上海中考重要考点及难点分析.docx
《上海中考重要考点及难点分析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海中考重要考点及难点分析.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海中考重要考点及难点分析
2.复分解反应的应用
一、物质的推断题
物质的推断是初中《化学》中特有的一种题型,也是中考难度较大的题。
推断题主要检测学生的推理能力、综合运用知识的能力。
它要求学生比较熟练地掌握化学的基础知识,为了比较轻松顺利地完成推断题,需要了解推断题的一般解题步骤:
(一)、观察颜色
1、溶液颜色:
(1)溶液呈蓝色:
含可溶性铜盐(即含Cu2+)。
其中首先应考虑可能含有CuSO4,其次可考虑其他可溶性铜盐,如:
CuCl2、Cu(NO3)2等(初中基本只考虑这三种可溶性铜盐)。
(2)溶液呈红褐色:
含可溶性铁盐(即含Fe3+)。
其中首先应考虑可能含有FeCl3,其次可考虑其他可溶性铁盐,如:
Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等(初中基本只考虑这三种可溶性铁盐)。
(3)溶液呈浅绿色:
含可溶性亚铁盐(即含Fe2+)。
如:
FeCl2,FeSO4、Fe(NO3)2等。
2、沉淀颜色:
(1)产生蓝色沉淀:
产物为Cu(OH)2。
(2)产生红褐色沉淀:
产物为Fe(OH)3。
(3)产生浅绿色沉淀:
产物为Fe(OH)2
(二)、滴加试剂
溶液为无色,需滴加试剂才能鉴别,可能有以下几种情况:
1、加试剂后出现气泡(即有气体产生):
(1)滴加酸液:
产生的气体为CO2,原溶液可能含有可溶性碳酸盐)。
(2)加入固体物质:
A、加入某种活泼金属:
气体为H2,溶液呈酸性(即可能为某种酸)。
B、加入某种不是金属的固体:
产生的气体为CO2,加入的固体为碳酸盐,原溶液呈酸性。
2、加入某种溶液后出现沉淀或者说溶液变浑浊(沉淀为白色)
(1)加入AgNO3溶液后出现白色沉淀:
A、再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,原溶液含可溶性氯化物)(Ag2SO4微溶,也有可能,但较少见)。
B、再滴加稀HNO3,沉淀溶解,并产生气泡,原溶液可能含可溶性碳酸盐),且气体为CO2。
(2)加入Ba(NO3)2[或BaCl2溶液]后产生沉淀:
A、再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,原溶液可能含可溶液性硫酸盐)。
[注意:
如果滴加的是BaCl2,原溶中一般为AgNO3
B再滴加稀HNO3,沉淀溶解,并产生气泡,原溶液可能含可溶性碳酸盐),且气体为CO2。
历年中考真题分析:
1.(2007年第48题)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:
足量稀硫酸
过滤
B中含有________________________,气体C是________________。
2.(2007年43题)A是一包白色固体,其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________,可能存在的溶质有_____________________。
3.(2009年奉贤)、某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种,现在将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验:
通过以上实验可知,该白色固体中一定含有_____________,可能含有___________。
请设计实验对可能存在的物质继续鉴别(简单写出实验步骤、现象和结论)______。
4.(2008年43题).纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下:
试回答:
(1)气体B的化学式为,产生B的反应属于反应(填基本反应类型)。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用,请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求:
从可利用的物质出发,指向利用该物质的环节)。
5.(2008年黄浦).某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图所示)
已知:
上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→+(NH4)2SO4,
(1)根据质量守恒定律,,可以推测内的物质是_________。
(2)根据实验室制取CO2不能使用硫酸的原理,判断该厂得到的副产品CaSO4固体溶于少量水中易形成_____液。
(填“悬浊液、乳浊液或溶液”)。
(3)制得(NH4)2SO4是一种常用化肥,请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是________。
(4)通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离,其中操作a的名称是____________。
(5)煅烧炉中发生的化学反应方程式为_________。
该反应产生可循环使用的物质是_______。
6.(2009年南汇)用含有少量CaCl2的NaCl固体,配制浓度为10%的食盐溶液。
实验步骤如下图:
(1)加入的X为,发生反应的化学方程式。
加入的Y为。
(2)若将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你填写好标签。
(3)若需要5%的氯化钠溶液200克(密度为1.02克/厘米3),则应量取上述溶液(密度为1.05克/厘米3)毫升(精确到0.1)。
7.(闵行)我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务,创造了我国航天史的新辉
煌。
其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示。
请分析回答:
(1)在上图空气更新的过程中,C、H、O三种元素中的 元素没有参与循环利用。
(2)装置(Ⅱ)中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应,其反应的化学方程式为 ,装置(Ⅲ)中发生反应的基本类型为 反应。
(3)从装置(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中可知道O2来自 和 (填化学式)两种物质。
8.(2009静安)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。
在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+(NH4)2SO4。
(1)沉淀B高温煅烧反应的化学方程式,
反应的基本类型:
,该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)。
(2)操作①的名称是,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需。
操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶,获得(NH4)2SO4晶体属于
(填:
“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。
9.(浦东2010)探险队员“硫酸”要翻越一个有许多“食人兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,然后与锌会合得到氢气。
(1)请你在下图中画出硫酸的行走路线,帮助硫酸安全走出小山,与锌会合。
(2)硫酸与锌胜利会合以后,产生了0.5mol氢气,请计算参加反应的锌的物质的量。
(写出计算过程)
10.(松江2009)现有一包粉末,已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,某学生的实验过程记录如下:
试回答:
(1)白色沉淀A的化学式为,无色气体D的化学式为。
(2)由上述实验记录推断:
原粉末中一定不含。
(3)无色溶液B中一定含有的溶质是____________,可能含有的溶质是____________。
(4)如要验证上述可能含有的溶质,可以用________反应实验来证明。
11.(虹口2009)某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。
对该固体进行如下实验,下列说法正确的是
A、X是Ba(NO3)2,Y是AgNO3,原固体中一定含有NaCl和Na2SO4,可能有KNO3
B、M是BaSO4和BaCO3,N是AgCl,原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C、X是AgNO3,Y是BaCl2,原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D、再取少量固体做焰色反应实验,若看到黄色火焰,证明原固体中含有KNO3
12.(虹口2009)以石灰石为原料生产极细的碳酸钙粉末,某同学设计的反应流程如下。
反应①的基本反应类型是,A的化学式是,反应②的化学方程式是,反应④的另一个产物是,可以在此过程中循环使用。
13.(金山2009)某物质X发生下列变化,则X可能是()
X
Y
Z
X,
A.KOHB.Fe(OH)3C.Na2CO3D.CuO
14.(金山2009)A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种,其中A能与其它三种物质反应,而A与B反应时无明显现象。
请思考下列问题:
(1)A物质的化学式为,A、D反应的产物之一可作灭火剂,则A、D反应的化学方程式是____________________________;验证生成的气体,可将气体通入__中,反应的化学方程式是________________________。
(2)A与C反应的化学方程式:
_____________________,其基本反应类型为___;
15.(2008年中考).有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。
由此推断白色固体中()
A.可能存在NaOH
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定只存在Na2CO3
16.有一包混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现做如下实验:
①取样,加热到高温,产生一种无色气体,该气体能使澄清的石灰水变混浊。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体,该混合物的中一定有,一定没有。
17.(普陀)为了鉴别Na2CO3、NaCl、KCl这三种固体样品,某同学分别取样配制成溶液并设计了如右图所示的实验方案。
产生气泡
(1)B是
(2)溶液D是
(3)写出产生气体的相关化学方程式
17.(宝山区)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种,现要检验成分,进行如下鉴别实验:
写出无色气体与石灰水反应的化学方程式:
__________________________________;
通过以上实验可知,此钾肥溶液中一定含有,可能含有;
鉴别该钾肥溶液中含有钾元素的方法是:
。
18.(徐汇区)人类的生活离不开水。
某生活污水有一股臭味,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。
请问:
①检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后,可对污水进行 操作除去其中检不掉的固体物质;用 可除去污水的臭味;把生活污水进行处理再利用的目的是 __________;
②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下:
试剂A的化学式是,试剂A加入过量的作用是;写出步骤Ⅱ所发生的化学反应式;如果步骤Ⅰ先加入试剂B,步骤Ⅱ加入过量试剂A,也能达到检验氯化钠目的,理由是。
19(长宁区)根据要求完成下列填空:
(1)草木灰的主要成分是_______①______(填化学式),取少量加入酚酞溶液后,溶液呈____②____色。
(2)天然气中主要成分是______③______(填物质名称),它在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________④___________________;
(3)如果要制取0.4mol二氧化碳,会消耗碳酸钙______⑤_____mol,需要含碳酸钙80%的大理石______⑥______g。
(4)右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液,其中含有硝酸钠______⑦_____g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液,则需要加______⑧______g硝酸钠。
在配制过程中,若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上,火焰呈_____⑨____色。
(5)某氧化物A能经过如下循环变化,
则试剂X为_____⑩____(填化学式),
用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”:
______________(11)______________。
20.某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸,向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液,产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。
据此推断:
(1)产生的沉淀的化学式为__________________。
(2)原蓝色溶液中是否混有盐酸?
_________(填“是”或“否”)。
(3)加入的碱可能是氢氧化钡吗?
_________(填“可能”或“不可能”)。
理由是______________________________________________________________________________。
21.一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液,为确定其是否全部变质,某同学设计了如下实验,实验步骤和数据记录如下。
(1)氢氧化钠变质的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(2)请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量。
(请写出具体计算过程)
(3)通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质?
________(填“是”或“否”)。
二、物质的鉴别
关于物质的鉴别,就是根据题目已知条件和要求,把几种未知的物质区别开来的一种操作。
常用的鉴别方法,有物理方法和化学方法之分,还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别:
⒈根据物理性质的鉴别
⑴观察法:
根据每组中几种物质颜色差异而鉴别。
如氯气、氧气、二氧化氮几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。
根据物质的挥发性,通过观察来鉴别。
如浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸挥发而形成酸雾,而浓硫酸不挥发。
⑵水溶法:
根据物质的溶解性,溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。
如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水的方法鉴别。
⒉根据化学性质的鉴别
⑴点燃法:
利用物质可燃、助燃、不燃等化学性质来鉴别的方法。
如用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳三种无色气体。
⑵指示剂法:
利用酸碱指示剂遇酸碱颜色的改变,鉴别酸碱性物质的方法。
如氢氧化钠、硫酸钠、硫酸溶液,可用紫色石蕊试液鉴别。
⑶加试剂法:
选择恰当的试剂加入要鉴别物质的溶液中,根据反应后现象差别来鉴别的方法。
这种鉴别,如果没有条件限制,可以有多种鉴别方法,不过答案要合理,力求简明扼要。
如氢氧化钠、氯化钡、硝酸钠溶液的鉴别(可选用硫铜)。
另外,还有一些有条件限制的鉴别问题,如只允许用一种试剂鉴别硫酸、盐酸,硝酸银三种无色溶液(可选用氯化钡)。
⒊综合鉴别法
一道中考题:
不使用其它试剂,选用最简捷的方法,鉴别没有标签的盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜等溶液。
⑴利用物理方法,观察五瓶溶液颜色,蓝色溶液者为硫酸铜.
⑵利用化学方法,其余四瓶分别取样并滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,有白色沉淀产生的是氯化钡,另两瓶无现象.
⑶从现象的两瓶中取样,分别滴加氯化钡,有白色沉淀生成的为硫酸,无明显现象的为盐酸.
1.(2007年中考)鉴别物质时通常先用物理方法,后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末,它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,请按下表完成实验设计:
实验步骤
实验现象和结论
步骤一:
(物理方法)
步骤二:
(化学方法)
2.(普陀2009)某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行):
①通过炽热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的氧化铜时,粉末变成红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成了蓝色晶体;④通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
下列判断正确的是…………………………………()
A、原混合气体中一定含有CO2、CO和H2
B、原混合气体中一定含有H2、CO,一定没有CO2
C、原混合气体中一定含有H2、CO,可能含有CO2
D、原混合气体中一定含有H2、CO2,可能含有CO
3.(2009中考检测)年将下列每组的各物质编号后两两混合,通过实验现象即可区分出各物质的是()
A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOHD.HCl、H2SO4、NaOH、KOH
4.(2009年)下列物质中,可用于鉴别澄清石灰水与氢氧化钠溶液的试剂是……………………()
A、酚酞试液B、紫色石蕊试液C、盐酸D、碳酸钠溶液
5.(2009年金山区)借助无色酚酞试液,不另用其它试剂就可以鉴别的一组溶液是()
A.BaCl2、H2SO4、FeCl3B.NaOH、KOH、CuSO4
C.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl
6.(2010年金山区)把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加盐酸,无明显变化,则下列有关说法中肯定正确的是()
A.析出的少量金属中一定有铜B.析出的少量金属中一定有银
C.滤液中一定含有硝酸铜D.滤液中可能含有硝酸银
7.(2009虹口区)某兴趣小组设计了四种方案,来证明固体木炭粉中是否含有氧化铜。
其中可行的是
A.在样品中加水,看是否有蓝色沉淀。
B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,看是否有固体剩余。
C.在空气中加热样品,恢复至原温度后,称量固体质量是否减少。
D.在样品中加稀硫酸,充分反应后过滤,看滤液是否呈蓝色.
8.(浦东新区)请选择两种不同类型的试剂,鉴别饱和石灰水和稀硫酸。
(1)方法一:
,方法二;
(2)请任选一种试剂完成下表实验设计:
选用的试剂
实验现象和结论
分别取样,向溶液中滴加
9.现有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜三种白色的固体粉末,用最经济、简便,现象明显的方法鉴别,应选用下列试剂中的
A.蒸馏水B.紫色石蕊试液C.稀盐酸D.烧碱溶液
10.(长宁区)将下列各组固体物质混合后充分溶于水,可以得到无色溶液的是
A、NaOH、K2SO4、MgCl2B、CaSO4、MgSO4、CuSO4
C、NaCl、FeCl3、KClD、NaCl、K2SO4、Mg(NO3)2
11.(长宁区)将下列每组的各物质编号后两两混合,通过实验现象即可区分出各物质的是
A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOHD.HCl、H2SO4、NaOH、KOH
12.(奉贤区)对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是:
()
A、物质在焰色反应中呈现紫色的火焰,说明该物质肯定含有钾元素。
B、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,可证明该物质含碳、氢、氧三种元素。
C、能使酚酞试剂变红的溶液,可证明该溶液一定是碱的溶液。
D、把燃着的木条伸入某无色气体中,火焰熄灭,可证明该气体是二氧化碳。
13.常用燃烧法测定有机物的组成,现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和7.2克水,则该有机物中()
A、一定含有C、H元素,可能含有O元素B、一定只含C、H、O元素
C、一定含有C、O元素,可能含有H元素D、只含有C、H元素
14.(普陀区)有一包混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现做如下实验:
①取样,加热到高温,产生一种无色气体,该气体能使澄清的石灰水变混浊。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体,该混合物的中一定有,一定没有。
15.为了鉴别H2SO4、NaCl、KNO3三种无色溶液,小明将其编号为A、B、C,设计如下实验进行鉴别:
B
A、B、C三瓶溶液
无明显现象
分别取样,滴加
Ba(NO3)2溶液
A、B
C
产生白色沉淀①
(1)C溶液是____。
(2)写出产生白色沉淀②的反应的化学方程式_____。
(3)若利用焰色反应也可进行鉴别,B物质的焰色反应为_______色。
16.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下三个实验:
(1)仪器a、b的名称是:
a___________、b_________
(2)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是_________,该反应属于基本反应类型中的________反应;
(3)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验_________(填“乙”或“丙”);
(4)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的另一种试剂是____;
(5)将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中,恰好完全反应。
①反应生成碳酸钠的物质的量为多少?
________(根据化学方程式列式计算)
②若该反应消耗NaOH溶液的质量为100g,则该NaOH溶液的溶质质量分数为_________。
三、物质的提纯(除杂)
一、概念:
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。
二、现列举几种方法:
1.物理方法
1.l过滤法
原理:
把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:
氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
课堂练习1:
下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:
()
A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3
1.2结晶法
原理:
几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
课堂练习2:
下列混合物适宜用结晶法分离的是:
()
A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4
2.化学方法
原则:
(一)加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二)反应后不能带入新的杂质。
(三)反应后恢复原物状态。
(四)操作方法简便易行。
2.1沉淀法:
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀