宁夏银川一中届高三第一次月考化学精校解析Word版.docx

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宁夏银川一中届高三第一次月考化学精校解析Word版

银川一中2019届高三年级第一次月考

理科综合化学试卷

1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

【答案】D

【解析】

【分析】

A．二氧化硫有一定毒性；B.屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，属于物理方法；C.碳酸钡可溶于酸；D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染。

【详解】二氧化硫有毒不能广泛用于食品的增白，A错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是溶解萃取过滤，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，D正确。

故选D。

【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

需要注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.Na2S溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色

C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D.热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体，随后变为红棕色

【答案】B

【解析】

【分析】

与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。

【详解】2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B选；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气转化为二氧化氮，有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选.

故选B。

【点睛】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点.

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】D

【解析】

【分析】

A.醋酸为弱酸，不能拆写；B．离子方程式两边正电荷不相等，Fe元素和O元素的化合价都升高；C.NaAlO2溶液中通入过量CO2生成HCO3-；D.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成。

【详解】用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，B错误；Al（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D正确。

故选D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，答题时注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

4.下列有关说法中正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B.从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol

C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】

A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应，制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中；B.从1L0.5mol•L-1的H2SO4溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L-1；D.葡萄糖的相对分子质量都比较小，不属于高分子化合物。

【详解】浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生复分解反应，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A错误；从1L0.5mol•L-1的H2SO4溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L-1，则硫酸根的物质的量为0.1L×0.5mol•L-1=0.05mol，B正确；SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4发生电离，但液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，C错误；葡萄糖的相对分子质量都比较小，属有机小分子，蛋白质是有机高分子化合物，D错误。

故选B。

【点睛】本题综合考查物质的性质与制备，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B.0.2molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA

C.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D.标准状况下，4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA

【答案】C

【解析】

【分析】

A.醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离；B.NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C.氩气为单原子分子，含有的质子数为18；D.标准状况下四氯化碳是液体，不是气体。

【详解】醋酸是弱酸，在在溶液中部分电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A错误；NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，0.2molNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA，B错误；氩气为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有质子数为18NA，C正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，四氯化碳不是气体，4.48LCCl4物质的量不是0.2mol，无法计算CCl4含有的共价键数，D错误。

故选C。

【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意NaHSO4晶体的组成和气体摩尔体积的使用条件与对象。

6.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是

A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

【答案】C

【解析】

【分析】

分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，甲、乙两种分散系均为胶体，具有胶体的性质。

【详解】蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl（SO4）2，A错误；氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，B错误；氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，C正确；分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查，但要注意氢氧化铝的两性和三价铁离子的氧化性。

7.SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是

A.SO2发生氧化反应

B.氧化性：

SO42-

C.每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D.若有13.44LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7

【答案】D

【解析】

【分析】

由反应①可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反应②可知反应中为Cr2O72-氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72-＞Fe3+。

【详解】由反应①可知反应中SO2具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B正确；1molK2Cr2O7参加反应生成2molCr3＋，转移电子的数目,6mol，则每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA，C正确；若13.44LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.6mol，①②反应关系式为Cr2O72-～3SO2，则最终消耗0.2molK2Cr2O7，D错误。

故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。

8.实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________（填“>”“<”或“＝