高三上学期阶段性学情检测化学试题含答案.docx
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高三上学期阶段性学情检测化学试题含答案
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2019-2020年高三上学期9月阶段性学情检测化学试题含答案
注意事项:
1、满分100分,时间90分钟。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
3.可能用到的相对原子质量:
O16Na23Cl35.5K39Fe56Se79Ti49
第I卷(选择题50分)
一、选择题(本题包括20小题。
1~10每小题2分,11~20共50分。
每小题只有一个选项符合题意,错选或不答的得0分)
1、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()
A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
2、下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
3、下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:
强电解质、弱电解质和非电解质.
A.①②③⑤B.②③⑤C.②③D.全部
4、下列说法可以实现的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成.
A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥D.只有②④⑤
5、下列逻辑关系图中正确的是( )
A
B
C
D
6、下列事实与胶体性质无关的是( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A.
①②④⑦B.②④⑥⑦
C.②⑥D.①③④⑤⑦
7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是()
8.对下列物质用途的解释不正确的是( )
A
B
C
D
用途
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有强氧化性
9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,如图所示,四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.OH-+H+===H2O
B.2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
10、下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+、H+、I﹣、MnO4﹣B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
12、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是( )
AB
CD
13、钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料,发生的反应如下。
反应Ⅰ:
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO
反应Ⅱ:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是( )
A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C.a=b=c=2D.每生成9.6gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
14、.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物只有O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Br2
15、已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是( )
A.
+3
B.
+4
C.
+5
D.
+6
16、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()
A.MB.M3+C.M2+D.MO2+
17、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
19、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液.
A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④
20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
枣庄二中高三化学阶段性学情检测
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4道题。
共40分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生必须答在答案卷上,在试卷上答题不得分。
题号
21
22
23
24
总分
得分
21.现有十种物质:
①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸
⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠
氯化钠溶液
请用序号按要求填空:
(1)其中能导电的是________
(2)属于强电解质的是______属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是______
(4)既不是电解质也不是非电解质的是__________。
22.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
班级姓名考号
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中,小球将____________。
23、请配平完成以下氧化还原反应:
①配平并标出标出电子转移的方向和数目。
Al+NaOH+H2O==Na[Al(OH)4]+H2↑
②□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
③()MnO
+()C2O
+______=()Mn2++()CO2↑+________
24、硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1).Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式:
________。
(2).已知:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3).回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4).实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液
25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
25、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:
__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:
__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式___________。
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________
。
26.实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
________________________________________________________________________。
枣庄二中高三化学阶段性学情检测参考答案
1、选择题(每题2分,共20分)
1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、A9、D10、A
二、选择题(每题3分,共30分)
11、B12、A13、B14、B15、D16、C17、C18、A19、D20、D
三填空题
21、(每空1分,共5分)
(1)②⑦⑨
(2)④⑧⑨;①⑤(3)⑥(4)②③⑦
22、(每空2分,共10分)
(1)Ba2++2OH-+SO
+2H+===BaSO4↓+2H2O
(2)C(3)C(4)沉到烧杯底部
23(每空2分,共10分)
①2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
②124212③2516H+2108H2O
24、(每空2分,共8分)
25、(每空1分,共5分)
(1)NaH
(2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2
(4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入NaCl
26、 (每空2分,共12分)
(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①2.0(1分)②<(1分)③>(1分)
(3)①13.6 ②15(1分)
③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌