最新物质构成的奥秘中考题集锦经典.docx
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最新物质构成的奥秘中考题集锦经典
最新物质构成的奥秘中考题集锦经典
一、物质构成的奥秘选择题
1．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7，在化学反应中易得电子，正确。
故选B。
2．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。
3．元素周期表是学习化学的重要依据
下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是
A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是
【答案】A
【解析】
【分析】
由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、质子数决定元素的种类，故A错误；
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
故B正确；
C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。
16-8=8，故C正确；
D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。
故选A。
4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。
化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。
说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。
说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。
说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
5．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（ ）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
【答案】A
【解析】
【分析】
原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
【详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。
题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。
6．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
选项
事实
解释
A
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
B
在阳光下，湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
C
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
D
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。
故选C。
点睛：
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
7．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【解析】
试题分析：
元素周期表中每一方格提供的信息：
1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：
元素周期表
8．从分子的角度解释下列事实，错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D．将空气液化，体积变小——分子体积变小
【答案】D
【解析】
A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；
D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。
故选D。
9．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；
B、构成物质的基本微粒：
分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；
C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；
D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。
故选B。
10．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81gB．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
故选C。
11．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
考点：
元素周期表中的规律，核外电子的排布
12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。
故A正确。
B．镁的相对原子质量为24.31。
故B错误。
C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。
故C错误。
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。
故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．海绵能吸水
B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象
D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和
【答案】A
【解析】
【详解】
A.海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能说明微粒之间有间隔，此选项错误；B.用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确；C.物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确；D.酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔，此选项正确。
故选A。
【点睛】
本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
14．宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。
故选C。
15．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：
1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故A选项错误；
B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故B选项正确；
C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和H2O,故C选项错误；
D、经配平得，反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2,一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:
3,故D选项错误。
故选B。
16．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A．镁原子结构图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
【答案】D
【解析】
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．
故选D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
17．X、Y是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．X、Y都是阳离子
B．Y粒子可表示为Y2+
C．X、Y属于不同种元素
D．X、Y都属于稀有气体元素
【答案】D
【解析】A、当粒子的质子数>核外电子数时，为阳离子，正确；B、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y2+，正确；C、决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为X、Y的核内质子数不同，X、Y属于不同种元素，正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。
故选D。
点睛：
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
18．下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误；故不符合题意；
B、氮气中含有氮元素，可以用来制造氮肥的重要原料，说法正确；故符合题意；
C、空气液化时，各组分的微粒间的间隔逐渐变小，而不是微粒会变小，说法错误；故不符合题意；
D、分子是不停的运动的，干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动，说法错误；故不符合题意；
故选B
19．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
A、图中表示一种化合物，属于纯净物，错误；B、图中表示几种单质组成的混合物，错误；C、图中表示的是一种单质，属于纯净物，错误；D、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，正确。
故选D。
点睛：
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
20．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【答案】D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．
A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选D．
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