山西省中考试题及答案.docx
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山西省中考试题及答案
山西省中考试题及答案
一、单项选择题(1—15小题每小题1分,16分—20小题每小题2分,共25分)
每小题只有一个选项符合题意,请将其字母标号填在下表相就题号的空格内。
1.下列变化属于化学变化的是 [ ]
A.酒精挥发 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C.灯泡通电发光 D.胆矾失去结晶水
2.下列物质属于纯净物的是 [ ]
A.冰水 B.工业酒精
C.医用生理盐水 D.石灰石
3.下列说法错误的是 [ ]
A.分子是保持物质化学性质的一种微粒
B.任何原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.核外电子数相同的微粒不一定是同种元素
D.原子中质子数一定等于核外电子数
4.下列做法不会使环境受到污染的是 [ ]
A.农药和化肥的任意施用
B.工业污水的任意排放
C.矿物燃料用量的增加
D.氢气燃料用量的增加
5.下列物质的用途利用了物质化学性质的是 [ ]
A.活性炭除去冰箱异味
B.氧气可以供给呼吸
C.氢气用于充灌探空气球
D.干冰用于人工降雨
6.下列物质中,前者是单质后者是氧化物的是 [ ]
A.尿素、赤铁矿石 B.金刚石、干冰
C.液氧、氯酸钾 D.汞、碘酒
7.下列实验现象描述错误的是 [ ]
A.纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.硫在氧气里燃烧比空气里更旺,发出蓝紫色火焰
D.木炭在氧气里燃烧比空气里更旺,发出白光
8.已知A原子的最外层电子数为3,B原子的最外层电子数为7,则由A、B元素
组成化合物的化学式可能是 [ ]
A.AB2 B.AB3
C.A2B D.A2B3
9.在2Mg+CO2
2MgO+C反应中,作还原剂的物质是 [ ]
A.Mg B.CO2
C.MgO D.C
10.下列实验操作正确的是 [ ]
A.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶
B.稀释浓硫酸时,将水缓慢地沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.过滤时,漏斗里的液面高于滤纸的边缘
D.使用酒精灯前,先向灯里添满酒精
11.实验室里用加热氯酸钾的方法制取氧气需要加入的催化剂是 [ ]
①锰 ②锰酸钾③二氧化锰 ④高锰酸钾
A.①② B.③
C.③④ D.②③
12.下列物质的用途正确的是 [ ]
①熟石灰可用来降低土壤酸牲
②实验室可用石灰石制取二氧化碳
③胆矾可用来配制农药波尔多液
④稀盐酸可用来清除铁锈
A.①③ B.②③
C.①④ D.①②③④
13.下列关于铁的说法中正确的是 [ ]
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C.纯净的生铁属于金属单质
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
14.下列各组气体中不能用同种方法收集的是 [ ]
A.H2 O2 B.CO2 H2
C.CO2 H2 D.O2 CO2
15.一种氮的氧化物里氮元素和氧元素的质量比为7:
4,该氧化物中氮元
素的化合价为 [ ]
A.+1价 B.+2价
C.+3价 D.+5价
16.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是 [ ]
A.K2O B.CaCO3
C.Na2CO3 D.CO2
17.20℃时,100克A物质的不饱和溶液在温度不变的条件下,加热蒸发掉20
克水或增加4克A物质,溶液均可以变为饱和溶液,则20℃时A物质的溶
解度为 [ ]
A.4克 B.40克
C.20克 D.无法判断
18.下列物质完全反应后,溶液质量不变的是 [ ]
A.锌和稀硫酸 B.氢氧化钡溶液和稀盐酸
C.镁和硝酸银溶液 D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液
19.下列反应能够一步实现的是 [ ]
A.CaCl2→CaCO3 B.Fe→FeCl3
C.CuO→Cu(OH)2 D.NaNO3→NaCl
20.用纯碱、水、石灰石为原料制取氢氧化钠,所发生三个化学反应的反
应类型都不属于 [ ]
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.分解反应
二、选择题(每小题2分,共10分)
每小题有1-2个选项符合题意,请将其字母标号填在下表相应题号的空格内。
21.M克溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,若使其溶质的质量分数增大一倍,
可采用的方法是 [ ]
22.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是 [ ]
A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)
B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)
C.盛过植物油的试管(热碱液)
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)
23.下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是 [ ]
A.Na2CO3 HCl H2SO4 NaCO3
B.K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2
C.HCl AgNO3 HNO3 NaCl
D.NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2
24.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、
四种离子组成,其中
Mg2+、Al3+、
离子的个数比可能为 [ ]
A.3:
1:
10 B.3:
5:
1
C.3:
10:
1 D.3:
1:
5
25.某温度时,有W克硝酸钾的不饱和溶液,在温度和溶剂质量不变的条件下,
向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能再溶解,有部分固体剩余,下列图象
能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数、溶解度与时间的变化关系的
是 [ ]
三、填空题(每空1分,共30分)
26.填写下列空白
27.从
、H、C、O、S五种元素中选择适当元素,按下列要求写出化学式:
结晶水合物______,碱式盐______,碱性氧化物______,无氧酸______,
最简单的有机物____________。
28.在构成原子的微粒中,元素的种类是由______决定的;元素的相对原子质
量是由______决定的;元素的化学性质主要是由______决定的。
29.向盛有氢氧化钾的锥形瓶里,滴入几滴酚酞试液,溶液变成______色,
再向上述溶液里逐滴加入稀盐酸,当溶液刚好褪成无色时,此时溶液
的pH______7,(填大于、小于、等于)
30.质量相同的Mg、H2、S分别在氧气中充分燃烧,其中消耗氧气质量最少的物质
是______。
32.下图是A和B物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)降温时A溶液中析出的晶体比B溶液中析出的晶体______,(填多、
少、无法比较)
(2)20℃时,A物质的饱和溶液中,溶质的质量分数等于________。
(3)若要从B的饱和溶液中得到B物质的晶体,通常采用蒸发溶剂的方法,
这是因为______。
33.NaCl溶液中混有少量的MgSO4,若加一种试剂除去MgSO4,该试剂是______;
若加两种试剂除去 MgSO4,应加____________和___________________。
(写化学式)
34.过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生分解反应,其化学方程
式为2K2S2O82
2R+2SO3↑+O2↑,R的化学式为________,它在水中的
电离方程式为_______________,SO3与水反应后,鉴别其生成物中阴离子
的方法是________________________________________________。
35.有A、B、C三种物质各4克组成的混合物,在一定条件下,所发生的化学反
就表达式为B+C=A+D,反应后的物质中仅有5克A、5克D和若干克B,根据
质量守恒定律,可知参加反应的B、C质量比为________。
36.往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉,当
反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤
出的固体中一定存在的物质是____________;滤液中一定有的金属阳离子
是________,一定没有的金属阳离子是________。
四、推断题(37小题4分,38小题7分,共11分)
37.有A、B、C、D四种物质,其中A为紫红色金属,它们之间相互反应的关系如下:
试推断各物质的化学式:
A______B______C______D______
38.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们的水溶液中反应关系如下:
①试推断各物质的化学式:
A______B______C______D______E______F______
②写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式
五、实验题(39小题5分,40小题7分,共12分)
39.实验室欲配制50克质量分数为5%的NaCl溶液,试回答下列问题:
①该实验的操作步骤为______、______、______
②请分别说明A、B操作对实验结果的影响,并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数______。
(填偏大、偏小、不变)
改正:
________________________________________________________。
B操作导致所配溶液溶质的质量分数______。
(填偏大、偏小、不变)
改正:
________________________________________________________。
40.现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体,某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳
还原氧化铜,并验证反应产物,请根据下图所示实验装置回答:
(其中A处
框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶)
①请用字母标号表示装置连接的正确顺序(每种装置只能用一次)
A______________________________________。
②C装置中观察到的现象是_______________。
③B装置的作用是________________________,
反应的化学方程式为________________________。
④D装置的作用是________________________。
⑤写出上述装置中发生的化合反应的方程式________________________。
六、计算题(41小题4分,42小题8分,共12分)
41.将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水,充分搅拌后过滤,在
过滤中加入一定量的锌粉恰好完全反应,得到不溶性物质3.2克。
试求:
①参加反应的锌粉的质量。
②原混合物中铜元素的质量分数。
42.有氯化钡和氯化钠组成的混合物,取其28克置于50克水中充分溶解后,加
入71克某溶质质量分数的硫酸钠溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克。
求①原混合物中氯化钠的质量。
②原硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
③滤去沉淀,在该温度下将所得溶液恒温蒸发掉55克水后,溶液恰好饱
和,计算该温度下溶质的溶解度。
(计算结果精确到0.1)
答案
一、单项选择题(1—15上题各1分,16—20小题各2分,共25分)
二、选择题(每小题2分,共10分)
三、填空题(第空1分,30分)
26.
27.CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 CuO H2S CH4
28.质子数 质子数和中子数 最外层电子数
29.红色等于 30.Mg 31.10 A2-
32.
(1)无法比较.
(2).
(3)B物质的溶解度受温度变化影响不大
33.Ba(OH)2,NaOH和BaCl2
34.K2SO4,
,往溶液中滴加氯化钡溶液(若加入可溶性钡
盐、氢氧化钡均给分)产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解.
35.1:
2 36.Fe Cu Ag,K+ Fe2+,Cu2+ Ag+
四、推断题(37题4分,38题7分,共11分)
37.A.Cu B.CuO C.CUSO4 D.Fe
38.①A.BaCl B.Ba(NO3)2 C.AgCl D.BaSO4 E.HNO3 F.Ba(OH)2
②BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
五、实验题(39题5分,40题7分,共12分)
39.①计算 称量 溶解 ②A.偏小应把氯化钠放在左盘,砝码放在右盘,
称取2.5克氯化钠 B.偏大视线要与量筒内液体凹液面的最低处保
持水平,量取47.5毫升的水。
40.①A.DFCBE ②黑色粉末逐渐变成红色
③验证反应物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+O
④吸收混合气 中的CO气体 ⑤2CO+O2
2CO2
六、计算题(41题4分,42题8分,共12分)
41.解:
设参加反应的锌的质量为X,硫酸铜的质量为y
CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4
160 65 64
y x 3.2克
原混合物中铜的质量为:
32克-8克=24克
答:
参加反应的锌粉的质量为3.25克,原混合物中铜元素的质量分数为85%.
42.解:
设原混合物中氯化钡的质量为x,参加反应的硫酸钠的质量为y,生成
的氯化钠的质量为z
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x y 23.3克 z
答:
原混合物中氯化钠的质量为7.2克。
原硫酸钠溶液溶质的质量分数为20%。
该温度下溶质的溶解度为36.5克。