甘肃省白银市会宁二中学年高二上学期期中化.docx
《甘肃省白银市会宁二中学年高二上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁二中学年高二上学期期中化.docx（41页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
甘肃省白银市会宁二中学年高二上学期期中化
2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高二（上）期中化学试卷（理科）
一、选择题（每题3分，共48分．）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．大多数化合反应是放出能量的反应
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
N2H4（g）+
O2（g）═
N2（g）+H2O（l）△H=﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.4kJ•mol﹣1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
4．已知断开1molH﹣H键，1molO=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4gH2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ）
A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量
C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量
5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）=2N2（g）△H=﹣882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1molN4和1molP4均含有6mol非极性键
6．下列说法正确的是（ ）
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
7．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l
8．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1
C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣b
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=﹣aC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣b
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣aS（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b
10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A．10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL
B．20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL
C．10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL
11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤
12．已知一定温度和压强下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.0KJ•mol﹣1
将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
A．吸收18.4KJ热量B．放出18.4KJ热量
C．吸收73.6KJ热量D．放出73.6KJ热量
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n＞pB．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加
14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）
A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
15．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
二、填空题
17．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
①
P4（s，白磷）+
O2（g）═
P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1
②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ•mol﹣1
（1）白磷和红磷的关系是 ．
a．同一种物质b．同位素c．同分异构体D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是 kJ•mol﹣1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热 （填“大”或“小”）．
（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1．在相同的条件下，能量较低的是 （填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ．
（2）该反应的化学方程式为 ．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：
v（X）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；
乙：
v（Y）=0.12mol•L﹣1•s﹣1
丙：
v（Z）=9.6mol•L﹣1•min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 ．
19．现有反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则B的转化率 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 ．（填“变深”、“变浅”或“不变”）
20．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
（1）图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃
25
125
225
…
K/（mol•L﹣1）﹣2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：
K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．
21．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3；
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ，
（2）若a=0.5，则b= ，c= ．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
， ．
三、实验题
22．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1．1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g•cm﹣3、质量分数为98%的浓硫酸 mL．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol﹣1） ；
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1．则中和热△H= （取小数点后一位）．
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.6
26.6
26.6
29.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
四、计算题
23．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
24．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．
2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高二（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共48分．）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．大多数化合反应是放出能量的反应
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关．
【解答】解：
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故A正确；
B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，故B错误；
C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故C正确；
D、大多数的化合反应是放热反应是放热反应，如氧化钙和水的反应等，故D正确；
故选B．
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
N2H4（g）+
O2（g）═
N2（g）+H2O（l）△H=﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为
=534kJ，焓变为负，结合热化学方程式中物质状态、n与热量成正比及焓变来解答．
【解答】解：
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为
=534kJ，焓变为负，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ•mol﹣1，
0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×2=267kJ热量，热化学方程式为
N2H4（g）+
O2（g）═
N2（g）+H2O（l）△H=﹣267kJ•mol﹣1，
故选A．
3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.4kJ•mol﹣1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
【考点】反应热和焓变．
【分析】生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，据此判断各氢化物的稳定性．
【解答】解：
已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.4kJ•mol﹣1，
生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，
根据热化学方程式可知，分解HCl、NH3、HI吸收热量逐渐降低，则稳定性：
HCl＞NH3＞HI，
故选A．
4．已知断开1molH﹣H键，1molO=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4gH2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ）
A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量
C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量
【考点】有关反应热的计算．
【分析】由信息可知，H﹣H键能为436kJ/mol，O=O键能为497kJ/mol，H﹣O键能为462kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反应物中键能和﹣生成物中键能和，以此来解答．
【解答】解：
常温下拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收497kJ的能量，形成水分子中的1molH﹣O键要放出462kJ的能量，则H﹣H键能为436kJ/mol，O=O键能为497kJ/mol，H﹣O键能为462kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反应物中键能和﹣生成物中键能和=2×436kJ/mol+497kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣479kJ/mol，△H=﹣479kJ/mol，所以4gH2完全燃烧，放出479kJ能量，故选B．
5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）=2N2（g）△H=﹣882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1molN4和1molP4均含有6mol非极性键
【考点】反应热和焓变．
【分析】N4分子中含有6个N﹣H键，则1molN4气体中含有0.6molN﹣N键，可生成2molN2，形成了2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：
6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为：
2×942kJ=1884kJ，所以该反应放热，放出的热量=1884kJ﹣1002kJ=882kJ，该反应的焓变△H=﹣882kJ/mol，结合同分异构体的概念进行判断．
【解答】解：
N4分子中含有6个N﹣H键，则1molN4气体中含有0.6molN﹣N键，可生成2molN2，形成了2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：
6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量=2×942kJ=1884kJ，所以该反应放热，放出的热量=1884kJ﹣1002kJ=882kJ，该反应的焓变△H=﹣882kJ/mol，
A．N4与N2的分子式不同，二者不是同分异构体，应该为同素异形体，故A错误；
B．根据分析可知，1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量，故B错误；
C．焓变的单位错误，正确的热化学方程式为：
N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，故C错误；
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，都素正四面体结构，分子中都含有6个非极性键，1molN4和1molP4均含有6mol非极性键，故D正确；
故选D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
【考点】化学能与热能的相互转化．
【分析】A、根据燃烧热的概念分析；
B、根据反应方程式分析；
C、根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小分析；
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关．
【解答】解：
A、燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故A错误；
B、醋酸和盐酸与氢氧化钠反应都是按照1：
1进行，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NaOH相同，故B错误；
C、反应物总能量大于生成物总能量，则反应时放热，属于放热反应，故C正确；
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大导电性越强，如果强电解质溶液的浓度很小其导电性也很小，故D错误；
故选C．
7．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l
【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：
（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．
（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
【解答】解：
已知：
①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．
故选：
C．
8
升级会员 