武汉市中考复习叙述型化学推断题.docx

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武汉市中考复习叙述型化学推断题

2013年中考复习叙述型化学推断题

1．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．

（2）取

（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．

根据上述实验可得到的结论是：

原粉末一定不含　_________　，可能含有的物质是　_________　．

　2．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

①取废液观察为无色溶液．

②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象．

③另取废液，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．

根据以上现象，可推断废液中肯定含有　_________　肯定没有　_________　

不能确定是否含有　_________　．

上述过程中发生反应的方程式　_________　、　_________　．

　3．有一包白色固体粉末，可能由：

CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：

实验步骤

实验现象

判断

取固体溶于水

①若只得到蓝色溶液．

一定含有　_________　，

一定没有　_________　．

②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，

一定含有　_________　，

一定没有　_________　．

取②的混合物过滤

③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成

一定有　_________　，

可能含有　_________　．

④若白色沉淀全部溶于稀硝酸

一定含有　_________　．

　4．有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，兴趣小组同学做了如下实验：

（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A

（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有　_________　．

（3）取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，同时生成使澄清石灰水浑浊气体．

根据以上实验，推知该白色粉末一定含有　_________　，一定没有　_________　，可能有　_________　．

　5．（2012•重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．

（1）氢氧化钠的俗名是　_________　（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　_________　．

（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有　_________　（填序号）．

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是　_________　（填化学式）．

6．（2009•贺州）现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：

①固体粉末有刺激性气味．

②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液．

③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解．

④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．

回答以下问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是　_________　（写出两种）．

（2）原固体粉末中一定含有　_________　；可能含有　_________　；一定不含有　_________　．

　7．（2005•建湖县）一包由MgCl2、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、CuSO4中的一种或几种组成的物质，加入足量水后得到白色沉淀和无色溶液，过滤后，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，往无色滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则混合物中一定有　_________　，一定没有　_________　，可能有　_________　．

　8．有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：

（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；

（2）向

（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；

（3）向

（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．

以上实验，可确定混合物中一定含有　_________　，一定没有　_________　，不能确定混合物中是否含有　_________　；若要检验不能确定的物质是否存在，应向

（1）所得滤液中加入的试剂依次是　_________　、　_________　、稀硝酸．

（4）如果将

（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有　_________　，一定没有　_________　．

　9．某固体是Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种

①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；

②往白色沉淀里加稀盐酸，全部溶解，放出气体；

③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀．

a、原固体中一定含　_________　，

b、②中放出的气体有　_________　和　_________　，③中通入第二份溶液的气体肯定有　_________　，

c、③中所得的白色沉淀是　_________　．

　10．甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有SO42﹣．

甲同学的方案：

溶液

白色沉淀

沉淀不溶解乙同学的方案：

溶液

无沉淀

白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由．

甲同学的方案　_________　乙同学的方案　_________　．

11．某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾、锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．

（1）首先，观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？

（2）然后，测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？

（3）接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？

可能含有什么物质？

　12．有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，为鉴别其成份，实验如下：

A、取样，加蒸馏水溶解，得无色透明的液体

B、取（A）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，无明显现象，

请回答：

①由实验可知原粉末中一定无　_________　、　_________　；②为确定可能含有的物质，先后使用的试剂依次为　_________　；③最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为　_________　．

　13．有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．某同学为测定该样品的组成，做如下实验：

Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象．

（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的　_________　（写化学式．下同）；可能含有的物质是　_________　．

（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中含有的物质是　_________　；反应①的化学方程式为　_________　．

　14．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：

①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：

（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有　_________　；可能含有的物质是　_________　．

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：

请用化学式表示原粉末的成分　_________　；写出有关化学方程式　_________　；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是　_________　．

15．（2011•玉溪）一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：

①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解．则该白色粉末中一定含有　_________　，一定没有　_________　，可能含有　_________　．

　16．

（1）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

步骤一：

取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．

步骤二：

向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．

步骤三：

向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有　_________　，可能含有　_________　；

步骤二中可能发生反应的化学方程式为　_________　．

（2）现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中的一种，为确定其组成，进行如下实验（化肥中的杂质不参加反应）：

则该化肥是　_________　（填化学式）．

　17．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．

推测1　_________　；推测2　_________　；推测3　_________　．

（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：

AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）

实验操作

预期现象和结论

反应方程式

步骤一

取①中溶液少量于试管中，滴加过量　_________　

现象：

　_________　，

说明　_________　存在．

　_________　

步骤二

静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入　_________　溶液

现象：

　_________　，说明原粉末中无　_________　，所以该粉末组成为　_________　．

无

　18．（2012•武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是　_________　．

（2）原固体中一定不含有的物质是　_________　，证据是　_________　．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是　_________　．

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是　_________　．

　19．（2011•武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是　_________　（写化学式，下同），一定不含有的物质是　_________　；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：

样品中可能含有的物质确实存在．

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为　_________　；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是　_________　溶液，可观察到的现象为　_________　．

　20．（2010•武汉）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：

（1）实验一

操作步骤

实验现象

结论

①取甲中少量粉末加足量水充分溶解

溶液呈无色

　_________　

②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液

石蕊试液变了蓝色

溶液pH　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”

③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸

无明显现象

甲中一定含有　_________　（填化学式，下同），一定不含　_________　，可能含有　_________　．

（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

根据以上实验推断，乙物质为　_________　（填写化学式），使用该物质时应注意　_________　．

21．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象如表：

实验步骤及现象

①取少许固体A放到烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液B．

②取少量B溶液于试管中，滴加足量稀盐酸时，有气泡产生．反应结束后得到溶液C．

③取少量C溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．

④取少量C溶液于试管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．

你的结论是：

A中一定没有　_________　；A中一定有　_________　，A中可能有　_________　；

步骤②反应的化学方程式为　_________　；

步骤③反应的化学方程式为　_________　．

　22．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化纳中的一种．为区分它们进行了下列实验：

步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D；

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是　_________　（写化学式，下同）；

步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是　_________　，该反应的化学方程式为　_________　；装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀产生；

步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另用两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量　_________　溶液，若装有A溶液的试管中产生白色沉淀，则A是　_________　．

2013年中考复习叙述型化学推断题

参考答案与试题解析

一．填空题（共11小题）

1．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．

（2）取

（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．

根据上述实验可得到的结论是：

原粉末一定不含　MgCl2、FeCl3、Na2CO3　，可能含有的物质是　NaCl、Na2SO4　．

考点：

酸、碱、盐的鉴别．2065642

专题：

混合物组成的推断题．

分析：

根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析，

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在，

（2）取

（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁，（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠，氯化钠和硫酸钠的存在无法确定．

解答：

解：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在，

（2）取

（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁，

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠，氯化钠和硫酸钠的存在无法确定，

故答案为：

MgCl2、FeCl3、Na2CO3，NaCl、Na2SO4．

点评：

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．

2．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

①取废液观察为无色溶液．

②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象．

③另取废液，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．

根据以上现象，可推断废液中肯定含有　H2SO4　肯定没有　FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2　

不能确定是否含有　NaCl　．

上述过程中发生反应的方程式　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　、　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；　．

考点：

物质的鉴别、推断．2065642

专题：

混合物组成的推断题．

分析：

据铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学反应进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质．

解答：

解：

该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁（氯化铁的溶液呈黄色），滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl．

发生的化学反应主要有：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

故答案为：

H2SO4；FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2；NaCl；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

点评：

本题主要考查了物质的化学性质、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解题时，可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在的物质．

3．有一包白色固体粉末，可能由：

CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：

实验步骤

实验现象

判断

取固体溶于水

①若只得到蓝色溶液．

一定含有　　，

一定没有　　．

②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，

一定含有　　，

一定没有　　．

取②的混合物过滤

③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成

一定有　　，

可能含有　　．

④若白色沉淀全部溶于稀硝酸

一定含有　　．

考点：

物质的鉴别、推断；复分解反应的条件与实质．2065642

专题：

物质的鉴别题．

分析：

由实验中的特殊现象入手，分析符合实验现象的粉末组成；

首先，“只得到蓝色溶液”，除要注意到蓝色溶液为粉末含硫酸铜外，“只得到溶液”也是很重要的实验现象，说明粉末溶于水时没有沉淀产生，即粉末中含有硫酸铜就不应有碳酸钠和氯化钡，因为它们可与硫酸铜形成沉淀；

其次，取②的混合物过滤，即③④是在确定粉末中含有氯化钡的前提下进行的实验，所以，这两次的实验结论中粉末一定要有氯化钡的存在；

最后，不溶于稀硝酸的白色沉淀也是初中化学中相当重要并相当特殊的实验现象．

解答：

解：

①只得到蓝色溶液，说明溶液中含Cu2+，则粉末中一定含有硫酸铜；硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，反应后溶液中Cu2+被沉淀，硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不合题意，所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡；

②溶液无色，沉淀为白色，则可以判断粉末中一定不含硫酸铜，其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应，这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡，所以粉末中一定有氯化钡；

③白色沉淀不溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为硫酸钡，所以粉末中一定含有硫酸钠；滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀，说明滤液中含有Cl﹣，所以粉末中可能含有氯化钠；

④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为碳酸钡，则粉末中一定含有碳酸钠．

故答：

①一定含有CuSO4，一定没有Na2CO3和BaCl2；

②一定含有BaCl2，一定没有CuSO4；

③一定有Na2SO4和BaCl2，可能含有NaCl；

④一定含有Na2CO3和BaCl2

点评：

不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质，这在推断类问题中是相当突出的现象．

4．有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，兴趣小组同学做了如下实验：

（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A

（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有　Na2CO3　．

（3）取少量A溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，同时生成使澄清石灰水浑浊气体．

根据以上实验，推知该白色粉末一定含有　Na2CO3、Na2SO4　，一定没有　CuSO4、BaCl2　，可能有　NaNO3　．

考点：

物质的鉴别、推断．2065642

专题：

混合物组成的推断题．

分析：

本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不