教学设计水和溶液二.docx

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教学设计水和溶液二

《水和溶液》专题复习

（共2课时第1课时）

教案设计者——星桥中学郑挺谊

【教学设计思想】

本节课以某同学拿出三种饮料给大家喝的情境为引入，激发学生兴趣，引发对物质在水中的分散状况及特征的回顾，定量表计算示溶液的组成，比较饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间的关系；再从两个烧杯中溶解了不同质量的食盐，通过观察两个鸡蛋在盐水中分别上浮和下沉的直观现象，让学生动手操作，进行溶液的相互转化，理解溶解度的表示方法及意义，比较质量分数和溶解度的变化。

引导学生讨论，积极思考回答问题，归纳梳理知识点，融知识性与趣味性于一体，结合教学目标和饱和溶液与溶解度、溶质质量分数等中考高频考点，适当提高难度要求，拓展知识面，帮助学生梳理，形成知识网络，构建本节学习内容的概念图。

【学情分析】

学生在生活中经常接触到溶液，已学习了物质在水中的分散系状况，能区别悬浊液、乳浊液和溶液溶液的组成，在实验中也多次用到溶液如硫酸、石灰水溶液等，已具备了观察能力、动手能力、分析归纳、实验探究和初步解决问题的能力，为复习奠定了良好的基础。

所以本节的复习中，学生既能联系生活实际来复习溶液，辨析各种溶液之间的关系，进一步明确溶解性和溶解度的概念，又能进一步运用探究性学习的方法，提升对溶解度曲线的识图能力，深化溶液质量分数的计算方法，本节课立足学生已有知识基础和生活经验，贴近学生最近发展区。

【教学目标】

知识与技能：

1．知道溶液的组成和特征、饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

2．知道溶解度四要素及外界条件的影响，会进行溶解度的计算。

3．会正确描述固体物质溶解度曲线及温度对溶解度的影响规律。

4．辨析溶解度与溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算。

过程与方法：

1．运用分析、综合、分类、对比、概括方法解决实际问题。

2．在对列表法和溶解度曲线的识别中提高图表的识读能力。

情感、态度与价值观：

1．从溶解度影响因素分析，树立内外因辩证关系等观点。

2．从浓稀溶液中转化的操作中体验到合作与探究的精神。

【教学重、难点】

重点：

1．区分饱与不饱和溶液及浓稀溶液的相互关系。

2．会查看固体物质的溶解度曲线并会进行计算。

3．溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：

1．溶解性和溶解度的关系。

2．辨析溶解度与溶质质量分数关系。

3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数有关计算。

【教学准备】鸡蛋两个、食盐、水、烧杯、玻璃棒、多媒体、

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

［出示图片］:

我们到同学家,他拿出三种饮料给大家喝，这些饮料属于哪种分散状况？

回答：

鲜橙汁属于，蔗

糖水属于热牛奶属

于，它们都是物

归纳小结

［提问］:

溶液的基本特征：

是、的物

回答：

均一、稳定、混合物

小结溶液的特征、物质在水中的分散状况

出示：

图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示

“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）

出示：

在20C下，求下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）

引发思考

［提问］:

1•第4号溶质质量

分数为什么不是28.6%?

2.哪些是饱和溶液？

哪些是不饱和溶液？

为什么？

思考、讨论，得出20C下100克水中只能溶解36克氯化钠

强化知识点：

饱和溶液不能继续溶解溶质

比较总结：

对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

如KNO3和石灰水等

实验激趣

演示：

将两个鸡蛋分别放入两个不同浓度盐水烧杯中

观察现象：

一个下沉，另一个上浮。

问题探究

［提问］:

为什么一个下沉,另一个上浮？

两种盐水质量分数不同?

激发学生兴趣，造成悬念回顾浮沉条件与密度的关系

［追问］:

如何让下沉的鸡蛋浮起来？

讨论回答，让一个学生上台动手操作给大家年看

培养动手实验操

作能力

共同总结

［提问］:

如何实现饱和与不饱和溶液的相互转化？

培养学生逆向思维，树立转化的思想

［出示图片］冰箱冷藏室里一杯含有蔗糖晶体的溶液当堂演练a,取出放在茶几上一段时

间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。

［练习］（假设溶剂不蒸发）说法正确的是（）

A.溶液a.b均为饱和溶液

B.溶液a.b均为不饱和溶液

C.溶液a一定饱和，浓度ab

运用所学知识解决实际问题的能力

物质溶解能力大小用什么

过渡表示？

我们学过哪些溶解

度的表示方法？

溶解度可用列表法及溶解度曲线

引发思考，回顾

温习巩固

［提问］:

1.溶解度有哪四要素？

2.溶解度影响因素有哪些?

拓展提升

出示溶解度曲线并提问:

思考讨论

提问：

从曲线中得出物质结晶有哪两种方法？

1条件：

一定温度

2标准：

100g溶剂

3状态：

达到饱和状态

4单位：

克

1溶质、溶剂的性质（种类）

2温度③溶质本身性质。

回答：

（1）三条曲线的特点？

P点表示什么意思？

（2）对A物质来说Q、X和

R点分别代表什么？

（3）对B物质，它的曲线上、下方表示什么意思？

（4）阴影部分对于A、B两物质有何意思？

回答：

（1）蒸发溶剂，如NaCI（海水晒盐）

（2）冷却热的饱和溶液，如KNO3

深化溶解度要义及影响因素

深化从溶解度曲线图能得到哪些信息？

提高读图能力。

学会从物质物理性质选取制取的方法

提问：

饱和溶解度（s）与溶质的质量分数（a%）的关系，区别：

概念、意义、条件、单位、计算公式进行比较

联系：

溶解度=I■-x100%

一定温度下，饱和溶液：

a%=s/（100-s）x100%

答题：

tC时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。

根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶

液，甲溶液的溶质质量分数

师生共同总结知识结构

施和替上…，佑

■＞喀烁度4伏盹I

yico習忒

【课堂练习】

1•生活中的以下物质属于溶液的是（）

2.

右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10C时，碳酸钠的溶解度为;

（2）当温度时，氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：

“夏天晒盐”

3.现有一杯20C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下

列方法可行的是（）

A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.升温到60CD.加入一定量的水

4.（2012年杭州卷第26题）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

^JtCC）

0

20

40

60

80

溶解度（克）

12.6

63

20.0

25,0

38.2

如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水克，此时

溶液的温度应为Co

5.小明用热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰好能悬浮在溶液

中，当时溶液的温度是70C，在室温条件下放置一段时间后，小球将

A、上浮B、悬浮C、下沉D、无法确定

6.如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。

30C时，在100克水中加

入11克b物质。

充分搅拌，得到溶液I;在溶液I中继续加入89

克b物质，充分搅拌，得到溶液n；加热溶液n至60c，并充分搅

拌，得到溶液川。

下列是小敏绘制的溶液I、n、川的溶质质量分数图像。

其中正确的是（）

「T'

-B.-KW'■■

1

1

—斗

1

II

*

4

1

扎

B.

C.

D”

聲解度/丸

n]OM305060711KIWllM

甲温度

【教学后记】在课前我收集了一些典型的例题与考题，创设一定的生活情境，将知识和技能的考查融入其中，对溶液相关知识点进行拾遗补缺，用这些题把知识点串起来，帮助学生够建知识框架。

上课时重点分析了溶解度曲线，用点线面相结合的启发学生思考，让学生掌握这种题的解题方法。

在溶解度及曲线这个知识点上花费了较多的时间，学生能积极思考回答问题，愉快的去学习，而对于质量分数这个知识点没有时间分析透彻，特别是质量分数变式训练与溶解度曲线图像题分析，造成后续计算有些困难或失误，要在后续复习中将这块内容联系中考，强调饱和溶液中溶解度与质量分数二者的换算，强化这类题型训练。

第2课时在下面）

《水和溶液》

（共2课时第2课时）

教案设计者——星桥中学郑挺谊

【教学设计思想】

本节课从生活中的食盐引入，以水为载体，通过食盐水的配制，帮助学生从回顾溶液配制的方法与步骤，分离和提纯物质，联系生理盐水巩固溶液的配制的计算与实验器材的选择及操作。

围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，研讨含不溶性杂质水的净化，含可溶性杂质水的净化方法。

通过引导学生讨论，积极思考回答问题，归纳梳理知识点，融知识性与趣味性于一体，渗透一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，应用科学知识解决实际问题，构建知识框架的思维导图，结合教学目标和溶液配制水的净化这些高频考点，课堂练习中联系中考，达成教学目标，介绍纳米水，拓展课外知识。

【学情分析】

学生已学习了物质在水中的分散系状况，溶液的组成和各种溶液的相互关系，已有丰富的有关水的知识和生活经验，也有一定的意义建构能力。

但他们用以前所学的知识解决生活中实际问题的能力还有待进一步提高。

本节课立足学生已有知识基础和生活经验，贴近学生最近发展区，给予适应的指引和提供必要的器材也能完成学习任务。

【教学目标】

1.知识与技能：

1．学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，知道所需仪器和操作步骤。

2．知道沉淀（吸附）、过滤、消毒、蒸馏等的净化水的方法和过程。

3．知道如何除去水中一些不溶性和可溶性杂质。

2.过程与方法：

1．认识实验方案设计、条件控制、现象分析等方法在解决生活问题中的应用。

2．通过溶液的配制、过滤等操作步骤的训练，提高动手、观察和协作等能力。

3．通过分析讨论、实验探究等方法，激发兴趣，掌握净化水方法。

3.情感、态度与价值观：

1．在实验中形成严谨、规范的实验态度与习惯，感悟实事求是的科学精神。

2．通过对水净化方法的复习，体会科学知识在生活生产中的运用和价值。

【教学重、难点】

重点：

1．配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤

2．水中不溶性和可溶性杂质净化的方法3．熟练地按过滤的步骤进行操作的方法。

难点：

1．可溶解性杂质水的净化方法。

2．溶液的配制造成误差的判断。

【教学准备】

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、泥沙、氯化钠

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

情境引入

出示一包食盐，提冋：

食盐在生活中的用途？

对人体水盐平衡有何作用？

食盐是调味剂，生活中应用广泛，在医疗上也有重要用途，0.9%的

生理盐水相当于人的体液，有消炎、维持细胞正常工作等功能。

贴近生活，激发兴趣。

提问：

如何配制300克

0.9%的生理盐水？

（1）计算：

口质=m液xA%

（2）称量或量取（固体用托盘天平，液体用量筒移取）。

（3）溶解

回顾溶液的配制方法

动手实验

如何选择合适的实验仪器？

如何操作？

按提供的器材进行分组实验，动手操作。

增强动手操作能力

抢答

提问：

以下实验操作会使质量分数怎么变？

砝码已锈蚀

砝码和氯化钠放错盘

烧杯水洗后未干燥使用

俯视量筒凹液面取低处

配制时有少量水溅出

结合刚才的实验操作，逐个分析所配制溶液的质量分数是变大还是变小？

提高学生对实际情境中的分析推理能力。

讨论

配制克诺普（Knop）培

养液密度约为1g/mL,配置500g该营养液，求：

实验室中没有

MgSO4•7H2O，可用多少克MgSO4代替？

根据表中数据进行计算

应用所学知识解决日常生活中实际问题，培养演绎能力

欣廿

4

02

02

02

Q1

过渡

提问：

洪灾后灾区自来水还没恢复供应，此时的河水能否饮用？

为什么？

回答：

不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。

引发思考，激发探究

互动问答

你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈？

回答：

把水静置一段时间，用棉布或纱布来过滤水。

从解决生活问题入手，联系生活旧经验。

追问：

这样得到的水就纯净了吗？

回答：

不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。

用生物知识解释生活现象。

净水过程中用哪些步骤使浑水变清水？

怎样才能饮用？

思考讨论：

沉淀（吸附）、过滤、消毒

激发学生对生活问题的关注与思考

讨论

洪灾后河水里混有多种

思考讨论

学习固体不溶

杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，如何更好地将水净化？

将不溶物和水分开？

过滤是分离固体不溶与液体混合物的一种操作

性杂质的净化方法

过滤操作需要哪些仪器？

过滤的操作要点有哪些？

玻璃棒在这过程中各有什么作用？

仪器：

烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗；要点：

一贴、一低、二靠；作用：

加快溶解速度、引流、防止液体飞溅

加深过滤操作的要领，回顾玻璃棒的作用。

动手实验

布置任务：

往起先配好的盐水中加入少量泥沙，搅拌后变浑浊，动手实验将浑水又变清？

分组动手实验

熟练过滤操作，提高实验技能，培养团队意识

归纳小结

分离和提纯物质的方法有哪些？

是什么原理？

小结：

⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏

全面复习物质提纯的方法

刚才过滤后清澈透明的盐水中含有可溶的离子

SQ2-、Mg2*、Ca2+等,

讨论，设计实验方案，交流展示

（a）加NaOH溶液

（b）加BaCI2溶液

（c）加Na2CO3溶液

运用物质间反应规律，巩固常见离子的除

请设计方案除去这些

（d）过滤

去方法，增强

探究

杂质离子得到纯净的食盐。

（e）加稀盐酸调节pH值

（f）蒸发

实验设计能力

各步加入试剂是除去什么？

加入试剂的顺序能否调换？

为什么？

展开讨论：

把加NazCQ放在加

BaCl2之后的原因，加入稀盐酸稍过量也会蒸发掉。

认识除杂的先后顺序

知识拓展

介绍“纳米水”：

是纳米燃油添加剂的俗称，把自由水经过纳米组装技术的处理后，组装成6纳米左右的水颗粒。

了解用途：

它目前主要针对车用柴汽油和燃料油使用，可实现用物理方法解决燃油燃烧的化学问题。

用新科技事实，增强科学意识，提高对科学的兴趣。

小结

梳理水的净化过程

回顾本节知识要点，形成概念图

构建知识体系

【课堂练习】

1.现配制溶质质量分数为

5%的NaCI溶液100g，下列操作错误的图示是（

2.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为Kg;

⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶

液的质量是多少？

3.下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（）

A、沉淀B、消毒C、过滤D、吸附

4.在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：

①化学沉降（用明矶）②消毒杀菌

（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。

以上处理过程最合理的顺序是

A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③②④

5.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液•

实验一：

如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.

©②

请回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是

（2）操作⑥中的错误是

（3）

、称量

粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）

精盐并计算产率.

（4）操作④中，当观察到时，停止加热.

实验二：

用提纯得到的精盐配制了50g5%勺氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小,其原因可能有（填序号）

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

④装瓶时，有少量溶液洒出.

F图是自来水厂净化水的过程示意图：

根据图示回答

①氯化钠固体仍然不纯

③量取水时，仰视读数

6.

人类生活和工农业生产都离不开水，下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_

A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏

（2）取水后加入絮凝剂（明矶）的作用

（3）自来水厂用CI02消毒，漂白粉［有效成分为Ca（CIO）2］可用于饮用水消毒.工业上制

备漂白粉的化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（CIO）2+2H2O,X的化学式为

【教学后记】

本节课通过对日常生活中食盐和水有关问题进行探讨，以实验探究活动激趣，循序渐进

地引导，学生注意力集中，随着提问的层层深入，引发学生积极思考，积极回答，学生在动手实验操作表现出兴趣高。

复习了溶液的配制方法和水中不溶物和可溶物的净化方法，在课

堂练习中将内容联系中考，拓展了知识面，提高了难度要求。

总的来说，本节课容量大，特

别是水中常见离子的除去，难度较大，在讨论表现出思维上的瑕疵点，但对解题能力提升快，

对基础好的学生收获较大，但基础差的学生有点跟不上，要适应加以引导和提示，适当降低

水中可溶物的净化方法的要求。