届全国高考冲刺压轴卷样卷理综全国1卷化学试题.docx

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届全国高考冲刺压轴卷样卷理综全国1卷化学试题

2021届全国高考冲刺压轴卷理综（全国1卷）化学试题

试卷

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．《木草纲日》对轻粉（Hg2Cl2）的制法作如下记载：

“用水银－两，白矾（明矾）二两。

食盐一两。

同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。

”下列说法正确的是（）

A．制备过程中未发生氧化还原反应

B．制备过程中发生了物质的升华

C．反应过程中一定没有氧气参与

D．该记载中，Hg2Cl2产率为80%

2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．除去乙酸乙酯中的乙酸：

加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液

B．制取并收集NO：

向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体

C．配制Fe（NO3）2溶液：

将Fe（NO3）2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释

D．除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：

向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．在标准状况下，78.0g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B．在标准状况下，2.24LCHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

C．在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA

D．向1L1mol·L－1（CH3COO）2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为NA

4．糠叉丙酮（

）是一种重要的医药中间体。

下列关于该化合物的说法错误的是（）

A．分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物

B．能发生氧化反应、水解反应和取代反应

C．1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应

D．存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体

5．某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。

下列说法不正确的是

A．Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B．原子半径大小：

Z>Y>X>W

C．W、Y组成的化合物有强还原性D．最简单氢化物的稳定性：

X>Z

6．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法正确的是

A．b为电源的负极，d为电解池的阳极

B．过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑

D．上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2

7．25°C，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A．H2A的电离方程式：

H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－

B．X点溶液中：

c（HA－）＋c（H2A）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1

C．Z点溶液中存在关系c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）

D．W点时，c（K＋）>c（OH－）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）>c（H＋）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

8．四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。

某学习小组设计了如图所示的装置（夹持和加热仪器省略）制备无水四氯化锡。

反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

247

-33

沸点/℃

623

114

其他性质

无色晶体，易被氧化

无色液体，易水解

请回答下列问题：

（1）装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________（填“a”或“b”）。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为__________。

（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。

（4）按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：

停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

（5）某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。

下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________（填字母）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN）b.H2O2溶液c.溴水d.AgNO3溶液

（6）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3kgSnCl4（含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质），则至少需通入氯气的体积（标准状况下）是__________m3（保留两位小数）。

评卷人

得分

三、工业流程题

9．一种用富锰渣（主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等）制备MnCl2的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：

___________，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：

__________。

（2）“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。

（3）滤渣2的主要成分为______（填化学式）；简述产生该滤渣的原理：

______。

（4）已知部分重金属硫化物的溶度积如表：

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是_______。

②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应MnS（s）＋Cu2＋（aq）

CuS（s）＋Mn2＋（aq）的平衡常数K＝______。

评卷人

得分

四、原理综合题

10．H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。

回答下列问题：

（I）Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。

①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为____________。

②已知H2S、H2CO3的电离常数如表所示：

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1.1×10-12

H2CO3

4.3×10-7

5.61×10-11

纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为_________。

（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：

2H2S（g）＋O2（g）＝2S（g）＋2H2O（g）△H1

2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1124kJ·mol－1

2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（g）＋2H2O（g）△H3＝－233kJ·mol－1

则△H1＝__________kJ·mol－1。

（3）H2S分解反应2H2S（g）⇌2H2（g）＋S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H__________（填“>”或“<”）0。

②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是_____；在约1100°C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为______。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp＝__________（Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

（4）一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①b接电源的__________（填“正”或“负”）极，阳极的电极反应式为________。

②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：

_________。

11．钯（Pd）、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成

的反应过程：

回答下列问题：

（1）I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________（填能层符号）。

（2）H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）

中碳原子的杂化方式为___________。

（4）ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn（NH3）4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

②NH3的空间构型为___________。

③1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有___________molσ键。

（5）Zn和Cu可形成金属互化物（ZnCu），该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

（6）金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___________（用含π的式子表示）。

②若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为___________（列出计算表达式）g·cm－3。

评卷人

得分

五、有机推断题

12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________。

（2）C中的官能团名称是___________。

（3）D生成E的反应类型是___________。

（4）F的结构简式是___________。

（5）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为____________。

（6）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：

2：

2：

1：

1的是___________（写结构简式）。

①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。

（7）设计由苯和甲苯制备

的合成路线：

_________（无机试剂任选）。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.物质汞变为轻粉（Hg2Cl2）化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A错误；

B.取开则粉升于盆上矣说明轻粉（Hg2Cl2）发生了升华，故B正确；

C．汞化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故C错误；

D.一两汞可升粉八钱则产率为

，故D错误；

故答案选：

B。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.除去乙酸乙酯中的乙酸：

加入NaOH溶液振荡，氢氧化钠与乙酸乙酯发生水解反应，两者同时被消耗，无法分离，A错误；

B.NO极易与空气中的氧气反应，用向上排空气法收集不到气体，直接转化为二氧化氮，B错误；

C.Fe（NO3）2固体中为铁显+2价，溶于强氧化性的较浓硝酸，会发生反应生成Fe（NO3）3，C错误；

D.MgCO3在溶液中碳酸根发生水解，产生氢氧根，与少量Fe3＋反应沉淀，可以用于除杂，D正确；

答案为D。

【点睛】

本题易错点为C，注意浓硝酸的氧化性，与亚铁离子易发生氧化还原反应。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.苯中没有碳碳双键，是特殊的“π”键，介于碳碳单键和碳碳双键之间，A错误；

B.在标准状况下，CHCl3是液体，无法通过气体摩尔体积公式进行计算，B错误；

C.在标准状况下，22.4LNH3为1mol，被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA，C正确；

D.1L1mol·L－1（CH3COO）2Ba溶液中钡离子的物质的量为1mol，加入醋酸至中性，根据电荷守恒公式可知，c（CH3COO-）+c（OH-）=2c（Ba2+）+c（H+），中性时混合液中CH2COO－数目为2NA，D错误；

答案为C。

【点睛】

本题易错点为D，注意在滴定过程中电荷守恒规律，不能只看离子自身浓度。

4．B

【解析】

【详解】

A.糠叉丙酮（

）结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故不选A；

B.含有碳碳双键、能燃烧可以发生氧化反应，含有烷基可以发生取代反应，不能发生水解反应，故选B；

C.糠叉丙酮（

）结构中含有三个碳碳双键，最多可与3molBr2发生加成反应，故不选C；

D.糠叉丙酮（

）能与NaHCO3反应，属于芳香族含有苯环的同分异构体，有

、

、

、

，故不选D；

答案：

B。

5．B

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。

由离子结构可知，Y易失去1个电子，Z与X之间形成4个共价键，X与其他元素之间形成2个共价键，W与X之间只有一个共价键，说明W为氢元素，X为氧元素，Z为硫元素，Y为钠元素。

【详解】

A.Y、Z组成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确；

B.原子半径同周期，从左到右依次减小；同主族，从上到下依次增大，即大小：

Y>Z>X>W，B错误；

C.W、Y组成的化合物为NaH，H为-1价，具有强还原性，有强还原性，C正确；

D.最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，稳定性越强，X>Z，D正确；

答案为B。

6．C

【解析】

【分析】

a电极为C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为CO2电解C+O2↑。

【详解】

A.a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极，A错误；

B.过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；

C.由电机装置可知，a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑，C正确；

D.由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为CO2电解C+O2↑，D错误；

答案为C。

7．D

【解析】

【分析】

向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X为H2A溶液，Y为H2A和KHA混合溶液，W为KHA溶液，根据溶液的守恒关系回答问题。

【详解】

A.由图可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，说明H2A为弱酸，电离可逆，方程式：

H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－，A正确；

B.X点是H2A溶液，：

由物料守恒关系可知，c（HA－）＋c（H2A）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1，B正确；

C.Z点溶液pH=7，根据电荷守恒可知，溶液中存在关系c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），C正确；

D.W点时，溶质为KHA且溶液为碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，c（K＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H2A）>c（A2－）>c（H＋），D错误；

答案为D。

【点睛】

本题易错点为D，注意比较盐的水解程度和电离程度，碱性时，水解程度大于电离程度，进而判定离子大小关系。

8．球形冷凝管b2MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑饱和食盐水打开K1、关闭K2、打开K3ac0.57

【解析】

【分析】

SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，B中发生反应：

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnC12+5Cl2↑+8H2O+2KCl，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，C中试剂为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，试剂D为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置戊中反应生成SnCl4，未反应的氯气，用装置乙中的碱石灰吸收，同时碱石灰还可以防止空气中水分进入装置戊使产物水解，以此解答该题。

【详解】

（1）装置G的名称为球形冷凝管，为了进水得到充分利用，该装置的进水口为下端b处。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为2MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

（3）装置C的作用是除去氯化氢，但是要降低氯气在水中的溶解度，即所用试剂X的名称是饱和食盐水。

（4）按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：

停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，保证无关管道封闭，打开K1、关闭K2、打开K3，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

（5）某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。

SnCl2易被氧化，a.FeCl3溶液（滴有KSCN）具有氧化性，与SnCl2反应产生亚铁离子，溶液由红色变为浅绿色，现象明显；b.H2O2溶液具有强氧化性，产生氧气，但是现象不明显，与过氧化氢自身分解类似；c.溴水具有氧化性，与SnCl2反应后溴水褪色，现象明显；d.AgNO3溶液与SnCl2晶体不反应。

综上所述，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有AC。

（6）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3kgSnCl4（含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质），根据反应Sn＋2Cl2＝SnCl4可知，需要消耗氯气质量m=

，再加上SnCl4溶解的13.0%氯气质量m=390g，即一共需要氯气1810g，体积（标准状况下）是

。

9．适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2OMnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OAl（OH）3、Fe（OH）3MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀防止Na2S生成H2S损失Cu2+1×1025

【解析】

【分析】

富锰渣（主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等）经过盐酸酸浸后，金属及氧化物、盐全部溶解，加入二氧化锰后氧化亚铁离子，通过调节pH使铁离子和铝离子沉淀，为滤渣2；继续加入硫酸锰沉淀生成硫酸钡，处于钡离子；最后加入硫化钠除去重金属离子，经过萃取和反萃取、结晶干燥制备MnCl2。

【详解】

（1）“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，可以适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等，该步中MnCO3与盐酸反应化学方程式：

MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O。

（2）“氧化”时，亚铁离子氧化为铁离子，主要反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。

（3）调节溶液pH值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3；产生该滤渣的原理：

MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀。

（4①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，硫离子是弱电解质离子，pH不宜过低的原因是防止Na2S生成H2S损失。

②若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是Cu2+，反应MnS（s）＋Cu2＋（aq）

CuS（s）＋Mn2＋（aq）的平衡常数K＝

。

10．+4H2S+CO32-=HCO3-+HS--530>温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；1100℃时Al2O3几乎失去催化活性0.2p负H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+SO3+H2O2=H2SO4

【解析】

【分析】

（1）强酸制弱酸原理，电离常数越大，酸性越强；

（2）通过盖斯定律进行计算；

（3）根据平衡三段式计算物质分压，通过平衡常数公式进行推导；

（4）a电极发生氧化反应，为阳极，连接正极；b电极发生还原反应，为阴极，连接负极，氢离子从阳极流向阴极。

【详解】

（I）①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，根据化合价构成可知，其中钒元素的化合价为+4。

②纯碱溶液碳酸钠吸收H2S，根据强酸制弱酸的规律，硫化氢到的第一步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，小于碳酸的第一步电离常数，即离子方程式为H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）根据盖斯定律可知，△H1＝

kJ·mol－1。

（3）①由图可知，温度升高，硫化氢转化率升高，反应正向移动，该反应正方向吸热，△H>0。

②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所以相同时间测量时，温度高，更接近平衡状态；在约1100°C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为1100℃时Al2O3几乎失去催化活性。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，若此时气体总压强为p，根据阿伏伽德罗定律，气体压强之比与物质的量之比相同，此时硫化氢的平衡转化率为50%，则此温度反应的平衡常数Kp＝

。

（4）a电极硫化氢转化为二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，①b接电源的负极，阳极的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+。

②SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：

SO3+H2O2=H2SO4。

11．5s25p5OO>C>Hsp2、sp3NH3·H2O、H2O三角锥形16顶点、面心

【解析】

【分析】

根据原子杂化轨道和价层电子排布原理进行回答，晶胞原子利用率=原子体积/晶胞总体积，回答下列问题。

【详解】

（1）I原子为53号元素，则价层电子排布式为：

5s25p5；能量最高的为第四层，即O。

（2）同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜O，H的电负性最小，故有H＜C＜O。

（3）

中碳原子的结构有甲基和苯环，杂化方式为sp2、sp3。

（4）①ZnCl2和[Zn（NH3）4]Cl2为离子晶体，属于分子晶体的是NH3·H2O、H2O。

②NH3的空间构型为三角锥形。

③锌和氮原子之间可形成4个σ键，每个氨气中有3个σ键，所有1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有4+3×4=16molσ键。

（5）Zn和Cu可形成金属互化物（ZnCu），该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的顶点、面心。

（6）①面心立方最密堆积结构，含有钯原子数目为

=4个钯原子，设钯原子半径为r，晶胞中钯原子的体积为

，面心立方中，体对角线上为3个钯原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为

，晶胞体积为

，该晶胞中原子的空间利用率为

。

②若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为

=

g·cm－3。

【