辽宁省大连市中考化学模拟试题含答案解析.docx
《辽宁省大连市中考化学模拟试题含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市中考化学模拟试题含答案解析.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
辽宁省大连市中考化学模拟试题含答案解析
辽宁省大连市中考化学模拟试题
（含答案）
一、单选题
1．分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．氢氧化钠、小苏打、熟石灰是碱类
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．水银、黄铜、硬铝属于金属材料
2．下列对实验现象的描述中，正确的是（）
A．生锈的铁钉放入稀盐酸中，刚开始溶液由无色变为浅绿色。
B．高温煅烧石灰石，白色固体逐渐减少至消失。
C．将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化铜溶液，生成红褐色沉淀
3．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是（）
A．工业上从空气中分离出氧气
B．溶洞的形成
C．从沙里淘出黄金
D．用木材做原料，通过加工制成桌椅
4．下列做法不存在安全隐患的是
A．棉纱在不通风的车间里长期堆放
B．将液化石油气残液倒入下水道
C．面粉厂保持通风，并严禁烟火
D．煤气泄漏时立即打开排风扇通风
5．下列基本实验操作中，正确的（）
A．
称取氯化钠固体
B．
检验装置气密性
C．
储存氢气
D．
点燃酒精灯
6．炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成。
具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值。
下列关于炭雕的说法中错误的是：
A．炭雕手工雕琢这一过程是化学变化
B．卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体
C．炭雕可以保存很久，因为其化学性质在常温下比较特别稳定
D．炭雕中碳原子在不断运动
7．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:
5
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．一个甘氨酸分子中含有10个原子
8．小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是
A．3月15日：
削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作祟”
B．3月16日：
游览网页得知，家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料
C．3月17日：
电水壶中土黄色的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用家里的食醋进行清洗
D．3月18日：
家用一次性纸杯，倒入开水而不被水浸渍烂掉，是因为纸杯为复合材料
9．以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
B
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
C
水银
Hg
金属单质
水银温度计
D
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
A．AB．BC．CD．D
10．“化学一人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用。
下列关于化学物质使用的说法正确的是（）
A．草木灰（有效成分为K2CO3）不可与铵态氮肥混合使用
B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用
11．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中
和
的质量比为14：
11
C．该反应中
和
的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
12．下列知识归纳中，完全正确的是（）
A．化学常识
B．化学与生活
①活性炭除异味是利用它的吸附性
②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①用pH试纸测定洗发水的酸碱度
②碳酸钠是焙制糕点发酵粉成分之一
C．化学与健康
D．化学与环境
①人体缺乏维生素C易患坏血病
②海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡
①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
②为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟
A．AB．BC．CD．D
13．分析推理是化学学习中常用的思维方式，下列说法正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．木炭能在氧气燃烧，则氧气具有可燃性
D．CO、CO2均是碳的氧化物，二者都可以用于灭火
14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在氯化钠溶液中：
Ag+、Ca2+、
B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl-
C．在稀盐酸中：
Ba2+、
、Zn2+
D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH-
15．下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧，闻气味
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中，观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用化学用语填空：
（1）硫的+6价氧化物________。
（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是指________。
（3）碘酒中的溶剂________。
（4）过氧化氢中氧元素的化合价_______。
17．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。
（1）由A图可知，硅的相对原子质量是______。
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是______；化学性质相似的元素________。
（3）C、E两种元素组成化合物的化学式为_________。
18．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题。
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是______。
A矿泉水B蒸馏水C自来水D雨水
（2）下列做法不符合节约用水的是_______。
A使用节水龙头
B用淘米水浇花
C用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D工厂污水处理后再排放
（3）电解水实验中若正极产生的气体体积为2mL，则负极产生的气体体积为______mL。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCI
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有20gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）；
②在______温度范围内，NaC1和NH4Cl的溶解度相同。
③采用一种操作方法，将上述实验①烧杯中的不饱和溶液，变为饱和溶液，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A溶剂的质量一定减小
B溶液中溶质的质量分数一定增大
C溶液质量可能不变
D可降低温度或增加溶质
19．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____等物质发生化学反应的结果。
（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，用化学方程式表示其原理：
______。
（3）飞机制造过程中用到的铁质材料，工业上主要是利用一氧化碳还原赤铁矿石制得的，其反应的化学方程式为______。
（4）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。
下列判断正确的是______
A滤液中一定含有CuCl2、FeCl2
B滤液中一定含有FeCl3
C滤渣中一定含有Cu和Fe
D滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
20．整理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是__________（填序号）。
A酸雨
B温室效应
C可吸入颗粒物增加
（2）某工厂处理废气的化学反应微观示意图如图所示，据图回答问题：
①甲物质中硫元素的化合价为_______。
②请写出该反应的化学方程式：
______。
③丙分子中硫原子和氧原子的质量比是_____；已知该物质与CO2性质相识，写出NaOH吸收存储该物质的化学方程式_______。
三、推断题
21．A-F为初中化学常见物质。
按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类型的物质，F是大理石的主要成分。
它们的转化关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）物质F的化学式：
_______；物质E的一种用途是_______。
（2）反应②的化学方程式_______。
（3）反应①的基本反应类型是______。
（4）反应E→D的化学方程式为_______。
22．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小聪同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小明同学认为小聪的结论不正确，其理由可用化学方程式表示为______。
针对上述两位同学的观点，小智同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是______。
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是______（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是______、_____，原白色粉末的可能组成是_____。
（3）小慧同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是_____就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
四、实验题
23．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_______相同，实验现象是_______。
（2）乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比____（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）。
24．根据如图所示装置回答有关问题：
（1）装置A中，仪器X的名称为_______。
（2）若实验室制取氢气，则选取的发生装置为______，发生反应的方程式为_______。
（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”端导管口通入）；
（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐浑浊，则装置A中产生的气体______（填“一定”或“不一定”）为二氧化碳。
25．
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____。
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧霱要什么条件_____。
（3）用此装置进行实验的优点_____。
五、计算题
26．某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：
取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：
实验序号
石灰石样品质量/g
稀盐酸的质量/g
剩余固体质量/g
1
1
27
0.1
2
2
27
0.2
3
3
27
0.3
4
4
27
1.3
计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
1．D
2．C
【解析】
A、铁生锈表面会生成氧化铁，生锈的铁钉放入稀盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，待氧化铁反应完后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，溶液变为浅绿色，错误；
B、高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），生成氧化钙固体和二氧化碳，错误；
C、羊毛中含有蛋白质，灼烧能闻到烧焦羽毛的特殊气味，正确；
D、氢氧化铜不是溶液，是蓝色沉淀，氯化铁溶液不能和氢氧化铜沉淀反应，错误；
故选C。
3．B
4．C
【解析】
A、棉纱属于易燃烧物，长期堆放在不通风的车间里会由于缓慢氧化引起自燃，不符合题意；
B、液化石油气残液很易燃烧，将液化气残液倒入下水道很容易引起爆炸，不符合题意；
C、面粉厂的空气中含有大量的可燃物，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应保持通风，严禁烟火，符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花容易发生爆炸，故煤气泄漏时不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，打开门窗，稀释煤气的浓度，不符合题意。
故选C。
5．B
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意；
C、氢气的密度比空气小，存储氢气时集气瓶应倒置，且毛玻璃的粗燥面应接触瓶口，图中所示操作错误，不符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，不符合题意。
故选B。
6．A
7．D
【解析】
A．高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万。
B．由图可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2:
5；C．甘氨酸的分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的；甘氨酸是由甘氨酸分子构成；D．由图可知一个甘氨酸分子中含有10个原子；选D
8．A
9．D
【解析】
A、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为：
CO2，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰升华吸热可用于人工降雨，不符合题意；
B、酒精是乙醇的俗称，化学式为：
C2H5OH，乙醇含碳元素，属于有机物，因能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，不符合题意；
C、汞俗称水银，化学式为：
Hg，是由同种元素组成的纯净物，属于金属单质，可填充温度计，不符合题意；
D、碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式为：
NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选D。
10．A
【解析】
A、K2CO3的水溶液显碱性，可与铵态氮肥反应生成氨气，造成肥效降低，因此不可与铵态氮肥混合使用，正确；
B、农药可以通过农作物、农产品等发生转移，错误；
C、塑料垃圾可以造成白色污染，随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）会产生“白色污染”，错误；
D、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，错误。
故选A。
11．D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：
8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：
11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:
（5.4g/18）=7：
6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:
（0.6g/1）=1:
3，故是错误的叙述，故选D。
12．A
【解析】
A、活性炭具有吸附性，可用来除异味，正确；在钢铁表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的，正确；完全正确；
B、pH试纸可用来测定溶液的pH，即酸碱度，正确；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的成分之一，错误；不完全正确；
C、人体缺乏维生素C易患坏血病，正确；甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，错误；不完全正确；
D、图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会遭成资料损坏，错误；为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟，正确；不完全正确；
故选：
A。
13．B
【解析】
A、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，A错误；
B、碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，还可能是金属氧化物，B正确；
C、木炭能在氧气燃烧，则木炭具有可燃性，C错误；
D、CO、CO2均是碳的氧化物，CO2可以用于灭火，CO不能灭火，D错误；
故选B。
14．C
【详解】
A、Ag+和Cl-会生成沉淀AgCl，不能大量共存，A不符合题意；
B、H+和OH-会生成H2O，Mg2+和OH-会生成沉淀Mg（OH）2，不能大量共存，B不符合题意；
C、H+、Cl-、Ba2+、
、Zn2+不会发生反应，能大量共存，C符合题意；
D、Cu2+和OH-会生成沉淀Cu（OH）2，
和OH-会生成NH3和H2O，D符合题意；
故选C。
15．B
【解析】
选项
实验目的
实验方案
A
区别聚乙烯与聚氯乙烯
分别将两种塑料灼烧，气味不同，闻气味。
故A正确。
B
比较铜与银的金属活动性强弱
将铜和银分别放入盐酸中，均不反应。
故B错误。
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，产物不同，检验燃烧产物。
故C正确。
D
判断温度对溶解速率的影响
对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，热水快，冷水慢。
故D正确。
16．SO3O2C2H5OH
17．28.09CDBC
【详解】
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为28.09。
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是CD，因为他们质子数相同；化学性质相似的元素是BC，因为它们最外层电子数相同。
（3）C、E两元素分别是硫元素和钠元素，硫元素和钠元素形成的化合物中，硫元素化合价是-2，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素形成的化合物的化学式是
。
18．BD4
0~20℃CD
【详解】
（1）矿泉水、自来水、雨水中都含有可溶性的杂质，属于混合物；蒸馏水只有一种物质属于纯净物；
（2）使用节水龙头、用淘米水浇花、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水都可以达到节约用水的目的；工厂污水处理后再排放有利于防止水体污染不是节约用水，故选D；
（3）电解水正负极得到气体体积比为1:
2，所以若正极产生的气体体积为2mL，则负极产生的气体体积为4mL；
（4）①60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，把20gNaCl加入50g的水最多溶解氯化钠18.65g得到饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数为
；
②0℃时溶解度氯化钠的大于氯化铵的，20℃时溶解度氯化钠的小于氯化铵的，说明0~20℃温度范围内，NaC1和NH4Cl的溶解度相同；
③60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，把20g氯化铵加入50g的水中得到不饱和溶液；要变成饱和溶液可以通过加溶质、降温、蒸发水的方法得到；
A、若通过降温变成饱和溶液，溶剂的质量不变，错误；
B、若通过降温变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变，错误；
C、若通过降温变成饱和溶液，溶液质量可能不变，正确；
D、可降低温度或增加溶质，正确；
故选CD。
19．氧气、水蒸气
D
【详解】
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气在常温下反应生成的氧化铝，反应的化学方程式为
。
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（4）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量多，可能含有铁，有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁；
A、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，判断错误；
B、滤液中一定不含有氯化铁，判断错误；
C、滤渣中一定含有铜，可能含有铁，判断错误；
D、滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe，判断正确；
故选：
D。
20．ABC-2
1:
1
21．CaCO3用于金属除锈（或其他合理也可）
分解反应
（或其他合理也可）
【详解】
（1）物质F的化学式是CaCO3，E属于酸，可能为HCl或H2SO4，一种用途可以是用于金属除锈（或其他合理也可）；
（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式是
；
（3）反应①的化学方程式为
，由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；
（4）反应E→D的化学方程式为
（或其他合理也可）；
22．
BaSO4和K2CO3KOHK2CO3BaSO4、K2CO3、Ba（OH）2或K2CO3、Ba（OH）2产生大量气泡且固体完全溶解
【详解】
取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
该不溶物可能是粉末中原有的硫酸钡，也可能是碳酸钾和氢氧化钡反应生成的碳酸钡，化学方程式是
；
（1）步骤②中加入过量的BaCl2溶液可以生成沉淀说明步骤①所得滤液中含有K2CO3，发生化学反应的方程式是
；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明溶液中不含有OH-，即可推出原白色粉末不含有Ba（OH）2，一定含有BaSO4和K2CO3；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液中含有OH-，则滤液A中一定含有的溶质是KOH和K2CO3，原白色粉末的可能组成是BaSO4、K2CO3、Ba（OH）2或K2CO3、Ba（OH）2；
（3）若要说明说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡，则需证明滤渣B只含BaCO3，不含BaSO4，可以取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是产生大量气泡且固体完全溶解，即可证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
23．滴入澄清石灰水的量人呼出气体可以使澄清石灰水产生更多的浑浊物偏大
【详解】
（1）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同；可以观察到人呼出气体可以使澄清石灰水产生更多的浑浊物；
（2）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，pH变大，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。
24．锥形瓶A
b不一定
【详解】
（1）装置A中，仪器X的名称为锥形
升级会员 