历年中考化学易错题汇编计算题练习题含答案解析.docx
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历年中考化学易错题汇编计算题练习题含答案解析
一、中考初中化学计算题
1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
__________（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.
【答案】10.64%120
【解析】
【分析】
【详解】
（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g
（2）解：
设反应生成氢氧化钠的质量为x；
106/10.6g=80/x解得x=8g
氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X
根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：
200g×4%=（200g-X）×10%
X=120g
2．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）10.6g；
（2）4.4g；
（3）
；
（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：
10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
x=4.4g，a=7.3g；
答：
最多生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
y=3.65g
盐酸溶液的质量为
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；
设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
3．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：
（1）产生沉淀的质量是________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g10%
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
答：
（1）产生沉淀的质量为10g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：
一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
4．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）表中x的值为________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
（3）第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】
（1）2.64
（2）80%（3）44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g。
5．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
【解析】
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
1844
3.6gx
18/3.6g=44/x
x=8.8g
6．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．
（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？
_____．
【答案】
（1）鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
二氧化碳气体能灭火。
②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）7.48g
【解析】
（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：
鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：
二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．
二氧化碳气体能灭火．
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：
变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．
（3）解：
设产生的气体的质量为x
碳酸钙的质量=20g×85%=17g（1分）
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
10044
17gx…………（1分）
100/44＝17g/x…………………（1分）
X＝7.48g…………………（1分）
答：
产生的CO2气体的质量为7.48g
7．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？
（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？
（不考虑过滤中的损失。
）
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%
【解析】
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100117
xz10gy
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为
×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
mn4.4g
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为：
=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：
×100％=8.2%
答：
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
8．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
【答案】①2.33g②0.98%
【解析】
解：
①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98171233
y171g×1%x
，x=2.33g；
，y=0.98g；
②根据质量守恒定律知：
所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
×100%=0.98%；
答：
①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
点睛：
所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。
9．某课外兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
甲
乙
丙
反应前，烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品质量
10g
10g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25g，计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）乙；
（2）56%；（3）11.7%
【解析】根据反应数据和计算解答。
解：
（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。
甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；
（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g
y=15.2g
56％
（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
答：
（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
10．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。
【答案】
（1）催化作用
（2）8.5%（3）35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：
生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X0.8g
68:
32=x:
0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
11．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。
设计实验如下图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）0.8g
（2）3.4%
【解析】
试题分析：
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；
解：
⑴氧气的质量为：
3g+50g-52.2g=0.8g
⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
x=1.7g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：
略。
考点：
12．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？
（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】
（1）2.2g
（2）5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
根据题意，与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
解得x=2.2gy=5.55g
（2）根据题意，设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。
解得z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5。
根据图表可知，前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：
。
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