15.下列离子方程式中书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
16.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构简式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
18.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是
A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
三、(共14分)
19.(7分)
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素:
(1)A单质的电子式是;B元素在周期表中的位置是。
(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是,该产物对水的电离起促进作用的原因是。
20.(7分)
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=;根据上图,升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)。
a.c(H2)减少b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
四、(共19分)
21.(10分)
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)。
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是。
(5)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
I错;II对;无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
I对;II对;有
22.(9分)
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是;工业上冶炼A的化学反应方程式是。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是;1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是。
A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是。
五、(共9分)
23.(9分)
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,原因是(结合离子方程式回答)。
一段时间后,观察到试管中的现象是,发生反应的离子方程式是。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是,能得到的相应结论是;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:
。
六、(共16分)
24.(7分)
有机物A的结构简式为
,它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D三种物质。
BCD
(1)B中的含氧官能团名称是。
(2)A→C的反应类型是;A~D中互为同分异构体的是。
(3)由A生成B的化学方程式是。
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。
25.(9分)
A、B两种有机物均是有机合成的中间体,其中A的分子式为C4H7O2Br,B分子中含2个氧原子,其燃烧产物n(CO2):
n(H2O)=2:
1,质谱图表明B的相对分子质量为188。
A和B存在如下转化关系:
已知:
①一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。
请回答:
(1)C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。
(2)A的结构简式是。
(3)B的分子式是。
(4)F具有如下特点:
①具有弱酸性;②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰;③苯环上的一氯代物只有两种;④除苯环外,不含有其他环状结构。
写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式:
、。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题2分,共24分。
每小题只有一个正确选项)
1-5CDADA6-10BDCDA11-12CC
二、选择题(每小题3分,共18分。
每小题只有一个正确选项)
13-18CDDBAB
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
三、(共14分)
19.(7分)
(1)
(1分);2周期VIA族(1分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3)硝酸铵(1分);NH4NO3在水中电离出NH4+,能与H2O电离出的OH-结合生成难电离的NH3·H2O,破坏了H2O的电离平衡,使H2O的电离平衡正向移动(2分)
20.(7分)
(1)
(1分);减小(1分)
(2)
mol·L-1·min-1(1分)
(3)cd(2分)(4)cd(2分)
四、(共19分)
21.(10分)
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分);在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(2分)
(4)12mol(1分)(5)B(1分)
22.(9分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分);2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑(2分);
(2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分);
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1(2分);
Ca(HCO3)2(1分)
五、(共9分)
23.(9分)
(1)在氨水中有下列平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,NaOH固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH-),促使化学平衡逆向移动(2分);有白色沉淀产生(1分);Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(2)CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑(2分);醋酸酸性强于碳酸(1分);不能,因为醋酸具有挥发性,挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应,生成苯酚(1分)
六、(共16分)
24.(7分)
(1)醛基、羧基(1分)
(2)消去反应(1分);CD(1分)
(3)2
+O2
2
+2H2O(2分)
(4)n
(2分)
25.(9分)
(1)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(2)CH3COOCHBrCH3(2分);(3)C12H12O2(1分)
(4)
、
、
、
(任写两个,每个2分)