高二理化学中和反应反应热的测定实验.docx

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高二理化学中和反应反应热的测定实验

高二理化学中和反应反应热的测定实验

中和反应反应热的测定实验

实验原理：

实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。

1、0.50molL－1

盐酸和0.55molL－1

NaOH溶液的密度都是1gcm－3

，所以50mL0.50molL－1

盐酸的质量m－1

1=___________g，50mL0.55molLNaOH溶液的质量m2=___________g。

2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）－1

，由Q=cmt,可以计算出0.50molL－1

盐酸与0.55molL－1

NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q=（m1+m2）c（t2-t1）=________kJ

又因50mL0.50molL－1

盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-_________________kJmol-1

实验目的:

_______________________________________________________________________实验用品：

___________、___________、____________、_____________两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、___________、____________、_____________。

实验步骤：

一、测定前的准备工作1、温度计的使用。

⑴选择精密温度计（精确到_______℃），并进行校对。

⑵使用温度计要轻拿轻放。

刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。

⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。

2、按图所示装配简易量热计。

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口_________。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到，减少的目的（该实验也可以在_____________中进行）。

二、中和热的测定

1、先在小烧杯中加入___________________，并用温度计测量______________，记入下表。

2、然后再取________________________溶液，并用温度计测量______________，记入下表。

3倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。

用_________________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的__________________，记为终止温度，记入下表。

4、重复实验_________次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

5、根据实验数据计算中和热。

取测量所得数据的平均值作为计算依据，盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热△H为kJmol-1

。

误差分析：

①大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填偏大、偏小、不变）。

②使用铁质搅拌棒，求得的中和热数值（填偏大、偏小、不变）。

③测量盐酸的温度计没有冲洗就测氢氧化钠的温度，求得的中和热数值。

④倒入氢氧化钠时，有少量液体溅出，求得的中和热数值（填偏大、偏小、不变）。

实验讨论：

1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？

___________________________________________________________________________2、实验时，为什么酸或碱一定略过量？

___________________________________________________________________________

3、不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值均与教材中所给定值相同，所测得的反应热是否也相同？

___________________________________________________________________________4、为了减小误差，操作中应注意哪些问题？

___________________________________________________________________________

【练习反馈：

】

1、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。

8．已知：

C（石墨）→C（金刚石）ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定C．石墨比金刚石稳定9．已知Zn（s）＋O2

1

2

B

．一样稳定D．无法判断

（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的

热量约为（）

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

⑷实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述理由：

⑸用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

2、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部3、在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A、反应前酸、碱溶液的温度要相同B、测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C、为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D、为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

4、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A、使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C、用0.50mol/LNaOH溶液分别与用0.50mol/L盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液的体积相等，则测得的中和热数值相等

D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5．下列说法中，正确的是（）

A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应

6．下列说法正确的是（）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ7

．下列说法错误的是（）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH

表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

A．5．4kJ

B．350kJ

C．3．5kJ

D．8．5kJ

10．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

（）

A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a（a﹤0）总B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a（a﹥0）

能量

C．2A+B=2C;ΔH=a（a﹤0）的

低D．2C=2A+B;ΔH=a（a﹥0）

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋1

2

O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H＋1

2（g）2

O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③

12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H（+aq）+OH-（aq）==H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）

A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2

13．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：

CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/molCH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比（）

A．1:

3B．3:

1C．1:

2D．2:

1

14．1．00L1．00molL－1H．00L1．00molL－

2SO4溶液与21NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为。

15、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

____________________________________________________________________

16、区分燃烧热、反应热、反应放出的热量

已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—890.31kJ/mol

则该反应的反应热（ΔH）为：

CH4的燃烧热为：

燃烧1molCH4放出的热量为：

。