北京市丰台区届高三二模化学试题Word 解析版.docx
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北京市丰台区届高三二模化学试题Word解析版
北京市丰台区2014年高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23
选择题
6．下列对应关系不正确的是
A．醋、味精——调味品
B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素
D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
答案：
C
解析：
C错误，Na属于人体所需常量元素。
7．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3·H2O
NH4++OH—
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH—）=3.8×10—13：
H2O（l）
H+（aq）+OH—（aq）
H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O→2C6H5OH＋Na2CO3
答案：
C
解析：
A．NH3·H2O为弱碱，电离是可逆过程，其方程式为：
NH3·H2O
NH4++OH—，错误；B．水的电离过程吸热：
H2O（l）
H+（aq）+OH—（aq）
H＞0，错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，Fe3+将SO2氧化，本身被还原为Fe2+，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+，正确；D．错误，向苯酚钠溶液中通入CO2，所得钠盐为NaHCO3：
C6H5ONa＋CO2+H2O→C6H5OH＋NaHCO3。
8．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯
4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
答案：
D
解析：
A．图①中正极发生反应：
Cu2++2e-=Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH增大，错误；B．图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的，因此正极反应应是2H++2e-=H2↑，C错误；负极反应：
Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。
9．下列说法正确的是
A．蛋白质及其水解产物都具有两性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
答案：
A
解析：
A．蛋白质及其水解产物氨基酸中都有氨基及羧基，所以具有两性，正确；B．油脂可水解，但不是高分子化合物，错误；C．Na2SO4属于轻金属盐，遇蛋白质盐析，不会变性，错误。
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，错误。
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
答案：
B
解析：
A错，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到CO2，引入新的杂质气体；B正确，2Fe3++Fe=3Fe2+，加入过量铁粉可将氯化铁转化成氯化亚铁，再过滤除去多余的铁粉；C错误，二氧化硅与氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应；D错误，乙酸与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度很小，密度比水小，浮在碳酸钠溶液上层，可用分液的操作将之分离。
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径Z>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
答案：
B
解析：
根据元素周期律，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错，应是原子半径Z＜Y；据图分析，四种元素处于二、三周期，只有M为金属元素，则可推知M：
Al，X：
Si，Y：
N，Z：
O；非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强；非金属性：
X（Si）＜Y（N）＜Z（O），氢化物热稳定性：
X（Si）＜Z（O），B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：
X（H2SiO3）＜Y（HNO3），C错误；D．M（Al）的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，错误。
12．人体血液中存在平衡：
，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c（HCO3—）︰c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c（HCO3—）︰c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3—）>c（H2CO3）
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）·c（OH—）一定不变
D．c（HCO3—）︰c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
答案：
D
解析：
A．pH=7时，17.8＞c（HCO3—）︰c（H2CO3）＞1，A正确；B．正确，发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，NaHCO3溶液显碱性，且c（HCO3-）增大，平衡逆向进行，酸性减弱，正确；C．温度不变，c（H+）·c（OH—）一定不变，C正确；D．c（HCO3—）︰c（H2CO3）=1时，溶液pH=6.10，H2CO3的电离程度大于HCO3—的水解程度，D错误；
25．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。
有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
已知：
（1）有机物E中含氧官能团的名称是。
（2）有机物E的核磁共振氢谱有种峰。
（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是。
（4）下列关于有机物C的说法正确的是（填字母）。
a．分子式为C13H15O3
b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氢气
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为；。
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：
。
①与B互为同分异构体
②可发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
④1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是。
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是。
答案：
（17分，
（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分）
（1）羟基醛基（每个1分）
（2）4
（3）
（物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）
（4）cd（每个1分，见错0分）（5）取代加成（每个1分）
（6）（7）
（8）
（物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分）
解析：
分析本题时注意从合成路径中总结出新的信息，③的合成原理与①相同，由此可知E中羟基邻位上发生取代反应，F为：
；④与②的反应原理相同，由此判断两个过程都发生加成反应，G的结构简式是：
，联系已知，D+G发生反应：
。
（1）
（2）较基础，参看答案。
（3）苯酚与甲醛缩聚反应是制取酚醛树脂的主要原理：
。
（4）有机物C
，其分子式中H原子个数一定是偶数，a错，其分子式为C13H16O3；由存在顺反异构的条件，而C碳碳双键中两个甲基都接在同一个碳原子上，不可能存在顺反异构，b错；c．C中具有羟基，能与金属钠反应产生氢气，正确；d．C中有碳碳双键，能与浓溴水既能发生加成反应，另甲基、苯环在一定条件下也能发生取代反应，正确。
（5）参看综合解析。
（6）联系B
的结构，若发生水解反应，应具有酯基；苯环上一氯代物越少，其结构对称性越强，苯环上取代基至少有两种；1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH，则应有苯环上酚羟基形成的酯基。
由此推断满足上述条件的同分异构体有：
。
（7）（8）参看综合解析。
26．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：
2H2S（g）+O2（g）
2S（s）+2H2O（g）ΔH=－442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）
SO2（g）ΔH=－297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是。
②SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。
海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）。
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是。
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是。
答案：
（1）2H2S（g）+3O2（g）
2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=－1036.46kJ/mol（方程式和计算各1分）
（2）①H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+（每个1分）
②降低
③HCO3—+H+
CO2↑+H2O（物质1分，配平1分）
④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
+
（3）
（4）负极：
SO2-2e—+2H2O
SO42—+4H+（物质1分，配平1分）
解析：
（1）本问较为基础，根据盖斯定律，即可推出H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式，可由方程式①+方程式②×2整理得出，2H2S（g）+3O2（g）
2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=－442.38kJ/mol+（－297.04kJ/mol×2）=－1036.46kJ/mol。
（2）H2SO3为二元弱酸，电离分两步进行：
H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+。
所得SO32—被溶解氧氧化成SO42—，由弱酸（H2SO3）变为强酸（H2SO4），海水的pH降低。
为使海水的pH升高，可用HCO3—与生成的H2SO4反应：
HCO3—+H+
CO2↑+H2O。
用海水脱硫的原理是将SO2转化成SO32-，再将氧化成SO42-。
大量鼓入空气，是增加海水中溶解氧，使SO32-更多转化成SO42-，使平衡H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+正向移动，同时也使反应速率增大。
（3）在题给环境中，难溶的ZnS会生成溶解度更小的铜蓝（CuS），其转化的过程参看答案。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中反应：
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中SO2中S元素化合价升高，失电子作为负极，发生的反应式是SO2-2e—+2H2O
SO42—+4H+。
27．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。
（4）反应②的化学方程式是。
（5）反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量是mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
答案：
（1）
（2）Cl2+2Br—
Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3
5NaBr+3CO2+NaBrO3（物质1分，配平1分）
（5）5（6）b
解析：
分析流程知，浓缩的海水中有低浓度的溴离子，在酸性环境中，加入氯气，发生氧化还原反应：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2溶液，通入空气吹出Br2，Br2与Na2CO3发生反应：
3Br2+3Na2CO3
5NaBr+3CO2+NaBrO3，然后将产物溶于水，酸化，有归中反应：
5Br-+6H++BrO3-
3Br2+3H2O，此步骤能将Br2富集。
根据电子转移守恒，计算得出若生成生成3molBr2，转移电子的物质的量是5mol。
要除去工业Br2中微量的Cl2，选择的试剂最好能将Cl2转化成Br2，且反应所得物质较易分离。
且不产生新的杂质，综合分析只有b合题意。
28．（15分）
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。
其实验过程如下。
操作
现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。
他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）。
NaOH溶液
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：
在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：
木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。
②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验。
③通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由。
答案：
（15分，画图3分，其他每空2分）
（1）①强氧化性②O2
（2）Ⅰ①
两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
②2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O（物质1分，配平1分）
Ⅱ①2NO2+2C点燃N2+2CO2（物质1分，配平1分）
②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧
中燃烧的实验。
（按要求给分）
③主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。
（按要求给分）
解析：
（1）碳与浓硝酸的反应可联系实验现象，推测得到的是CO2、NO2、H2O，此过程中，浓硝酸体现出强氧化性。
反应过程中浓硝酸受热分解：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O。
（2）实验室制取NO2可用Cu与浓硝酸反应，需固液不加热反应装置，又NO2密度比空气的大，且易与水反应，需用长进短出的向上排空气法收集；NO2有毒，多余的NO2可用NaOH溶液吸收，依题意发生反应：
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O。
Ⅱ.上述实验所得的气体中氧气浓度低于空气中氧气浓度，木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，说明NO2支持燃烧，不需要做木炭在纯氧中燃烧的对比试验。
木炭被氧化，得到能使澄清石灰水变浑浊的CO2，NO2体现氧化性，N元素化合价降低，产生的气体遇空气不变色，可推测为N2，方程式为：
2NO2+2C点燃N2+2CO2。
由题中实验可知，所得气体主要是NO2，也有O2，在此条件下，甲、乙同学的预测都有可能。
2013~2014丰台区高三化学二模试题
参考答案
选择题
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
A
B
B
D
非选择题
25．（17分，
（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分）
（1）羟基醛基（每个1分）
（2）4
（3）
（物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）
（4）cd（每个1分，见错0分）（5）取代加成（每个1分）
（6）（7）
（8）
（物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分）
26．（14分，每空2分）
（1）2H2S（g）+3O2（g）
2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=－1036.46kJ/mol（方程式和计算各1分）
（2）①H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+（每个1分）
②降低
③HCO3—+H+
CO2↑+H2O（物质1分，配平1分）
④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3
HSO3—+H+HSO3—
SO32—+H+正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。
+
（3）ZnS（s）
Zn2+（aq）+S2－（aq）
CuSO4
Cu2++SO42－
CuS（s）
（4）负极：
SO2-2e—+2H2O
SO42—+4H+（物质1分，配平1分）
27．（12分，每空2分）
（1）
（2）Cl2+2Br—
Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3
5NaBr+3CO2+NaBrO3（物质1分，配平1分）
（5）5（6）b
28．（15分，画图3分，其他每空2分）
（1）①强氧化性②O2
（2）Ⅰ①
两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
②2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O（物质1分，配平1分）
Ⅱ①2NO2+2C点燃N2+2CO2（物质1分，配平1分）
②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧
中燃烧的实验。
（按要求给分）
③主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。
（按要求给分）
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