初三化学酸碱盐知识点最全整理版90267讲课稿.docx
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初三化学酸碱盐知识点最全整理版90267讲课稿
初三化学酸碱盐知识点（最全整理版）90267
应用广泛的酸、碱、盐
§7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验
：
检验溶液的酸碱性
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
变红
变红
变红
变蓝
变蓝
变蓝
变蓝
紫色
紫色
滴加无色酚酞试液
无色
无色
无色
变红
变红
变红
变红
无色
无色
结论
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
碱性
中性
中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：
我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：
山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；
（2）碱性物质：
茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：
硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：
酸、碱、盐的概念
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：
HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：
NaOH、Ca（OH）2等。
NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；
（3）盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：
NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
二、溶液的酸碱性的强弱
1．酸碱度：
用来表示溶液的酸性或碱性
的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系:
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且
pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法:
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上
一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶
液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。
因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数
的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
§7.2常见的酸和碱
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：
胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2．酸的分类：
无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度（与水比较）
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混合
放出大量的热
无明显放热
无明显放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
变小
注意：
浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：
Cu+2H2SO4
（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
（4）浓硫酸
的稀释：
酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：
浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
（1）实验：
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容
现象与结论
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。
铜片表面没有明显变化。
现象与稀硫酸相似
注意：
硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应
铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。
过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡
现象与稀硫酸相似
酸溶液与石灰石
作用
石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止
石灰石表面有大量的气泡冒出
现象同稀盐酸相似
总结：
酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇
到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：
紫色石蕊试剂变色情况为：
“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢
气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放
热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
注意：
该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。
化学性质
大多数可与水反应生成酸：
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
少数可与水反应生成碱：
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（是复分解反应）
（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）
酸+碱→盐+水
（5）酸溶液与某些盐反应
酸溶
液+盐→新酸+新盐
注意：
A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳
如：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；
K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑；
MgCO3+CH3COOH==（CH3COO）2Mg+H2O+CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：
HCl+AgNO3==Ag
Cl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
补充：
Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
实验内容
实验现象
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
物理性质的比较
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
NaOH
Ca（OH）2
NH3•H2O
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有氨臭气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗称
烧碱、火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
——
氢氧化钠、氨水
露置在空气中发生的变化
固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱在水中的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
出现蓝色沉淀CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4↓
1．有关碱的一些性质比较
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：
如：
NaOH==Na++OH-；NH3•H2O==NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红。
（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
如：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O；
（3）与酸溶液的反应
碱+酸→盐+水
（4）能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
如：
CuSO4+2NaOH==Na
2SO4+Cu（OH）2↓Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：
有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：
AB+CD==AD+CB表示。
特点：
（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
§7.3几种重要的盐
1、盐
1.盐的分类：
依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
（氯化钠为钠盐）
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
（氯化钠为盐酸盐）
2.酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸都溶；②溶碱有五位：
钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质：
（1）盐+金属→新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：
CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
2、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：
纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：
小苏打
（2）用途：
焙制糕点、治疗胃酸过多
（3）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
4.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
（2）用途：
建筑材料、补钙剂（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
补充：
碳酸盐（CO32-、HCO3-）的检验：
A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰
水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。
B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生
成，则溶液中含有CO32-。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
3、化学肥料
农作物的生长需要N、P、K等营养元素。
含有这些元素的某些物质可以作为肥料。
通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
1、常用的肥料：
化学肥料：
氨气（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3（PO4）2]、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。
农家肥料：
如厩肥、人粪尿、绿肥等。
2、氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：
叶黄
钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：
叶尖发黄，易倒伏
磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：
生长迟缓，产量降
低，根系不发达
3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数
不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化
有气泡或冒烟
不燃烧，跳动
或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性
气味的氨气
无气味放出
4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:
（NH4）2SO4+2NaOH△==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3↑+H2O
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
NH4+的检验:
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
附：
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（最常用）
（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl）
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应：
Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag
（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
5.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱--------盐+水
6．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水（中和反应）
8．盐酸和烧碱反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
10.氢氧钠和硫酸反应：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：
CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（8）盐+盐---两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:
HClO；NaClO；Ca（ClO）2.
+5价:
HClO3；KClO3.
+7价:
HClO4；KClO4.
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