高一化学基础教案 原子结构及探索历程.docx
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高一化学基础教案原子结构及探索历程
一、考查要求：
说出原子和原子核的组成
列举古代哲学家对微观微粒认识的观点
列举道尔顿、汤姆逊、卢瑟福在探素原子结构的过程中形成的主要观点
复述同位素的概念
识别属于同位素的不同原子
说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系
复述元素的平均相对原子质量的概念
二、知识梳理
一）历代科学家在原子结构的探索中的贡献
惠施我国战国时期，认为物质是无。
名言：
一尺之棰，日取其半，万世不竭。
墨子我国战国时期，认为物质分割是，当分割条件不存在时，物质就不能再分，这不能再分的部分称为“”。
德谟克利特古希腊科学家，认为物质由构成，物质只能分割到为止。
提出。
道尔顿英国物理学家和化学家道尔顿的近代原子论为近代化学发展奠定了基础。
其要点为：
1.化学元素均由构成；
2.原子在一切化学变化中均保持；
3.同一元素的原子在质量和性质上都，不同元素的原子在质量和性质上
都；
4.不同元素化合时，这些元素的原子按结合成化合物。
，
汤姆逊英国科学家，提出原子结构的模型，他认为原子中的和
都均匀地分布在整个原子的球体中。
伦琴德国物理学家，发现射线。
贝克勒尔法国物理学家，发现铀的。
卢瑟福英国科学家，进行了实验。
卢瑟福用粒子轰击金箔时，绝大多数都，有极少数穿过时，个别直接偏转度，说明：
原子是的；原子中存在着很小的带正电荷的，于是他提出了模型，即原子是由带正电荷的质量很集中的很小核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。
二）、原子结构
质子：
带一个单位的电荷相对质量为
原子核质量为1.6726×10-27Kg
中子：
不显电性相对质量
1、原子质量为1.6748×10-23Kg
核外电子带一个单位负电荷相对质量为1/1836质量9.041×10-31Kg
同一原子中的微粒数之间的关系：
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）
阳离子核外电子数=Z-n（n离子所带电荷数）例：
12Mg2
阴离子核外电子数=Zn（n离子所带电荷数）例：
17Cl-
2、元素符号四周数字的含义
±aA（大写）表示Z（大写）表示
±a表示b±表示离子所带
c表示分子中该的个数
同一原子中的关系式：
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）
3、原子
原子是化学变化中的微粒。
原子可以直接构成和：
如：
单质金刚
石、晶体硅，化合物二氧化硅SiO2、碳化硅SiC。
4、离子
离子——离子是带电荷的或
阳离子：
带正电荷的离子，如：
镁离子Mg2铁离子Fe3亚铁离子Fe2
铵根离子NH4
阴离子：
带负电荷的离子，如：
硝酸根离NO3-氯离子Cl-
溶液中离子的颜色：
Fe3色Fe2色Cu2色
MnO4-色
由离子构成的物质
（1）盐类（绝大多数）如KClNa2CO3Cu（NO3）2
（2）强碱：
如碱金属对应的碱
（3）部分氧化物：
如：
低价金属氧化物Na2O
由离子构成的物质固态时为离子晶体，主要是类、大多数类、活泼金属。
5、元素
元素的定义：
具有相同数（即数）的同一类原子总称元素
6、物质是怎样的组成
在单质中称游离态
在化合物中称化合态
原子He
分子单质H2
离子化合物CO2NaCl
7、同位素
同位素——具有和的同一元素的原子互称同位素
（在元素周期表中处于同一位置）
例：
氢的同位素11H12H13H
名称：
又称：
符号：
几种常见同位素：
C126C136C146C其中146C作为原子量的标准
U23592U23892U其中23592U作为制造原子弹
其他：
Cl3717Cl3517Cl2412Mg2512Mg2612Mg
同位素性质：
1、同位素的质量数不同.核外电子数相同，化学性质。
2、同位素的化学性质。
物理性质
3、各种同位素所占的原子百分比组成。
同位素的应用：
考古学上的碳素断代法。
14C的含量每减少一半，须经过5730±40年。
如14C减少了5%则距今570年左右，14C的含量减少25%，那末距今约2900年
8、同素异形现象同素异形体
一种元素形成几种单质的现象称现象。
例：
如碳形成金刚石、石墨的现象
由同种元素形成的不同单质，称为这种元素的。
如：
金刚石与石墨称为碳的同素异形体。
同素异形体的结构不同，性质不同。
同素异形体之间的转化，属于变化。
（例红磷转化为白磷）
【基础练习】
1.根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）
A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆孙
2.原子的种类决定于原子的（）
A.核内质子数和中子数B.核电荷数
C.核外电子数D.相对原子质量
3.某粒子用
表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=ZnD、质量数=ZA
4.某元素阳离子Rn，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
A.A-x-nB.A-xnC.Ax-nD.Axn
5.下列属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______，属于同种原子的是_______。
A、1H和DB、2H和DC、红磷和白磷
D、H2O和D2OE、金刚石和石墨F、Mg和Mg2
【提高练习】
1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（）
A、
Bi和
Bi都含有83个中子B、
Bi和
Bi互为同位素
C、
Bi和
Bi的核外电子数不同D、
Bi和
Bi分别含126和127个质子
2.元素R的核电荷数为16，原子的质量数为32，则R的离子应包含（e电子，Z质子，N中子）（）
A.16e、16Z、、16Z、18N
、18Z、、16Z、16N
、21H、31H、H和H-，这五种符号表示（）
A.五种不同的微粒B.氢的五种同位素C.五种氢元素D.五种氢离子
4.下列各粒子：
①H3O、NH4、Na；②OH-、NH2-、F-；③O2-、NA、Mg2；
④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量
⑤物质的总能量⑥物质的种类
A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥
6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3OB、LiC、ODˉD、OHˉ
7.大多数天然元素都有同位素，自然界氧的同位素有16O、17O和18O，氢的同位素有H和D，从水分子的原子组成来看自然界的水共有（）
A.1种B.3种种种
8.元素的化学性质主要决定于原子的（）
A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数
9.科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（）
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为65，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比277：
12
射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电
荷，它的质量数等于4，由此可推断，α粒子带有________个质子，__________个中子。
【高考链接】
11.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）
与15N有相同的中子数与C60互为同素异形体
与14N互为同位素的核外电子数与中子数相同
12.某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对原子质量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的原子个数之比为1：
1：
1，由此推断的以下结论中，正确的是（）
A.此元素有三种同位素
B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C.其中一种同位素的质量数为80
D.此元素的单质的平均分子量为160
13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）
A.是氢元素的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素
C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
14.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）
A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素
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