届苏教版 化学反应速率与化学平衡 单元测试.docx
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届苏教版化学反应速率与化学平衡单元测试
化学反应速率与化学平衡
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2017·南京高三监测）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡时反应速率一定加快
2．（2018·宿州联考）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2（g）＋2CO（g）2X（g）＋Y（l）。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
c（SO2）/mol·L－1
1.00
0.50
0.23
3.00×10－37
3.00×10－37
c（CO）/mol·L－1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v（X）＝1.00mol·L－1·s－1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
3．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0），能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
5．（2018·淮安调研）CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气转化率的是（ ）
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A．①③B．②④C．④D．②③
6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
7．（2017·苏州模拟）已知：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
8．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下，反应初始时c（X）＝2.0×10－3mol·L－1，反应10min进行测定，得图甲和图乙。
下列说法不正确的是（ ）
A．50℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B．pH＝2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH＝3、温度为80℃
D．pH＝2、温度为50℃、10min内v（X）＝1.44×10－4mol·L－1·min－1
9．（2018·镇江调研）已知反应2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）的分解速率表达式为v正＝k正·cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
t/min
1
2
3
4
c（N2O5）/mol·L－1
0.133
0.080
0.057
0.040
v正/mol·L－1·min－1
0.0466
0.028
0.020
0.014
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．340K时，速率表达式中m＝1
B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min－1
C．340K时，若c（N2O5）＝0.100mol·L－1，则v正≈0.035mol·L－1·min－1
D．若t＝2min时升高温度，则m不变，k正减小
10．一定条件下存在反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11．（2018·南京市高三联考）向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：
A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） ΔH。
维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知：
①图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。
下列叙述正确的是（ ）
A．由图像可知：
p1>p2 ΔH<0
B．点Ⅰ时A2的平衡转化率为40%
C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K＝0.2
D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，可变成点Ⅰ
12．（2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L－1·min－1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%
C．若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
13．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C．在C点时，CO的转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
14．（2018·江苏省泰州中学高三月考）一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：
CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
下列说法中正确的是（ ）
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.32mol·L－1·min－1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
15．已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L－1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16．（12分）（2017·南京调研）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用如图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%的H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2粉末，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2粉末的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s时O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计实验（三支试管中均盛有10mL5%的H2O2溶液）：
试管
Ⅰ
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