中考冲刺实验探究题答案与解析.docx
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中考冲刺实验探究题答案与解析
中考真题——实验探究题答案与解析
1．（2022·安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）用装置A进行实验时，首先应 ③ （填序号）
①加药品②加热③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不足之处是 不能控制反应的速率 。
（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的 m （填“m”成“n”）端导入，试剂X是 浓硫酸 ；再用装置 E （填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据制取气体的步骤进行分析；
（3）根据装置A的特点进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。
【解答】解：
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体；
（3）装置A的缺点是不能控制反应的速率，浪费药品等；
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入，试剂X是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；再用装置E收集；
（5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）③；
（3）不能控制反应的速率；
（4）m浓硫酸E；
（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、制取气体的步骤，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。
2．（2022·安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：
铝比铜 强 （填“强”或“弱”）。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：
含有氯化镁
假设二：
含有镁粉
假设三：
含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设 一 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 镁粉 。
假设三 可能成立 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 滤纸条变红 。
注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：
在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表：
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
实验现象
﹣
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：
随着反应的进行，溶液pH由﹣逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性 。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：
猜想：
与镁条的长度有关，实验方案：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 。
【分析】
（1）根据金属活动性顺序，进行分析解答。
（2）【设计并进行实验】根据氯化镁易溶于水，结合酸的化学性质，进行分析解答。
【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，进行分析解答。
（3）①根据镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，进行分析解答。
②根据题意，可猜想与镁条的长度有关，进行分析解答。
【解答】解：
（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。
加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。
【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。
（3）①镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由﹣逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。
故答案为：
（1）强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；
（3）①随着反应的进行，溶液pH由﹣逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②猜想：
与镁条的长度有关，实验方案：
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
【点评】本题有一定难度，明确实验目的和提供的资料，熟练掌握化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2022·北京）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。
（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。
【分析】
（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：
（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
（2）分子是在不断的运动的。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
4．（2022·北京）用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
【分析】
（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：
澄清的石灰水变浑浊。
【解答】解：
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：
澄清的石灰水变浑浊；故答案为：
澄清的石灰水变浑浊；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
5．（2022·北京）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是 “明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
【分析】
（1）根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，进行分析解答。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：
（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：
（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，解题时要注意溶液颜色的变化。
6．（2022·北京）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。
（2）bc段压强不变，原因是 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：
（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
7．（2022·北京）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
如图，在一只烧杯中进行实验。
补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
探究 盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入 稀盐酸
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水；②加入18gKCl；③加入 超过16g的氯化钾 （已知：
20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液 。
①加入；②加入水；③搅拌至全部溶解
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾进行分析；
D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；
B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为：
×100%＝5%，所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：
序号
目的
步骤
A
探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入稀盐酸
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入100g水；②加入18gKCl；③加入超过16g的氯化钾
D
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
①加入；②加入水；③搅拌至全部溶解
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8．（2022·北京）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，
记录如下：
表1实验记录。
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
0
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
【解释与结论】
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：
浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素 。
（3）实验6中，a为 6 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 15 滴水和50℃。
【反思与评价】
（5）表2中，22℃对应的均值为，计算该值所依据的3个数据分别是 65、88、0 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 浓硫酸的体积和水的滴数 。
【分析】
（1）根据蔗糖变成炭的过程中有新物质炭生成，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，进行分析解答。
（4）根据均值越高，效果越好，进行分析解答。
（5）根据表2中22℃对应的均值为，进行分析解答。
（6）根据实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，进行分析解答。
【解答】解：
（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质炭生成，属于化学变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度，反应物硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中含有碳元素和氧元素，生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，放出有刺激性气味的气体，则含有二氧化硫。
（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，所以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL，即a为6mL。
（4）均值越高，效果越好，表2中均值最高时应选择的是5g冰糖，5mL浓硫酸，15滴水和50℃。
（5）表2中22℃对应的均值为，来自于表1实验中的实验1、实验5和实验9，对应的65、88和0三个数据的均值。
（6）实验3和实验4均为50℃，糖的种类、浓硫酸的体积和水的滴数不同，表2中冰糖比蔗糖的效果好，浓硫酸的体积为6mL比4mL好，水的滴数为15时效果最好，故实验3的效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。
故答案为：
（1）化学；
（2）浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；
（3）6；
（4）15；
（5）65、88、0；
（6）浓硫酸的体积和水的滴数。
【点评】本题有一定难度，理解题意、明确实验目的、灵活运用所学知识（质量守恒定律、化学变化的特征等）是正确解答本题的关键。
10．（2022·福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。
至沉淀完全；
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。
调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是 明矾 （写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是 过滤 ；活性炭的作用是 吸附 。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （写一个）。
【分析】
（1）根据pH和溶液酸碱性的关系进行分析；
（2）根据常用的絮凝剂、操作的特征、活性炭的用途进行分析；
（3）根据反应物和生成物进行分析。
【解答】解：
（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。
测得原废液pH＝5，显酸性；
（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；
（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：
①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：
（1）酸性；
（2）明矾；过滤；吸附；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
11．（2022·福建）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ 。
②仪器A的名称为 锥形瓶 。
现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有 ACD （填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的 a （填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：
按图2所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先 验纯 。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 浓度 有关。
【分析】
（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【解答】解：
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：
①2H2O2
2H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；
（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：
①验纯；②浓度；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
12．（2022·福建）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 产生了大量的白烟 。
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 装置的气密性要良好 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3，图4信息， 实验2 （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 能够和氧气反应，生成物不影响测定结果 （写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的，操作方法是 用冰水冷却集气瓶，打开K 。
【分析】
（1）根据红磷燃烧的现象和瓶内压强的变化分析回答；
（2）根据测定空其中氧气体积分数实验的注意事项分析回答；
（3）根据要测定空气中氧气的体积分数应将氧气反应完全更准确分析；
（4）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理分析回答；
（5）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出反应的化学方程式；
（6）根据密闭装置中气体的压强与温度的关系分析。
【解答】解：
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：
产生了大量的白烟等。
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：
氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3，图4信
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