安徽省蚌埠田家炳中学学年高二月考化学试题.docx

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安徽省蚌埠田家炳中学学年高二月考化学试题

安徽省蚌埠田家炳中学【最新】高二10月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!

”这是某品牌“自热米饭”的广告词。

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是（ ）

A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水

2．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量

3．下列叙述正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe-2e-=Fe2+

4．能引起化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了变化

B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化

D．改变了反应物浓度

5．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：

在

（1）中加入CaO，在

（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现

（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。

[已知反应2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）]

下列叙述正确的是（　　）

A．2NO2⇌N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶

（1）中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D．烧瓶（3）中气体的压强增大

6．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是（）

A．化学反应的焓变与其反应的方向无关

B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向

C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行

D．焓变为负值的反应都能自发进行

7．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）

A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．该反应中熵变、焓变皆大于0

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

8．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH=-akJ·mol-1（a＞0）；

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH=-bkJ·mol-1（b＞0）；

则a和b的关系是（）

A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

9．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是（）

A．

和

B．

和

C．

和

D．

和

10．示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。

下列说法正确的是

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为：

2Na－2e-=2Na＋

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

11．对于反应X+Y（s）

Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是

A．X为气态,Z为固态B．X为固态,Z为气态

C．X为气态,Z为气态D．X为固态,Z为固态

12．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）

A．都是轻金属B．都是活泼金属

C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低

13．关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H2O（g）变成液态水，

D．CaCO3（s）加热分解为CaO和CO2（g），

14．下列说法不正确的是

A．一次电池要回收利用防止污染

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电

15．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B．充电电池可以无限制地反复放电、充电

C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

16．密闭容器中进行反应M（g）+N（g）

R（g）+2L（?

），R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体

C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体

二、填空题

17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH＝88.6kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

______________________________________。

18．依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。

（填“原电池”“电镀池”或“精炼池”）

（2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。

19．在水溶液中橙红色的

与黄色的

有下列平衡关系：

＋H2O

＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

（2）向已加入NaOH溶液的

（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将______________________________。

三、原理综合题

20．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）。

（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。

则T1（填“＞”、“＜”或“＝”）______T2，该反应正反应方向的ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）______0。

（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。

①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）__________。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）__________。

21．

（1）根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

___________

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

正极反应式

溶液的pH变化

（2）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为________。

参考答案

1．B

【分析】

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，这些特殊物质应具备成本低和安全性能好两大优点，不能对人体造成伤害。

【详解】

A.浓硫酸和水混合后放热，可加热米饭，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，易对人体造成伤害，错误；

B.生石灰和水混合后放热，可加热米饭，且二者对人体不会造成伤害，可以使用，正确；

C.硝酸铵和水混合后吸热，不能加热米饭，错误；

D.烧碱和水混合后放热，可以加热米饭，但烧碱具有强烈的腐蚀性，对人体不利，错误。

故选B。

2．B

【详解】

A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ热量，故A错误；

B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；

C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；

D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；

故选B。

3．B

【详解】

A．在氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，则H2应作为负极，但没说明具体的电解质溶液，则无法书写电极方程式，故A不选；

B．电解饱和食盐水中，阳极发生氧化反应，则电极反应为

，故选B；

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为

，故C不选；

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极发生还原反应，较普遍的是吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为

，故D不选。

本题选B。

4．C

【详解】

A．使用催化剂时，化学反应速率发生了变化，但化学平衡未发生移动，A与题意不符；

B．对于aA（g）+bB（g）⇌cC（g），a+b=c时，有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强，平衡未发生移动，B与题意不符；

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化，导致正逆反应速率的变化不同，平衡一定发生移动，C符合题意；

D．对于反应前后气体物质的量不变的反应，体积改变时，浓度发生变化，但平衡不移动，D与题意不符；

答案为C。

5．A

【分析】

2NO2（g）⇌N2O4（g），NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析

（1）瓶中的热量变化；（3）瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析（3）瓶的压强变化情况。

【详解】

A.

（1）中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B.（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；

C.

（1）中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C错误；

D.（3）中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶（3）中的压强必然减小，故D错误；

答案选A。

6．C

【详解】

焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号（变化趋势）相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。

答案选C。

7．B

【详解】

A．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故A错误；

B．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故B正确；

C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；

D．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S＜0，故D错误；

故选B。

【点晴】

理解自发进行的因素是由焓变和熵变、温度共同决定是解题关键，依据反应的特征分析（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0，再结合△H-T△S＜0时反应自发进行来判断。

8．B

【详解】

P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH=-akJ·mol-1（a＞0）①

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH=-bkJ·mol-1（b＞0）②

①-②得，P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-（a-b）kJ·mol-1

则a-b=18.39＞0，a＞b，故选B。

9．B

【详解】

移向阴极的离子有Cu2+、H+和Na+，根据阴极放电顺序可知Cu2+先放电：

；移向阳极的离子为Cl-和OH-，根据阳极放电顺序可知Cl-先放电：

，故阴极和阳极上最先析出的物质分别是Cu和Cl2，所以选B。

10．B

【详解】

A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误；

B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42−相对增加而带负电。

两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。

当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确；

C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。

Cl−→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：

Na++e−＝Na，故C错误；

D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。

故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误；

答案选B。

11．A

【详解】

增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，所以X为气态，Z为固态，A正确；答案为A。

12．B

【详解】

金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备；由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法；故选B。

13．C

【详解】

A．食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确；

B．碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确；

C．气体水变化为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误；

D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确；

故选：

C。

14．B

【详解】

A．一次电池主要含铁、锌、锰等，此外还含有微量的汞，汞是有毒的，电池要回收利用防止污染，A说法正确；

B．铅蓄电池为可充电电池，是二次电池，B说法错误；

C．二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，C说法正确；

D．燃料电池为一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电，D说法正确；

答案为B。

15．B

【详解】

A．充放电的化学反应一定有电子转移，所以必须是氧化还原反应，A正确；

B．放电充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，充电电池的使用有一定年限，B错误；

C．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C正确；

D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并放置在低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确；

答案选B。

16．C

【分析】

由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

【详解】

由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故C正确；

答案选C。

【点睛】

本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。

17．M＜2Cl2（g）＋2H2O（g）＋C（s）=4HCl（g）＋CO2（g）ΔH＝－290kJ·mol－1

【分析】

根据M、N能量高低，判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。

【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。

（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-akJ•mol-1，放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。

（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1；答案为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1。

18．原电池电镀池精炼池Zn-2e－=Zn2＋、Cu2＋+2e－=CuCu-2e－=Cu2＋、Cu2＋+2e－=Cu

【分析】

根据装置图，甲装置可自发进行氧化还原反应，为原电池；而装置乙、丙有外加电源，均为电解池。

【详解】

（1）分析可知，装置甲为原电池；装置乙为电镀铜的装置，为电镀池；装置丙为铜的电解精炼，为精炼池；

（2）装置甲负极锌失电子生成锌离子，电极反应式：

Zn-2e－=Zn2＋；正极铜离子得电子生成铜，电极反应式：

Cu2＋+2e－=Cu；装置乙中阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成单质铜，电极反应式为阳极：

Cu-2e－=Cu2＋；阴极：

Cu2＋+2e－=Cu。

19．黄OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡向右移动，

浓度减小，溶液由橙色变为黄色橙c（H＋）增大，平衡左移，c（

）浓度减小，溶液又由黄色变为橙色向右移动逐渐变浅，直至无色

【分析】

（1）加入NaOH溶液，中和氢离子，平衡正向移动；

（2）加酸使平衡左移，溶液中的c（

）减小。

（3）加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2＋＋

===BaCrO4↓（黄色），平衡向右移动。

【详解】

（1）改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：

增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。

加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c（

）增大；

（2）加酸使平衡左移，c（H＋）增大，平衡左移，c（

）浓度减小，溶液又由黄色变为橙色；

（3）加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2＋＋

===BaCrO4↓（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。

20．n＞＞增大不变

【详解】

（1）反应过程中体系中各物质的变化量与方程式中各物质的化学计量数成正比。

若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的计量数之比投料，故当加入m molA时，应加入n molB。

（2）根据“先拐先平”，T1＞T2，T1时C%大于T2时C%，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，ΔH＞0。

（3）由图2可知，随着反应的进行，混合气体平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故m＋n＞p＋q。

①在恒温恒容时再加入A、B、C、D各1mol，同时将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量增大。

②在恒温恒压时，再加入A、B、C、D各1mol，气体体积增加一倍，压强不变，平衡不移动，ρ不变。

21．

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极反应式

O2＋4H＋＋4e－===2H2O　

O2＋2H2O＋4e－===4OH－　

溶液的pH变化

变大

变小

2H2O＋O2＋4e－===4OH－

【分析】

根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O可知，电池反应式H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，其反应的电极式为：

2H2－4e－===4H＋；O2应该在正极上反应，其反应的电极式为：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O，以次分析解答。

【详解】

（1）在电解质为稀硫酸中，根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，其反应的电极式为：

2H2－4e－===4H＋；O2应该在正极上反应，其反应的电极式为：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O，因为生成水所以硫酸的浓度降低，导致溶液的pH变大。

在电解质为KOH溶液：

碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，因生成水碱溶液浓度减小，溶液pH减小；故答案：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极反应式

O2＋4H＋＋4e－===2H2O　

O2＋2H2O＋4e－===4OH－　

溶液的pH变化

变大

变小

（2）若把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则正极为2O2+4H2O+8e-=8OH-，甲烷失电子在碱溶液中反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，此时不会有CO2放出；故负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

故答案：

2H2O＋O2＋4e－===4OH－。