初三化学酸碱盐知识点最全整理版.docx

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初三化学酸碱盐知识点最全整理版

初三化学酸碱盐知识点（最全整理版）

一、酸性溶液和碱性溶液

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：

①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：

山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：

茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：

酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：

硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：

酸、碱、盐的概念

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：

NaOH、Ca（OH）2等。

NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；

（3）盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：

NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；

二、溶液的酸碱性的强弱

1．酸碱度：

用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且

pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法:

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

注意：

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上

一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶

液的pH。

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人的体液有一定的酸碱度。

血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。

因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

§7.2常见的酸和碱

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：

胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：

无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

注意：

浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：

Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

（4）浓硫酸的稀释：

酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：

浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4．酸的化学性质

总结：

酸所具有的共同特点：

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：

紫色石蕊试剂变色情况为：

“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应

酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放

热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

如：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）

酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水

注意：

该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

如：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O

（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）

酸+碱→盐+水

（5）酸溶液与某些盐反应

酸溶液+盐→新酸+新盐

注意：

A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳

如：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；

K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑；

MgCO3+CH3COOH==（CH3COO）2Mg+H2O+CO2↑；

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

补充：

Cl-及SO42-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。

B．向待测溶液中加入Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

二．常见的碱

1．有关碱的一些性质比较

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2．碱的共同性质

由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：

如：

NaOH==Na++OH-；NH3•H2O==NH4++OH-；

（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红。

（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）

碱溶液+非金属氧化物→盐+水

如：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O；

（3）与酸溶液的反应

碱+酸→盐+水

（4）能与某些盐反应

碱溶液+盐溶液→新盐+新碱

如：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3．复分解反应：

有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：

AB+CD==AD+CB表示。

特点：

（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

§7.3几种重要的盐

一、盐

1.盐的分类：

依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

（氯化钠为钠盐）

根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

（氯化钠为盐酸盐）

2.酸、碱、盐的溶解性规律：

①酸都溶；②溶碱有五位：

钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：

AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.盐的化学性质：

（1）盐+金属→新盐+新金属

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：

Zn+CuSO4==ZnSO4 +CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应

复分解反应：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：

CuSO4+Ca（OH）2 ===Cu（OH）2↓+CaSO4

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解反应发生的条件：

a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；

d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

二、几种常见的盐

1.氯化钠（NaCl）

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

2.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：

纯碱、苏打

（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）

（3）用途：

玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

3.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：

小苏打

（2）用途：

焙制糕点、治疗胃酸过多

（3）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

4.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分

（2）用途：

建筑材料、补钙剂（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

补充：

碳酸盐（CO32-、HCO3-）的检验：

A．向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰

水变浑浊，则溶液中含有CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。

B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生

成，则溶液中含有CO32-。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

三、化学肥料

农作物的生长需要N、P、K等营养元素。

含有这些元素的某些物质可以作为肥料。

通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

1、常用的肥料：

化学肥料：

氨气（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3（PO4）2]、硫酸铵[（NH4）2SO4]、尿素[CO（NH2）2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。

农家肥料：

如厩肥、人粪尿、绿肥等。

2、氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：

叶黄

钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：

叶尖发黄，易倒伏

磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：

生长迟缓，产量降

低，根系不发达

4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:

（NH4）2SO4+2NaOH△==Na2SO4 +2NH3↑+2H2O

NH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3↑+H2O

氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。

NH4+的检验:

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

附：

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（最常用）

（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl）

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应：

Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2 O

5.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2 O

（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱--------盐+水

6．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O

7．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2 O

（5）酸+碱--------盐+水（中和反应）

8．盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2 O

10.氢氧钠和硫酸反应：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑（实验室制CO2）

12．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（8）盐+盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:

HClO；NaClO；Ca（ClO）2.

+5价:

HClO3；KClO3.

+7价:

HClO4；KClO4