人教版九年级化学同步练习1.docx

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人教版九年级化学同步练习1

第一单元单元测试

姓名:

班级:

评价:

第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

核心:

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:

焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:

用一火柴梗平放入火焰中。

现象:

两端先碳化;结论:

外焰温度最高

(3)检验产物H2O:

用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:

取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:

有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:

与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。

注意点:

(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:

不可向燃着的酒精灯内添加酒精;

用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

取用量:

按实验所需取用药品。

如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。

“三不”:

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品:

用药匙或V形纸槽

块状及条状药品:

用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法:

取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。

标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。

拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

液体试剂的滴加法:

滴管的使用:

a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:

先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气

泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(六)仪器的洗涤:

(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:

玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

一、选择题

1.能使澄清的石灰水变浑浊的气体是()A.空气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

2.发现元素周期律和元素周期表的科学家是()A.道尔顿B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.拉瓦锡

3.把一根火柴梗平放入蜡烛火焰中,约ls后取出,可观察到火柴梗()

A.均匀地被烧黑B.放置在外焰部分被烧黑最重C.放置在内焰部分被烧黑最重D.放置在焰心部分被烧黑最重

4.在取用液体药品时,如果没有说明量,则取用的最小量是()A.0.5mLB.1mL~2mLC.3mL~4mLD.5mL~6mL

5.实验完毕后剩余的药品应()A.放回原瓶B.倒入废液缸C.放入指定容器D.倒入下水道

6.用于滴加和吸取少量液体的仪器是()A.滴瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.量筒

7.下列图示的实验操作正确的是()

8.下列说法不正确的是()

A.“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学

B.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用C.人类利用化学合成了成千上万的物质D.化学实验是科学探究的重要手段

9.下列仪器不能在酒精等上直接加热的是()A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙

10.托盘天平只能用于粗略称量到()A.0.01gB.0.001gC.0.1gD.1g

11.某学生用托盘天平称量4.3g固体药品时,在读数4.3g时,发现指针向右偏,则()

A添加砝码B添加药品C减少药品D调节螺丝

12.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域,纳米指的是()

A.长度单位B.质量单位C.体积单位D.一种文化仪器

二、填空题

1.酒精灯的火焰分为、和,其中温度最高。

2.从玻璃棒、漏斗、100mL量筒、胶头滴管、试管夹、10mL量筒、铁架台、药匙等仪器中,选取合适的仪器填空:

(1)取用粉末状药品要用;

(2)量取5mL液体要用;(3)给试管里的物质加热要用。

3.最早运用天平研究化学的化学家是;道尔顿、阿伏加德罗提出了著名的

和;最早发现元素周期律的化学家是。

4.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果

(1)滴管取用试剂后平放或倒置。

(2)倾倒药液时,标签没向着手心。

(3)用试管刷刷洗试管时,用力过猛。

(4)实验剩余的药品放回原瓶。

三、实验题

1.有一塑料袋装有某种不溶于水的气体,某同学想用集气瓶盛装该气体于检验气体的性质,你认为应该怎样操作。

2.活动与探究:

比较空气与呼出的气体

比较项目

实验操作

实验现象

得到结论

含氧气多少

将点燃的木条伸入空气中和人呼出的气体中。

含二氧化碳多少

呼出的气体倒入的澄清石灰水变浑浊

含水蒸气多少

取两块玻璃片,对着其中一块呼气,与另一空气中的玻璃片对比

第二单元单元测试

第二单元《我们周围的空气》知识点

姓名:

班级:

评价:

本单元知识点:

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:

拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:

足量且产物是固体

b、装置要求:

气密性良好c、现象:

有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论:

空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

e、探究:

①液面上升小于1/5原因:

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷?

不能原因:

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?

不能原因:

产物是气体,不能产生压强差

(2)空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

危害:

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:

加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

6.氧气

(1)氧气的化学性质:

特有的性质:

支持燃烧,供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡在氧气中燃烧,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理=化學反應文字表達式

4)气体制取与收集装置的选择

发生装置:

固固加热型、固液不加热型收集装置:

根据物质的密度、溶解性

5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤:

查—装—固—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满:

用带火星的木条放在集气瓶口

检验:

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒):

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(一变两不变);催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

①氧气:

供呼吸(如潜水、医疗急救);支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:

惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气:

带火星的木条②二氧化碳:

澄清的石灰水

9、氧化反应:

物质与氧(氧元素)发生的反应。

剧烈氧化:

燃烧;缓慢氧化:

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

一、选择题

1.空气中含量较多且性质不活泼的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气

2.下列变化属于物理变化的是()A.家庭自制冰块B.牛奶变酸C.糯米酿酒D.火柴燃烧

3.在生产和科学研究中稀有气体有广泛的用途。

下列不属于稀有气体用途的是()

A.充入灯泡使其经久耐用B.制成航标灯C.焊接金属时用作保护气D.用于炼钢

4.下列前者为物理性质,后者为化学性质的是()

A.汽油易挥发,碘能溶于酒精B.铜绿受热易分解,氧气具有氧化性

C.金属铁能导电,钢铁易生锈D.酒精能燃烧,金刚石很硬

5.下列关于氧气性质的叙述中,正确的是()

A.氧气不易溶于水,液态氧也是无色的B.铜绿受热易分解,氧气具有氧化性

C.氧气是一种化学性质很活泼的非金属D.氧气参加的化学反应,都是氧化反应

6.物质发生化学变化的本质特征是()

A.有发光发热的现象B.有新物质生成

C.有气体放出D.有颜色变化

7.下列物质中属于氧化物的是()A.氧气B.二氧化碳C.空气D.高锰酸钾

8.要除去密闭容器中空气里的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除去氧气的方法。

下列物质中可选用的是()A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛

9.以下对氧气的性质叙述错误的是()A.氧气在常温时是一种无色无味的气体B.氧气极易溶于水

C.氧气在低温高压时能变为液体或固体D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

10.做铝箔在氧气中燃烧实验时,集气瓶要先装少量细沙,其目的是()A.用来吸收反应放出的热B.防止溅落的熔化物炸裂瓶底C.用来溶解生成的物质D.可以使铝箔燃烧更剧烈

11.下列不属于缓慢氧化的是()A.金属的锈蚀B.食物的腐败C.酒精的挥发D.动植物的呼吸

12.常温下,实验室用过过氧化氢制取氧气时,没有加催化剂,其结果是()A.不影响化学反应速度B.反应速度很慢,产生氧气的量减少C.不能产生氧气D.产生氧气的总量不变,但反应速度较慢

13.下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是()A.燃烧煤和石油产生的废气

B.化工厂排放的烟尘C.机动车排放的废气D.绿色植物光合作用产生的气体

14.下列物质中属于纯净物的是()

A.洁净的食盐水B.冰水混合物C.净化后的空气D.高锰酸钾完全分解后的剩余物

15.下列反应中不属于分解反应的是()A.镁+氧气→氧化镁B.氧化汞→汞+氧气

C.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气D.水→氢气+氧气

16.下列物质在氧气中燃烧,能发出明亮的蓝紫色火焰的是()A.红磷B.木炭C.硫D.铝箔

17.检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是()A.用带火星的木条伸入集气瓶中

B.用鼻子闻气味C.用带火星的木条平放在集气瓶口D.用燃烧的木条伸入集气瓶口

18.下列实验操作中,正确的是()A.在量筒中进行化学反应观察反应现象

B.用剩余的化学药品立即放回原瓶C.用10ml的量筒量取8.5ml的水D.将胶头滴管平放在实验台

19.某学生要称取5.4克氯化钠,他在左边托盘上放5克砝码,又把游码移至0.4克处,然后在右盘上加氯化钠至天平平衡。

这时托盘上氯化钠的实际质量是()A.5.4克B.4.6克C.5.0克D.5.8克

20.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是()A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水

二、填空题

1.阅读下列短文①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体;②在放电条件下,氮气跟氧气能直接

化合生成无色的一氧化氮气体;③一氧化氮不易溶于水,在常温下跟空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体;④二氧化氮有毒,易溶于水,它溶于水生成硝酸和一氧化氮;⑤生成的硝酸随雨水流到大地上,同土壤中的矿物相互作用,形成可溶性的物质——硝酸盐(可促进作物的生长)。

根据要求填写下列空白:

(1)短文中描写氮气化学性质的句子是;(填序号)

(2)根据(填序号),所以采用收集一氧化氮;(3)写出二氧化氮与水反应的文字表达式;(4)“雷雨天,好种田”的意思是,雷雨过后,土壤中的养分增多,有利于植物的生长。

其原因是。

三、实验探究

1.填写实验报告

与氧气反应

的物质

物质的颜

化学反应表达式

紅磷

鐵絲

2.有三个集气瓶,分别充满空气、氧气和氮气。

试用简单方法鉴别。

3.如图是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题:

(1)先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么

待红磷熄灭,打开弹簧夹,又可观察到什么现象?

写出反应的表达:

(2)燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气。

由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么?

物理性质:

;化学性质:

4.在两支试管中,分别加入相同质量的过氧化氢,在其中一支试管中加入少量的高锰酸钾,然后分别加热。

观察两支试管中所产生的现象是否相同,并分析原因。

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成:

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电

通电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应:

2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2:

1

质量比1:

8

F.检验:

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论:

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中,分子可分而原子不可分。

通电

2、水的化学性质

(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:

H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。

C.我国水资源的状况分布不均,人均量少

(2)水污染A、水污染物:

工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:

节约用水,防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:

用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:

蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:

浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2)水的检验:

用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收:

常用浓硫酸、生石灰。

三、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:

在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

   组成:

物质(纯净物)由元素组成

      原子:

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子:

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子:

NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

       混合物(多种物质)

分类         单质 :

金属、非金属、稀有气体

  纯净物   (一种元素)

(一种物质)  化合物:

 

第三单元单元测试

姓名:

班级:

评价:

一、填空题

1.纯净的水是A.单质B.化合物C.由氧气和氢气组成的氧化物D.混合物()

2.下列关于分子的叙述中错误的是()

A.分子在不断运动B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.分子间有一定的间隔D.水通电分解,水分子没有发生改变

3.下列变化属于化学变化的是A.水汽化B.水结冰C.水沸腾D.水电解()

4.物质在一定条件下发生三态(气、液、固)变化,其主要原因是()

A.分子的大小发生了变化B.分子之间的间隔发生了变化

C.分子本身发生了变化D.分子从静止变成运动状态

5.人类的下列活动或行为不会造成江河污染的是()

A.工业生产中“三废”的排放B.农药的任意施用C.城市生活废水的排放D.水结冰

6.下列物属于纯净物的是A.洁净的空气B.符合标准的饮用水C.矿泉水D.高锰酸钾()

7.通电分解水生成的氢气与氧气的体积比是A.8︰1B.1︰8C.1︰2D.2︰1()

8.下列物质中含有氧分子的是A.二氧化锰B.高锰酸钾C.过氧化氢D.液态空气()

9.以下哪种方法可以检验硬水和软水A.观察水的颜色B.闻水的气味()

C.品尝水的味道D.用肥皂,易起泡的产软水,不易起泡的是硬水

10.点燃下列混合气体,可能发生爆炸的是()

A.氢气和氦气B.氢气和空气C.氢气和氮气D.氢气和二氧化碳

11.保持氧气的化学性质的最小粒子是A.氧原子B.氧气C.氧分子D.氧元素()

12.在高空中有一层臭氧层,它吸收太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的符号为O3,它是一种A.混合物B.氧化物C.化合物D.单质()

13.厨房里煤气管道泄露,造成卧室人员中毒,主要说明()

A.分子是不断运动的B.分子间有间隔C.分子很小D.分子比原子大

14.分子与原子的相似点是()

①质量甚微;②体积甚小;③处于永恒的运动之中;④在化学变化中可分;

⑤粒子间有间隔;⑥构成物质的一种粒子。

A.①②③⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑥

15.下列说法正确的是()

A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子

B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电

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