广东省韶关市学年高考化学复习检测试题.docx

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广东省韶关市学年高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B．钛原子的M层上共有10个电子

C．从价电子构型看，钛属于某主族元素

D．22为钛原子的质量数

2．下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用

B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、镍等），标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

5．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。

下列实验操作正确的是（）

A．O2制备装置

B．固体混合物溶解

C．过滤回收MnO2

D．蒸发制KCl

6．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）

A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B．合成氨工业中，投料1mol[N2（g）+3H2（g）]可生成2NA个[NH3（g）]

C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

7．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：

①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（　　）

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

8．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。

Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：

Tl3++2Ag

Tl++2Ag+，下列推断正确的是（）

A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强

9．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。

取样，加入KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是

A．一定没有Ba2+B．可能含有Na+

C．一定没有SO32－D．一定有Cl－

10．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：

2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（　　）

A．Mg（HCO3）2、NaClB．MgO、NaClC．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl

11．下列说法正确的是（）

A．核素

的电子数是2

B．1H和D互称为同位素

C．H+和H2互为同素异形体

D．H2O和H2O2互为同分异构体

12．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．

D．

13．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是

A．a极的电极反应式为

B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则

将由A室移向B室

C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

14．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A．AB．BC．CD．D

15．苯甲酸在水中的溶解度为：

0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。

某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。

现拟用下列装置和操作进行提纯：

装置：

操作：

①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

A．用甲装置溶解样品，X在第①步被分离

B．用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离

C．用丙装置所示的方法结晶

D．正确的操作顺序为：

③→④→②→①→⑤

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．锰酸锂（LiMn2O4）是新型锂离子电池常用的正极材料。

工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。

已知：

（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。

（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。

（3）有关物质的溶度积常数如下表：

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。

该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

B．增大通入SO2的流速

C．适当升温

D．减少软锰矿浆的进入量

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2（s）+Mg2+（aq）=Mn2+（aq）+MgF2（s），该反应的平衡常数为_____。

（4）图中的一系列操作指的是_____。

（5）将MnO2和Li2CO3按4：

1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。

写出该反应的化学方程式：

_____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。

试剂X的名称为______________。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉b．氨水c．氧化铜d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。

（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

（5）根据流程图内数据计算：

滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。

（用m、n的代数式表示）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．A与水反应可生成D

B．B常用于制作呼吸面具

C．C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D

D．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀

19．（6分）马日夫盐[Mn（H2PO4）2·H2O]主要用作磷化剂。

以软锰矿（主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn（H2PO4）2·2H2O]的化学名称为______。

在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。

（2）“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。

滤渣X主要成分为_________。

检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。

步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。

（3）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

（4）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________（用相关化学用语回答）。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C．最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D．22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：

B。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B．标准首饰用银的合金，银含量为92.5%，又称925银，故B正确；

C．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选C。

4．C

【解析】

【详解】

A.18gD2O物质的量为

，质子的物质的量为0.9mol×10=9mol，因此质子数为9NA，故A错误；

B.2L0.5mol·L－1H2S溶液中物质的量为n=0.5mol·L－1×2L=1mol，H2S是弱电解质，部分电离，因此含有的H＋离子数小于2NA，故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2mol电子生成1mol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，故D错误。

综上所述，答案为C。

5．B

【解析】

【详解】

A.　加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.　MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；

C.　根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.　蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；

答案：

B。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.由As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则As4S4的结构中不存在S-S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料1mol[N2（g）+3H2（g）]生成的[NH3（g）]数目小于2NA，故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA，故D正确；

综上所述，答案为D。

7．B

【解析】

【详解】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

8．B

【解析】

【详解】

A.铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。

9．B

【解析】

【详解】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因为离子的物质的量相等，根据电荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：

B。

10．B

【解析】

【详解】

MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：

2混合，在溶液中可将1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HCO3）2受热分解：

Mg（HCO3）2

MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg（OH）2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：

MgO、NaCl，故选B。

11．B

【解析】

【详解】

A.核素

的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

12．A

【解析】

【详解】

A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B．中间试管存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），加入KI，发生AgCl（s）+I-

AgI（s）+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；

C．FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

H>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D．醋酸是弱电解质，CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH

13．C

【解析】

【分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【详解】

A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生

而B室消耗

，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：

C

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.。

铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

15．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D.正确的操作顺序为：

③加热溶解：

X和苯甲酸溶解②趁热过滤：

分离出难溶物质Y④结晶：

苯甲酸析出①常温过滤：

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误；

故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．MnO2+SO2=SO42-+Mn2+AC将Fe2+氧化为Fe3+7.2×107蒸发浓缩、趁热过滤8MnO2+2Li2CO3

4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑

【解析】

【分析】

（1）MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+；MnO2的浸出率根据反应情况分析；

（2）H2O2具有氧化性，结合题干分析；

（3）MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+Mg2+

Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为

；

（4）MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低，要注意条件；

（5）MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LiMn2O4、CO2、O2，据此分析解答。

【详解】

（1）“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；MnO2的浸出率：

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SO42-，A项正确；

B．增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，B项错误；

C．温度升高，可以提升反应效率，C项正确；

D．减少软锰矿浆的进入量，SO2可能不能及时参加反应，导致回收率降低，D项错误；故合理选项是AC，故答案为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；AC；

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便于形成Fe（OH）3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：

将Fe2+氧化为Fe3+；

（3）MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+Mg2+

Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为

，故答案为：

7.2×107；

（4）溶液到晶体，同时MnSO4·H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：

蒸发浓缩、趁热过滤；

（5）MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。

根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：

8MnO2+2Li2CO3

4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，故答案为：

8MnO2+2Li2CO3

4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

【点睛】

本题易错点（4），针对从溶液转化为晶体，一般考试答案为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，但是本题已知MnSO4·H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，故要采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，所以做题时，要注意条件审核。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．2Al+2OH¯+2H2O=2AlO2¯+3H2↑稀硝酸（或硝酸）3.2≤pH＜4.7c蒸发浓缩降温结晶bd

滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大

【解析】

【分析】

【详解】

（1）合金中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH¯+2H2O→2AlO2¯+3H2↑。

由于最终要制备硝酸铜晶体，则试剂X的名称为稀硝酸；

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，根据金属阳离子沉淀时的pH值可知，要沉淀铁离子，而保留铜离子，则pH范围应为3.2≤pH＜4.7；由于不能引入杂质，且能消耗氢离子，则Z可以是氧化铜；

答案选c；

（3）从溶液中得到晶体的一般操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；

（4）硝酸铜晶体受热易分解生成氧化铜、水、NO2和氧气，则

a、称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，a正确；

b．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，b错误；

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，c正确；

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定，产生的氢氧化铜也能与盐酸反应，方案错误，d不正确；

答案选bd；

（5）煅烧后失去水的质量水mg—ng，则氢氧化铝的质量是

，所以滤渣C中氢氧化铝的质量分数为

；

（6）如果氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，这说明mn偏大，因此可能性是最大的原因有滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．D

【解析】

【分析】

B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为

则A为Na,C为

D为NaOH。

【详解】

A.Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B常用于制作呼吸面具，B正确；

C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C正确；

D.将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D错误；

故答案选D。

19．二水合磷酸二氢锰Mn2+外围电子为3d5的半充满稳