届舞阳一高化学反应与能量练习题fgh.docx
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届舞阳一高化学反应与能量练习题fgh
2013届舞阳一高化学反应与能量练习题
一、选择题
1、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式（在101kPa时）∶S（s）+O2（g）＝SO2（g）；ΔH＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是
A．相同条件下，1molS与1molO2的总能量大于1molSO2的能量
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
2、（2010宁波期末）已知：
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
3、（2009海淀期末）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
4、（2011浦东期末）化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A．氯化铵的水解 B．SO2的催化氧化 C．工业合成氨 D．生石灰吸收水
5、（2012全国大纲卷）反应A+B→C（△H<0）分两步进行：
①A+B→X（△H>0），②X→C（△H<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
6、（2012厦门质检）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如右图。
下列说法不正确的是
A．
B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏
C．若火电厂用臭氧燃烧煤有利于获得更多的电能
D．断裂lmolO2（g）中的共价键吸收的能量比形成1molCO2（g）中的共价键放出的能量少
7、（2012上海高考）工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
8、（2012北京高考）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
9、（2012重庆高考）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
10、（2012安徽高考）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l） △H＝—67.7KJ·mol—1
②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l） △H＝—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）＝H+（aq）+F—（aq） △H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：
c（OH—）＝c（HF）+c（H+）
C．当V＝20时，溶液中：
c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：
c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）
11、（2011福州质检）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H1
4Al（s）+203（g）=2A12O3（s）△H2
3O2（g）=2O3（g）△H3则
A．△H1-△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3
C．△H2-△H1=△H3 D．△H2+△H1+△H3=0
12、（2010全国新课标）己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A．-67.7kJ/mol B．-43.5kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol
13、（2010厦门二检）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前温度℃
混合后温度℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是
A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
14、（2010海淀摸底）已知：
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） ΔH=-566kJ·mol-1
N2（g）+O2（g）==2NO（g） ΔH=+180kJ·mol-1
则2CO（g）+2NO（g）==N2（g）+2CO2（g）的ΔH是
A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-1
15、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石） △H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－285.8kJ·mol－１
16、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
17、（2009朝阳二模）下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C．已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：
C（金刚石,s）=C（石墨,s）；△H＜0
18、（2009全国调研）一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1SO2和2molO2 B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3
C．4molSO2．和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2
19、（2009宁波期末）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1
20、（2008海南高考）白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
二、实验题
21、（2009海淀）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
图7
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
三、填空题
22、（2009泉州水平测试）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。
请回答：
⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。
该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：
___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为 。
23、（2010山东实验中学）2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。
人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（1）已知：
2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l） ∆H1
C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H2
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ∆H3
则C3H8（g）+5O2（（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ∆H= （用∆H1、∆H2、∆H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：
，电池工作时CO32－移向 ；用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0.005molC3H8时,被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。
24、（2012北京高考）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
4HCl＋O2
2Cl2+2H2O
（1）已知:
Ⅰ反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
①2H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，2H2O中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：
m（O2），分别为1：
1、2：
1、4：
1、6：
1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:
1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
25、（2012海南高考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2H4
（1） △H1=-195kJ·mol-1
②
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O △H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为 。
26、（2011海南高考）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
27、（2011山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O
也可以处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ·mol－1
一定条件下，将与体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K=______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。
28、（2011山东日照一模）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g） ΔH＝akJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a 0（填“＞”“＜”或“＝”）
②已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
则2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g） ΔH＝ ；
29、（2011海淀期中）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） △H1=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H2
已知H2（g）+
O2（g）===H2O（g） △H=-241.8kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。
甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
30、（2010北京高考）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:
加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
31、（2009广东高考）磷单质及其化合物的有广泛应用。
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s
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