/2=5，考虑含有苯环，A在光照条件下生成的一氯代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D含有连续氧化生成J，D含有醇羟基，A含有酯基，故A中含有1个苯环、1个酯基，A在光照条件下生成的一氯代物B，A含有烃基，结合K的一卤代产物只有两种同分异构体，故A为
，B为
，D为
，I为
，J为
，K为
，M为
。
（1）由上述分析可知，G为CH3COOCH=CH2，含有酯基、碳碳双键。
（2）反应①是
在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与
，属于取代反应，注意同时发生中和反应，反应②是
发生氧化反应生成
，反应③是
发生氧化反应生成
，反应④是
与硫酸发生复分解反应生成
，反应⑤是CH3COOH与氢氧化钠发生中和反应生成CH3COONa，反应⑥是CH3COOCH=CH2在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成CH3CHO与CH3COONa，属于取代反应，同时发生中和反应等，故答案为：
①⑥；
（3）与CH3COOH互为同分异构体且含有两种官能团的有机物X的结构简式为：
HOCH2CHO。
（4）反应①是
在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与
，反应方程式为：
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+H2O
（5）符合条件I．含有苯环，II．能发生银镜反应和水解反应，含有酯基，为甲酸酯，III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的
的同分异构体有：
、
、
、
、
。
21、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，能否生成1molE_________，原因是__________。
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。
【答案】
（1）羟基、羧基
（2）②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）
（3）不能。
该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
（4）60．2%
【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：
乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：
乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：
乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：
乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。
（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1molE。
（4）184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol;120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g÷176g）×100%=60．2%。
22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？
请你试着给大家解释解释。
【答案】它是氯气的气味。
因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味
【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味
23、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。
（4）浊液、溶液、胶体、水____________。
（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。
（6）铜、金、银、钠____________。
【答案】
（1）NaClO
（2）Cl2 （3）HCl （4）水 （5）空气（或CuSO4·5H2O） （6）钠
【解析】
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。
（2）只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为＋5价且Cl2为单质，其他均为化合物。
（3）只有HCl为无氧酸。
（4）浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。
（5）只有空气属混合物，其他为纯净物（或只有CuSO4·5H2O不是气体，其他均为气体）。
（6）只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。
对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。
先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。
24、在实验室中金属钠一般应保存在中，原因是①
②③
【答案】煤油：
原因是①钠的密度大于煤油的密度；②钠易与水反应；③钠易与空气中的氧气反应。
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是钠的保存方法的相关知识。
升级会员 