届一轮复习人教版 氯及其重要化合物 学案.docx
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届一轮复习人教版氯及其重要化合物学案
第14讲 氯及其重要化合物
一、氯气及其化合物的性质及应用
1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿
气体
刺激性气味
比空气大
1(水)∶2(Cl2)
2.氯气的化学性质
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
②与铜反应:
Cu+Cl2
CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应:
H2+Cl2
2HCl,
(3)与水反应
溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为
Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应,离子方程式为
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应:
Cl2+2I-===I2+2Cl-。
②与SO2水溶液反应:
Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO
+4H+。
③与FeCl2溶液反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
3.次氯酸的性质
(1)不稳定性:
2HClO
2HCl+O2↑(填化学方程式);氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2,化学方程式为
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
。
4.漂白粉的性质
二、氯气的制备
1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2.氯气的工业制备
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑。
(2)电解熔融的氯化钠
化学方程式:
2NaCl
2Na+Cl2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验
1.卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br2===2FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX:
X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br,I2与H2反应可逆)。
(3)都能与水反应:
X2+H2OHX+HIO(F2例外:
2F2+2H2O===4HF+O2)。
(4)都能与碱溶液反应:
X2+2OH-===H2O+X-+XO-(F2例外)。
2.递变性
3.特殊性
(1)氟
①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。
②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在黑暗处即爆炸。
③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中;有毒。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
四、海水中卤素的提取
1.海水中提溴
流程
发生反应的离子方程式
①2Br-+Cl2===Br2+2Cl-;
②Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO
+4H+;
③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
2.海带中提取碘的流程
发生反应的离子方程式:
Cl2+2I-===I2+2Cl-。
正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)氯分子的电子式:
。
( )
(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
( )
(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。
( )
(4)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可。
( )
(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的。
( )
(6)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。
( )
(7)可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。
( )
(8)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。
( )
答案
(1)√
(2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×
考点1 氯气的性质
典例1 (江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
解析 Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A正确。
Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,B正确。
Cl2与水反应生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反应生成CO2气体,C正确。
氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,D错误。
答案 D
名师精讲
1.氯水的成分及性质模型
氯水性质的多重性:
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
2.氯水的组成及应用中需注意的问题
(1)氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,故久置氯水酸性增强,无漂白性。
因此,氯水要现用现配。
(2)制取氯水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,且向水中通入1molCl2,转移电子数小于NA。
(3)Cl2尽管有较强氧化性,但没有漂白性,湿润Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(4)ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、SO
等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用
1.下列说法正确的是( )
①Cl2的性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
答案 C
解析 Cl2与H2混合,达到爆炸极限,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,①错误;Ca(OH)2溶液中溶质含量少,实验中常用NaOH溶液吸收多余的氯气,②错误;排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生沉淀,④错误;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错误,排除D项。
考点2 氯气的制备
典例2 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相应的化学方程式为______________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________。
同时装置B亦是安全瓶,当C中发生堵塞时,B中的现象为______________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓慢通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性大于溴的。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液滴入装置E中,振荡。
观察到的现象是________。
(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程式:
____________________。
解析
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
(2)饱和食盐水可吸收HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C堵塞,B中压强增大,长颈漏斗中液面会上升,形成水柱。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。
Ⅱ中应放固体干燥剂,所以选d。
(4)当向D中缓慢通入少量氯气时,Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。
(5)打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后观察到的现象:
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。
(6)Cl2具有氧化性,可将SO
氧化为SO
。
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d (4)橙红
(5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
(6)SO
+Cl2+H2O===SO
+2Cl-+2H+
名师精讲
氯气制取过程中的四注意
(1)反应物的选择:
必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度:
不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收:
Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收慢且吸收不完全。
2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )
A.①和②B.②C.②和③D.②③④
答案 D
解析 NaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,②错误;③中的进气管短,出气管浸入液面下,错误;④不应为密闭装置,错误。
考点3 氯的重要化合物
典例3 (2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
解析 A项,将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。
B项,饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH,是使消毒液的pH约为12的主要原因。
C项,该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2。
D项,HClO有较强的漂白性。
因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性。
答案 B
名师精讲
1.次氯酸盐的强氧化性
ClO-不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO
不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
如漂白粉遇到亚硫酸盐:
Ca2++ClO-+SO
===CaSO4↓+Cl-。
2.氯的化合物的特性
(1)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。
(4)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
3.在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO
B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
答案 C
解析 在酸性条件下发生反应:
ClO-+2H++2I-===Cl-+I2+H2O,I2遇淀粉溶液变为蓝色,证明氧化性ClO->I2;在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,是因为又发生了反应:
I2+H2O+SO
===2I-+2H++SO
,证明氧化性I2>SO
,所以微粒的氧化性:
ClO->I2>SO
,A正确。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,电离产生ClO-,由于氧化性ClO->I2,所以漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝,B正确。
由于氧化性:
ClO->SO
,所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时,会发生反应:
ClO-+SO
===Cl-+SO
,因此二者不能大量共存,C错误。
在氯水中会发生反应产生次氯酸,Cl2+H2OHCl+HClO,由于氧化性ClO->SO
,所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液,会发生反应:
HClO+SO
===H++Cl-+SO
,使ClO-浓度减小,氯气的溶解平衡正向移动,氯气的浓度减小,故氯水会逐渐褪色,D正确。
考点4 卤素的性质和卤离子的检验
典例4 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________
_________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。
解析
(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为
。
(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:
Cl2+2KI===I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应:
Br2+2KI===I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
答案
(1)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡;静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
名师精讲
1.卤素单质及其化合物的特性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。
(2)I2易升华,I2使淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。
(4)氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2+2H2O===4HF+O2),F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。
(5)氢氟酸是氢卤酸(HX)中唯一的弱酸,且是与SiO2反应的唯一酸,能腐蚀玻璃,应保存在铅制器皿或塑料瓶中。
(6)HX的酸性:
HFHF2.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
(3)氧化——淀粉法检验I-
4.下列叙述中正确的是( )
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
答案 B
解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,C错误;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D错误。
微专题
氯气制备与性质探究实验典型实验装置设计
(建议用时:
40分钟)
一、选择题(每题6分,共60分)
1.下列能使干燥有色布条褪色的物质是( )
A.Cl2B.次氯酸钠溶液
C.浓盐酸D.CaCl2溶液
答案 B
2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
答案 D
解析 氧化性:
Cl2>Br2,Cl2>I2,但不能判断Br2和I2的氧化性强弱,A错误;氯气与水不仅生成盐酸,还生成具有漂白性的次氯酸,B错误;氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠,生成的次氯酸能氧化酚酞,两种作用都可使d处褪色,C错误;Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可得氧化性:
Cl2>Fe3+,则可推断出还原性是Fe2+>Cl-,D正确。
3.化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是( )
A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
答案 C
解析 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,A错误;地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误;ClO-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,ClO-与H+反应生成HClO为弱酸而不能大量共存,D错误。
4.(2017·苏州模拟)下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
答案 A
解析 液溴易挥发,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A项正确;能把碘化钾氧化成碘单质的物质,都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,故B项不正确;碘单质溶解在四氯化碳中显紫色,故加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质,故C项不正确;加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、SO
、SO
,故D项不正确。
5.鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯
A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥
答案 C
解析 氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应:
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,2NaI+Cl2===2NaCl+I2,均可被CCl4萃取,通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别,②正确;Cl-、Br-、I-分别与Ag+反应,产生白色沉淀AgCl,浅黄色沉淀AgBr,黄色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鉴别,④正确;⑤与②类似,可鉴别,正确;己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应,使得反应颜色区分不明显。
6.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
答案 B
解析 A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl-;D项,氯水的浅黄绿色消失,是由于Cl2与NaOH溶液反应,并不是HClO的强氧化性,不能说明有HClO存在。
7.(2017·广东中山模拟)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
答案 D
解析 Cl2溶于水后,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClOH++ClO-,前者程度大,后者程度小,故c(H+)增大的多,c(ClO-)增大的少,
增大,A错误;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,加入少量SO2后溶液漂白性减弱,B错误;加入少量NaOH固体后,只有当溶液pH=7时C项中式子才成立,C错误;D中加入水后,溶液中c(H+)减小,平衡向c(H+)增大的方向移动,因此水的电离平衡向正反应方向移动,D正确。
8.某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。
图中涉及的实验装置或药品有错误的是( )
A.①③④B.①③C.③④D.①②③④
答案 A
解析 装置①中如果使用普通漏斗,会造成氯气的外逸,所以应将①中的普通漏斗改为分液