高考化学一轮必刷好题专题4离子方程式.docx
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高考化学一轮必刷好题专题4离子方程式
2020年高考化学一轮必刷好题专题04:
离子方程式
1.(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH−
+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A项,稀NaOH溶液吸收Cl2,反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH
NaClO+NaCl+H2O,离子方程式正确;B项,铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH−+2H2O
2
+3H2↑,错误;C项,室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为:
3Cu+2
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;D项,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为:
SiO32-+2H+
H2SiO3↓,错误。
2.(2019全国Ⅲ卷)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误
是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的
、
、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是:
当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42-、Cl-、NO3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中,同时与水中的H+离子结合成水,则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误;B、根据以上分析可知水中的SO42-、Cl-、NO3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确;C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C正确;D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D正确。
3.(2019北京)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】A.H2C2O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去,故A正确;B.产生气泡证明有CO2产生,因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程式为:
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故B正确;C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸,故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示,故C不正确;D.草酸(又称乙二酸),其中含有羧基,因此其能发生酯化反应,反应方程式正确,故D正确。
4.(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
【答案】A
【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象。
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基础练习
1.下列离子方程式或电离方程式正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性:
NaHSO3=Na++H++SO32—
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:
SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—
C.工业制漂白粉的反应:
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:
2H++S2O32—=S+SO2+H2O
【答案】B
【解析】A.NaHSO3为强电解质,在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子,其离子方程式:
NaHSO3═Na++HSO3−,A项错误;B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2,其离子方程式为:
SiO32−+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32−,B项正确;C.工业制漂白粉,利用氯气通入石灰乳反应的原理,石灰乳为悬浊液,在离子方程式书写时需保留化学式,C项错误;D.硫代硫酸钠与稀硝酸反应时,因硝酸具有强氧化性,会将+2价的硫元素氧化到+6价,产物以硫酸根离子形式存在,D项错误。
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A.HNO3有强的氧化性,Na2SO3具有还原性,二者会发生氧化还原反应生成SO42‾、NO和H2O,正确的离子方程式是:
2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,故A错误;B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐,正确的离子方程式是:
SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,故B错误;C.NH3·H2O是弱碱,不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应,正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故D正确。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液:
H++HSO
===SO2↑+H2O
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2:
8I-+2Fe2++5Cl2===10Cl-+4I2+2Fe3+
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO
+16H++5C2O
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子反应为:
2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,故A错误;B.硫酸铝溶液中加入过量氨水,二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱碱,不能拆开,应写化学式,正确的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2,4molI-消耗2molCl2,剩余的0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子,该反应的离子方程式为:
8I-+2Fe2++5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+,故C正确;D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸,草酸是弱酸,应写化学式,正确的离子方程式为:
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,正确的离子反应为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;B.Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉,Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+,该离子方程式左右两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误;C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,氨水是弱碱,应写化学式,离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸,Na2SiO3为可溶性盐,应写离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故D错误。
5.下列有关离子方程式,正确的是()
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】A.过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+,离子方程式正确的为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,选项A错误;B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热,NH4HCO3完全反应,NH4+和HCO3-的比为1:
1,选项B正确;C.这是碳酸氢钠的电离方程式,水解方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,选项C错误;D.Fe3+要将碘离子氧化为碘单质,选项D错误。
6.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是()
A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:
CO2+H2O+2ClO-==CO32-+2HClO
D.Na2CO3溶液处理水垢:
CaSO4(s)+CO32−(aq)
CaCO3(s)+SO42−(aq)
【答案】C
【解析】A.Fe3+被还原为Fe2+,所给式子已配平,符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,A项正确;B.氢氧化铝不溶于过量氨水,所以生成产物是Al(OH)3,一水合氨是弱碱不拆写,B项正确;C.因酸性强弱:
H2CO3>HClO>HCO3-,所以不管通入次氯酸钠溶液中的CO2的量多少,反应均生成HCO3-,正确的离子方程式应为:
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,C项错误;D.硫酸钙是微溶物质,碳酸钙是难溶物质,化学式均不拆写,该反应是一个沉淀转化的反应,符合复分解反应条件,D项正确。
A.用NaNO2氧化酸性溶液中的KI:
2I—+NO2—+2H+==I2+NO↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH—
NH3+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3--+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO3—==Ag++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】A.用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾,生成I2和NO,正确的离子反应为:
2I—+2NO2—+4H+==I2+2NO↑+2H2O,故A错误;B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵离子都完全反应,正确的离子方程式为:
HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O,故B错误;C.将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为:
SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+,故C正确;D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为:
3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O,故D错误。
8.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑
【答案】C
【解析】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气,故正确的离子方程式为:
Fe+2H+═
Fe2++H2↑,故A错误;B.向碳酸镁中加入稀盐酸,碳酸镁是微溶的,应写化学式,故正确的离子方程式:
MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,故B错误;C.将铜屑加入含Fe3+的溶液中生成亚铁离子和铜离子,故离子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故C正确;D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,故D错误。
9.下列化学用语对事实的表述正确的是
A.醋酸电离:
CH3COOH==CH3COO−+H+
B.Na2O2与CO2反应提供O2:
Na2O2+CO2==Na2CO3+O2
C.NO2与水反应制硝酸:
NO2+H2O==H++NO3−
D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O
【答案】D
【解析】A.醋酸为弱酸,应该用
,电离方程式:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故A错误;B.方程式未配平,反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,故B错误;C.二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,反应方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,故C错误;D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O,故D正确。
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.金属Na加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
【答案】A
【解析】A.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正确;B.金属Na加入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,反应的离子方程式为:
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故C错误;D.过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁,反应的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误。
提升练习
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH−
+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确;B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误;C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3
,故D错误。
12.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】A.H2C2O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去,故A正确;B.产生气泡证明有CO2产生,因此可证明酸性H2C2O4>H2CO3,反应方程式为:
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4
+2CO2+2H2O,故B正确;C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸,故在其参与的离子方程式中要写其化学式,不能用草酸根表示,故C不正确;D.草酸(又称乙二酸),其中含有羧基,因此其能发生酯化反应,反应方程式正确,故D正确。
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项、水垢的主要成分是碳酸钙,醋酸为弱酸,碳酸钙为难溶碳酸盐,醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;B项、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:
2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑,故B错误;C项、向Na2SiO3溶液中与过量SO2反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠,反应的离子反应为:
2SO2+2H2O+SiO32-═2HSO3-+H2SiO3↓,故C错误;D项、NaHCO3溶液中与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D正确。
14.下列方程式书写正确的是()
A.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热:
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2
+CO2+H2O
+Na2CO3
C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D.CH3COOH+CH3CH218OH
CH3COOCH2CH3+H218O
【答案】C
【解析】A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:
CH3CH2Br+NaOH
CH2═CH2↑+NaBr,A错误;B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
+CO2+H2O→
+NaHCO3,B错误;C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应,乙醛分子中的醛基被氧化为羧基,氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,C正确;D.羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,反应的化学方程式为:
CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O,D错误。
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向
溶液中通入过量
制
:
B.
溶液与过量NaOH溶液反应制
:
C.用
溶解
:
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
【答案】A
【解析】NaAlO2溶液中通入过量CO2:
,故A项正确;B项,(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2的离子方程式为:
2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,故B项错误;C项,由于CH3COOH为弱酸,CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C项错误。
D项,向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D错误。
16.下列离子方程式正确的是
A.用氨水吸收过量二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
【答案】A
【解析】A.氨水显碱性,二氧化硫为酸性氧化物,氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-,故A正确;B.实验