高考化学人教版一轮复习第2章 化学物质及其变化21第1节 物质的组成性质和分类 1.docx
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高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化21第1节物质的组成性质和分类1
板块三限时规范特训
时间：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每题6分，共72分）
1．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 ⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥
答案 A
解析 ①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
2．下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
答案 D
解析 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D正确。
3．[2017·四川成都市二诊]下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（ ）
选项
A
B
C
D
加工或应用
答案 C
解析 油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B不符合题意；石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C符合题意；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与空气中的H2O、CO2反应生成的HClO具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D不符合题意。
4．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象
⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑧溶液是电中性的，胶体是带电的
⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤⑥B．③⑤⑥⑨
C．③⑤⑦⑧D．②③⑥⑨
答案 B
解析 ①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。
综上所述，B正确。
5．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
答案 D
解析 溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。
6．[2017·辽宁师大附中期中]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
答案 D
解析 能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，所以Na2O2不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐而不属于碱，故B错误；酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如硝酸跟氢氧化亚铁的反应，故C错误；胶体是分散系的一种，分散系都属于混合物，故D正确。
7．[2018·福建漳州八校联考]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
答案 C
解析 干冰是固态二氧化碳，冰水混合物的成分为水，烧碱是氢氧化钠，都属于化合物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，纯净矿泉水是含有电解质的水，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故D正确。
8．[2018·安徽A10联盟联考]我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
答案 A
解析 将CuSO4溶液熬成胆矾（CuSO4·5H2O）的过程为化合反应，Fe与CuSO4溶液发生反应：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A符合题意。
9．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①混合物：
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②③C．③④D．④
答案 C
解析 ①中水银是纯净物；②中HD是由1个H原子和1个D原子组成的氢气分子，是单质。
10．[2017·山西四校高三联考]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
答案 A
解析 青蒿素的提取所用的操作是低温萃取，属于物理方法，A错误；气溶胶属于胶体，会产生丁达尔效应，B正确；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应，属于湿法炼铜，C正确；剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，D正确。
11．下列各组物质分类中不合理的是（ ）
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3
答案 C
解析 A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类标准；B中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程，与C中各反应不能归为一类。
12．某同学向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（ ）
A．该分散系可产生丁达尔现象
B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电
D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
答案 D
解析 由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A正确，D错误；因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测B中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C正确。
二、非选择题（共28分）
13．（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫________。
（2）淡黄色固体最终位于______组，它的电子式为_____________。
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：
___________________________________
_________________________________________________________。
（4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有______g该物质参与反应。
答案
（1）树状分类法
（2）Ⅰ Na＋[
]2－Na＋
（3）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（4）2∶1 （5）168
解析
（1）从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
（2）淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
Na＋[
]2－Na＋。
（3）CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2。
（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
（5）铁在高温下能够与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8mol电子，有3molFe参加反应，质量为168g。
14．[2017·河北唐山一中模拟]（14分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：
首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
反应原理为FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____________________________________，
其原因是_____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是__________________________________________
_________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是__________________________________________
_________________________________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________
_________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是__________________
_________________________________________________________。
答案
（1）丁达尔效应
（2）①透明的红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉
（3）①电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析
（2）①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe（OH）3量太少，看不到红褐色液体。
②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。
③长时间加热使胶体发生聚沉。
（3）加入稀H2SO4后，Fe（OH）3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe（OH）3发生中和反应，使沉淀溶解。
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