届中考化学专题强化练习卷综合计算题含答案.docx

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届中考化学专题强化练习卷综合计算题含答案

综合计算题

1.某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请回答下列问题：

（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。

（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。

2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。

计算

（1）制得氧气多少g？

（2）21.9g固体物质中含有哪些物质？

各多少g?

3．碳酸氢钠常用于焙制糕点，在270℃时分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。

计算剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。

4.取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：

（1）该样品中氧化铁的质量为__9.6__g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（精确到0.01%，请写出计算过程）

5.向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：

（1）此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（请写出计算过程）

6．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100t，试计算该厂每天至少需含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？

7．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。

请计算：

（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

8.金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铁是应用最广泛的金属。

生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的__导热__性。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__B__（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液

B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。

已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：

A__C__；B__Fe2O3__。

②反应Ⅱ的化学方程式为__CO2＋C

2CO__。

③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（结果保留至0.1t）

9．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。

现称取样品10g，加入某溶质质量分数的稀盐酸90g，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04g。

求：

（1）生成气体的质量。

（2）样品中NaHCO3的质量分数。

10.盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

（1）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。

当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。

（2）根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

11．学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是氢氧化钙。

12.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。

如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

××牌补锌口服液

主要成分：

葡萄糖酸锌

化学式：

C12H22O14Zn

含　锌：

5.0mg/支

质　量：

10g/支

（1）葡萄糖酸锌由____种元素组成；

（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___；

（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。

若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。

体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液____支。

13．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若未经处理就直接排放，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：

Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应）

14．以下是芳芳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）。

序号

检测项目

结果

参考值

1

锌

7.7

11～22μmol/L

2

铜

16.9

14～29μmol/L

3

铁

17.8

9.0～21.5μmol/L

4

钙

2.0

2.2～2.7μmol/L

5

镁

0.84

0.8～1.2μmol/L

6

铅

0.28

0～0.48μmol/L

根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题：

（1）芳芳缺乏的常量元素是___（填元素符号）；芳芳缺乏此元素会得____；检测项目中属于有害元素的是___（填元素符号）。

（2）根据检测结果，医生建议她每天补充10mg的锌，芳芳的爸爸给她买了下面的补锌剂：

【药品名称】葡萄糖酸锌片

【性　状】片剂、味酸甜、微涩、有薄荷味

【药物组成】每片含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）35毫克

试通过计算说明芳芳每天一共应该吃____片。

（3）芳芳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补充剂，多吃几片没关系。

请你评价这一观点，并说明理由：

___。

15．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。

请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量为8.8g。

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案

1.解：

设该样品中氯化钠的质量分数为x。

2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓

9558

5.00g×（1－x）0.58g

＝

　x＝81%

答：

该样品中氯化钠的质量分数为81%。

2.解：

根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g。

设反应后生成氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　　　　　149　96

　　　　　　x　　9.6g

＝

　　x＝14.9g

反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9g－14.9g＝7g。

答：

（1）制得氧气9.6g。

（2）反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。

3.解：

设反应生成Na2CO3的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　168　　　　106

16．8g　　　　x

＝

　x＝10.6g

答：

剩余固体物质的质量为10.6g。

4.解：

设恰好完全反应时，所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160219

9．6gx

＝

　x＝13.14g

稀盐酸中溶质的质量分数是

×100%＝6.57%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。

5.解：

设原稀盐酸中溶质的质量分数为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

732

133.4g×x0.4g

＝

　x＝10.9%

答：

原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

6.解：

设需要赤铁矿石的质量为x。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

160112

x×80%100t×（1－4%）

＝

　x＝171.4t

答：

至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石171.4t。

7.解：

（1）设生成的沉淀的质量为x。

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　80　　　　　　　　98

50g×8%　　　　　　x

＝

　　x＝4.9g

（2）反应后所得溶液的质量为50g＋60g－4.9g＝105.1g。

答：

（1）理论上生成沉淀的质量为4.9g。

（2）反应后所得溶液质量为105.1g。

8.解：

1600t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1600t×80%＝1280t

设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

160112

1280tx×96%

＝

　x＝933.3t

答：

理论上可以炼出含铁96%的生铁933.3t。

9.解：

（1）生成气体的质量为10g＋90g－96.04g＝3.96g。

（2）设10g样品中NaHCO3的质量为x。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

　84　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　3.96g

＝

　　x＝7.56g

样品中NaHCO3的质量分数为

×100%＝75.6%。

答：

样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。

10.解：

设可中和NaOH的质量为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4036.5

x7.3g

＝

　　x＝8g

答：

可中和NaOH的质量为8g。

11.解：

设100g工业废水中硫酸的质量为x。

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

　　　98　　233

　　　　x　　　23.3g

＝

　　x＝9.8g

工业废水中硫酸的质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

12.答案：

四72∶11_1

13.解：

设废液中亚硫酸钠的质量为x。

Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl

126　　　　　　120

x　　　　　　　　6g

＝

　　x＝6.3g

废水中亚硫酸钠的质量分数为

×100%＝12.6%。

答：

废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。

14.答案：

_Ca

佝偻病或发育不良

_Pb

2

_这种观点是错误的，因为即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康

15.解：

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。

　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80　44

100xg　8.8g

＝

　　x＝16%

答：

氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。