专题复习 第三章 第三节盐类的水解.docx
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专题复习第三章第三节盐类的水解
专题强化练习第三章第三节盐类的水解
命题：
孙振丽审核：
高二化学组
班级姓名学号
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．条件：
3．实质
盐电离―→
―→破坏了____________―→水的电离程度____（填“变大”、“变小”）―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点
（1）可逆：
是的逆反应。
（2）吸热：
中和反应，水解反应。
（3）微弱：
通常盐类水解程度，一般无沉淀析出，无气体放出。
（4）盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。
5规律：
【同步练习】
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO
水解引起的？
。
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？
为什么？
同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？
。
3．．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（ ）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
考点二 水解的离子方程式的书写
1、盐类水解的离子方程式的写法是：
谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
2．书写形式：
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为
其一般形式为：
化学方程式，盐＋水
酸＋碱，
用离子方程式表示为：
盐中的弱离子＋水
。
【同步练习】
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn（OH）2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH ④Al2（CO3）3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2CO3
⑤CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O
⑦CO
＋H2O
HCO
＋OH－ ⑧Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：
HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋
6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾
②硫化钠
③小苏打
④偏铝酸钠
⑤硫酸氢钠
考点三 盐类水解的影响因素
1．内因；“越弱越水解”
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。
2．外因
（1）温度、浓度：
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
反应物
浓度
增大
减小
（2）外加物质：
外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱：
外加物质
水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸
碱
②加能水解的盐：
【同步练习】
6．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？
为什么？
。
7．一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
下列说法正确的
A．加入CaCl2固体，，溶液pH增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
8．向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________。
（填“左”、“右”或“不移动”）
考点四、盐类水解的应用
1．用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）：
。
2．明矾净水的原理：
（用离子方程式和文字解释）
3．Fe（OH）3胶体的制备的离子方程式：
。
4易水解盐溶液的配制或贮存：
配制CuSO4溶液时，加入少量，防止。
Na2CO3溶液保存在塞子的试剂瓶中。
用离子方程式解释、
。
5.泡沫灭火器原理（离子方程式）：
6.离子共存的判断：
下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
（1）Al3＋与HCO
、CO
、AlO
、SiO
、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO
、CO
、AlO
、SiO
、ClO－。
（3）NH
与SiO
、AlO
。
注意：
NH
与CH3COO－、HCO
虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存
7.物质的提纯：
（调节pH法）。
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入、、、。
除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入、、、。
8.化肥的使用：
铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释）
。
9.NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂（用离子方程式解释）：
10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）
；
盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3（aq）
。
FeCl3（aq）
。
MgCl2（aq）
。
若要加热AlCl3溶液得到AlCl3固体，应该如何操作：
。
（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na2CO3溶液蒸干后可得到。
（3）考虑盐受热时是否分解
Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2―→CaCO3（CaO）；NaHCO3―→；KMnO4―→；NH4Cl―→。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3（aq）
；FeSO4（aq）
【同步练习】
9．配制FeCl2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，其作用_____________
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
11．下列说法中正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。
考点五、溶液中离子浓度的关系
一、理清一条思路，掌握分析方法
二、两个理论
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
。
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。
例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系：
.
（2）多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
Na2CO3溶液中水解平衡为：
所以溶液中离子浓度的关系为：
。
三、三个守恒
1．电荷守恒：
关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。
如NaHCO3溶液中：
。
Na2CO3溶液中：
。
2．物料守恒：
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。
【物料守恒的技巧】
1、若为单一溶液，即溶质只有一种。
则从该物质的化学式确定元素之间的关系。
如NaHCO3溶液中n（Na+）：
n（c）＝，溶液中含有C的微粒有、
、。
所以推出：
c（Na+）＝。
Na2CO3溶液中n（Na+）：
n（c）＝，溶液中含有C的微粒有、
、。
所以推出：
c（Na+）＝。
2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。
例如：
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，
n（Na+）＝mol，n（CH3COOH）＋n（CH3COO-）=mol,可以推出
c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝c（Na+）=mol/L
例如：
将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合。
设体积为
1L，则n（Na+）＝mol，n（HCN）＋n（CN-）=mol,可以推出
c（HCN）＋c（CN-）＝c（Na+）=mol/L
3．导出式——质子守恒：
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
例如：
Na2S水溶液中电荷守恒式为①，
物料守恒式为②，
由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的Na＋等可得
【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策：
a.电离为主的NaHSO3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为，，。
由溶液显酸性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。
综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小
为,c（SO32－）－c（H2SO3－）
b．水解为主的NaHCO3、NaHS溶液，呈碱性.在此溶液中存在的三个平衡为，，。
由溶液显碱性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。
综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小
为,c（CO32－）－c（H2CO3－）
2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，
要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。
解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。
如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4⑤（NH4）2Fe（SO4）2
分析c（NH
）大小顺序的流程如下：
先分成两组
所以c（NH
）由大到小的顺序为
【同步练习】
12．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A.c（OH-）＞c（H+）B.c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
13.25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．HB的电离方程式为：
HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：
c（Na＋）>c（B－）>c（H＋）>c（OH－）
C．NaB溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB）＋c（B－）
D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol/L
14.常温下，向20.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．点b所示溶液中：
c（NH
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO
）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（SO
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH
）
15.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵
⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水 ⑨醋酸钠请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是______________（填序号，下同）。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是______________。
（3）②⑤⑨三种溶液中c（CH3COO－）由大到小的顺序是________。
【能力提升】
1、下列说法正确的是（）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO
在水溶液中能大量共存
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
2.下列说法正确的是（）
A.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO
水解程度减小，溶液的pH减小
B.由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O=HA＋OH－。
CpH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）相同
D.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
3.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
）均增大
4．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH
）之和
5.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－ ①HSO
H＋＋SO
②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO
）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋
c（SO
）
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：
c（Na＋）>c（NH
）
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋c（OH）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：
c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）
D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
7.经测定某溶液中只含有NH
、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
①溶液中四种离子之间不可能满足：
c（Cl－）>c（H＋）>c（NH
）>c（OH－）
②若溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：
c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O；c（NH
）由大到小的顺序是①>②>③>④
B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（SO
）
C．0.1mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COOH）
9.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．水；c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．0.1mol/L盐酸；c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
C．0.1mol/L醋酸；c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/L氢氧化钠；c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表所示：
实验
编号
起始浓度（mol/L）
反应后溶
液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H2CO3）
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）＝c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
12．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是_____________________________________。
（2）最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
（3）加入的物质Y是____________。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
__________（填“能”或“不能”）。
若不能，试解释原因_________________________________________________。
（5）除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
________（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
____________________________。
（7）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。
（8）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是__________。
试解释原因：
___________。
13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是__________
（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH
）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH
）。
（3）如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
（填写字母），导致pH随温度变化的原因是___________；
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2中2c（
）-c（
）-3c（
）
= 。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH
溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
14.电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（Ka）
7.2×10－4
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
（1）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是________。
A．c（H＋）B．c（H＋）·c（OH－）C.
D．
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c（H＋）相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中c（F－）－c（Na＋）＝9.9×10－7mol·L－1
C．②点时，溶液中的c（F－）＝c（Na＋）
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol·L－1
（3）物质的量浓
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