第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
本题共4小题，每道试题考生都必须作答。
15．（14分）
某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。
（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。
则：
①甲中，Y元素的化合价为____。
②下列说法正确的是____（填标号）。
A．X的原子半径比Y的原子半径小
B．X的简单离子半径比Y的简单离子半径小
C．X单质的熔点比Y单质的熔点低
D．X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小
③395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：
3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。
该反应的化学方程式是____。
（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。
则：
①甲为____（填化学式）。
②甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO－等），说明甲具有性。
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其Ksp=。
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。
则：
①乙的电子式为。
②甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方程式为。
③甲可用作防火涂层，其原因是：
高温条件甲发生分解反应时，a.吸收大量的热；b.。
（写一种）
16．（16分）
甲酸（HCOOH）易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K=1.8×10-4。
某化学兴趣小组进行以下实验。
I制取一氧化碳
（1）用A图所示装置进行实验。
利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是____；
实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：
a→（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ一氧化碳性质的探究
资料：
i常温下，CO与PdC12溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ii一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：
CO+NaOH
HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质
（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为；
为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是，
H装置中盛放的试剂是。
（4）某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列实验方案：
取固体产物，配成溶液，常温下测溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体
生了反应。
经小组讨论，该方案不可行，理由是。
（5）测定产物中甲酸钠（HCOONa）的纯度
准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用
cmol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为νmL。
已知：
三种指示剂的变色范围如下所示。
甲基橙酚酞甲基红
指示剂应选用；产物中甲酸钠的纯度为（用含m、c、v的代数式表示）。
17.（14分）
NO2与SO2能发生反应：
NO2+SO2
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no（NO2）:
no（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。
部分实验结果如右图所示：
①当容器内____（填标号）
不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a．气体的压强b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是
。
③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，经过ｔmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=mol•L-1•min-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：
TCTD（填“>”“=”或“<”）。
18.（14分）
过硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。
工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为。
（2）“调pH”控制溶液的pH=10，室温下该溶液中c（NH4+）:
c（NH3•H2O）=。
[已知：
K（NH3•H2O）=1.7×10-5]
（3）“氧化”时有中间产物Fe6（OH）12SO4生成，该物质中n[Fe（Ⅱ）]:
n[Fe（Ⅲ）]=；该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为。
[注：
Fe（Ⅱ）表示二价铁，Fe（Ⅲ）表示三价铁]
（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为400g•L-1。
1，其物质的量浓度是mol•L-1。
（计算结果保留两位小数）
（5）“电解”装置如下图所示。
①阳极的电极反应式是；电解过程中阴极室溶液的pH
（填“变大”“变小”或“不变”）。
②电解所得溶液A经降温结晶分离出NH4）2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和____（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题
答案及说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分）
1．C2．B3．C4．A5．B6．A7．A
8．C9．C10．B11．D12．A13．D14．B
第Ⅱ卷
二、非选择题
15．（14分）
（1）①+5（1分）
（说明：
只写“5”不得分）
②B（2分）
（说明：
多选不得分）
③4KClO33KClO4+KCl（2分）
（说明：
反应条件写“△”或“加热”也可得分）
（2）①CaSO3（2分）
②还原（1分）
③2.1×10－7（2分）
[说明：
写“2.1×10－7（mol·L－1）2”也得2分]
（3）①（1分）
②MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑（2分）
（说明：
反应条件写“煮沸”，Mg（OH）2标“↓”均不扣分）
③生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面（1分）
（说明：
写“生成了CO2”或“生成了MgO”等合理答案也得分）
16．（16分）
（1）HCOOHCO↑+H2O（2分）
（说明：
反应条件未写“△”不扣分，“=”写成“→”不扣分）
浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热（2分）
（说明：
写“浓硫酸吸水放热”或“浓硫酸脱水放热”等合理答案也得2分）
（2）cbedf（2分）
（说明：
字母顺序完全正确才得分）
（3）PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl（2分）
除去酸性气体（1分）
（说明：
写“除去CO2、HCl等气体”也得2分）
浓硫酸（1分）
（4）无论CO与NaOH是否发生反应，溶液的pH均大于7（或其他合理答案）（2分）
（5）酚酞（2分）
（2分）
（说明：
写“”“”等合理答案也得2分）
17.（14分）
（1）－41.8kJ·mol－1（2分）
（说明：
单位没写或写错，不得分）
（2）共价键（2分）
（说明：
写“极性键”也得2分；多写出“离子键”的均不得分）
SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分）
（3）①d（2分）
（说明：
多选不得分）
②降低温度（2分）
③c0/5t（2分）
④＝（2分）
18．（14分）
（1）c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）（2分）
（说明：
写“NH4+、SO42－、H+、OH－”“NH4+、SO42－、HSO4－、H+、OH－”等合理答案也得2分）
（2）0.17（2分）
（说明：
写“17∶100”等合理答案也得2分）
（3）2∶1（2分）
（说明：
写“2”等合理答案也得2分）
Fe6（OH）12SO4+O2+2NH3·H2O=6FeOOH+（NH4）2SO4+4H2O（2分）
（说明：
写“Fe6（OH）12SO4+O2=6FeOOH+H2SO4+2H2O”也得2分）
（4）3.03（2分）
（5）①2SO42－－2e－=S2O82－（2分）
（说明：
写“2SO42－=S2O82－+2e－”也得2分）
不变（1分）
②H2SO4（1分）
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