辽宁省大连市中考二模化学试题.docx

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辽宁省大连市中考二模化学试题

【最新】辽宁省大连市中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

A．干冰升华B．瓷碗破碎C．食物腐败D．石蜡熔化

2．下列食物中，主要为人体提供糖类的是（　　）

A．大米B．豆油C．白菜D．鸡蛋

3．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

A．（NH4）2SO4B．NH4H2PO4C．Ca3（PO4）2D．KCl

4．下列材料中，属于合成材料的是（）

A．大理石B．沙子C．塑料D．铝合金

5．下列做法不会危害人体健康的是（　　）

A．用甲醛溶液浸泡鲜虾仁

B．用亚硝酸钠代替食盐作调味品

C．用清洗过的霉变大豆榨豆浆

D．用葡萄糖溶液为病人补充血糖

6．下列物质中，属于单质的是（　　）

A．氢氧化钾B．石墨C．水D．硫酸铜

7．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．H2SO4B．O2C．Na2CO3D．Al2O3

8．下列物质中，属于盐的是（　　）

A．氯化钠B．盐酸C．氧化镁D．氢氧化铝

9．下列关于水的说法错误的是（）

A．过滤可除去水中不溶物B．肥皂水可检验硬水和软水

C．活性炭可降低水的硬度D．蒸馏水是净化程度较高的水

10．用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（　　）

A．汽油B．氢氧化钠溶液C．加洗涤剂的水D．热水

11．下列关于甲烷（CH4）的说法错误的是（　　）

A．甲烷由碳、氢两种元素组成

B．甲烷由碳原子和氢原子构成

C．甲烷中碳、氢元素质量比是3：

1

D．甲烷的相对分子质量是16

12．硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价是（）

A．+1B．+2C．+4D．+5

13．下列物质中，碱性最弱的是（　　）

A．鸡蛋清（pH：

7～8）B．牙膏（pH：

8～9）

C．肥皂（pH：

10～11）D．炉具清洁剂（pH：

12～13）

14．如图是氩元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（）

A．元素符号是ArB．属于金属元素

C．原子核外有18个电子D．相对原子质量是39.95

15．下列关于金属利用的说法错误的是（　　）

A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝

C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆

二、填空题

16．化学就在我们身边。

（1）水里的不溶性杂质可以通过_____的方法除去。

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由_______组成的。

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是______。

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_______。

17．金属材料应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_______________________。

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_________。

铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____________。

阻止铁锅生锈的措施之一是_____________________。

18．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。

（1）在_____℃时，乙和丙的溶解度相等。

（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_____，析出晶体最多的是_____________。

（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液_______（填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是______________。

19．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．

（1）生石灰与水反应制熟石灰：

________________________、__________________；

（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：

______________________、__________________；

（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：

___________________、____________。

三、简答题

20．能源的开发与合理利用非常重要。

（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为____________________。

（2）煤燃烧时排放的___是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_______。

（3）汽油是____加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是___________________。

21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的1/5，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。

用微粒的观点解释以上现象。

22．如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取4股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻璃管内，并露出2~3cm。

点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。

回答下列问题：

（1）细铁丝燃烧的原因_______。

（2）套在灯体颈部隔热板的作用_______。

四、实验题

23．请结合如图所示实验装置回答有关问题。

（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式__________，根据该反应原理，可选择图中_______（填标号，下同）与________组装一套制取氧气的装置。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。

你所组装的上述制取氧气的装置__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是_______________。

24．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

资料：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

实验一：

氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么____________？

（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象__________。

实验二：

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象_______________。

（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论_______________。

五、流程题

25．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。

（1）若X是铁，滤液A中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是____________________。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。

A锌的金属活动性比X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银

（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。

六、计算题

26．取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：

（1）混合气体中二氧化碳的质量_____．

（2）混合气体中一氧化碳的质量分数_____．

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A、干冰升华是二氧化碳的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；

B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

故选C．

考点：

化学变化和物理变化的判别．

点评：

本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．A

【详解】

A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项A正确；

B、豆油中富含油脂，选项B错误；

C、白菜中富含维生素，选项C错误；

D、鸡蛋中富含蛋白质，选项C错误。

故选A。

3．B

【详解】

A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选B。

4．C

【解析】

试题分析：

有机合成材料必须具备三个特征：

人工合成、有机物、高分子．

A、大理石的主要成分碳酸钙，属于无机非金属材料，故选项错误．

B、沙子的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．

C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

D、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故选项错误．

故选C．

考点：

合成材料的使用及其对人和环境的影响．

点评：

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

5．D

【详解】

A、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡鲜虾仁时，甲醛会残留在虾仁中，食用虾仁后，会危害人体健康，选项A错误；

B、亚硝酸钠有毒，用亚硝酸钠代替食盐作调味品时，亚硝酸钠会随食物进入人体中，危害人体健康，选项B错误；

C、用清洗的方法不能除去霉变大豆中的霉菌毒素，喝用霉变大豆榨的豆浆会危害人体健康，选项C错误；

D、葡萄糖能够为人体提供能量，用葡萄糖溶液为病人补充血糖的做法不会危害人体健康，选项D正确。

故选D。

6．B

【详解】

A、氢氧化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；

C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；

D、硫酸铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。

故选B。

7．D

【详解】

A、硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物，选项A不正确；

B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项B不正确；

C、碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，选项C不正确；

D、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项D正确。

故选D。

8．A

【详解】

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，选项A正确；

B、盐酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项B错误；

C、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项C错误；

D、氢氧化铝解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项D错误。

故选A。

9．C

【解析】

试题分析：

A、过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法，所以过滤可除去水中不溶物这种说法是正确的，故A正确；

B、肥皂水与硬水作用时泡沫较少，而且会有浮渣，肥皂水与软水作用时会出现较多的泡沫，所以肥皂水可检验硬水和软水，故B正确；

C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的钙、镁离子，所以活性炭不能降低水的硬度，故C错误；

D、蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去，蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高，所以蒸馏水是净化程度较高的水，故D正确．

故答案为C

考点：

硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用．

点评：

此题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目

10．C

【解析】

试题分析：

A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；

B、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故B错误；

C、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确；

D、油污不溶于水，故D错误．

故答案为C

考点：

乳化现象与乳化作用．

点评：

乳化现象是生活中常见的现象之一，正确区分溶解和乳化是学习溶液这一单元的重要内容之一，此题不难，但是易错．

11．B

【详解】

A、甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故A正确；

B、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成，故B不正确；

C、甲烷中碳、氢元素质量比是

，故C正确；

D、甲烷的相对分子质量是12+1×6=16，故D正确。

故选B。

12．D

【详解】

硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得：

+1+x+（﹣2）×3=0，x=+5。

故选D。

【点睛】

在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。

13．A

【分析】

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，鸡蛋清的pH最小，碱性最弱．

【详解】

A、鸡蛋清的pH为7～8，显中性或碱性．

B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．

C、肥皂的pH为10～11，大于7，显碱性．

D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性．

故选A．

14．B

【解析】

试题分析：

依据图示，该元素为稀有气体元素，为非金属元素，元素符号是Ar，原子核外有18个电子；相对原子质量是39.95，选B

考点：

元素周期表

15．C

【详解】

A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；

B、钨的熔点高，用来制灯丝，故B正确；

C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，机床底座一般是用生铁制成的，故C错误；

D、铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，用铝粉可以制防锈漆，故D正确。

故选C。

16．过滤氢、氧元素水乳化

【详解】

（1）过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去；

（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由化学反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：

水是由氢元素和氧元素组成；

（3）溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂；

（4）洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化。

17．4Al+3O2═2Al2O3强水和氧气Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O用完擦干后涂一层植物油（合理均可）

【详解】

（1）铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为：

4Al+3O2═2Al2O3。

（2）合金的抗腐蚀能比纯金属强，故铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油。

18．t1丙甲是37.5%

【详解】

（1）在t1℃时，乙和丙溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）由图可知：

甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；

（3）t2℃时，甲的溶解度为60g，故将70克A放入100克水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；该溶液的溶质质量分数是：

。

19．CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应2H2O2

2H2O+O2↑分解反应

【详解】

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2；符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；符合“一变多”的特点，属于分解反应。

20．CH4+2O2

CO2+2H2O二氧化硫尾气处理达标后排放（合理均可）石油可以节省石油资源

【详解】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O。

（2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是尾气处理达标后排放。

（3）汽油是石油加工的产品，使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等。

21．二氧化碳分子扩散到水分子之间，瓶内压强减小；二氧化碳分子与水分子结合成碳酸分子，并电离出氢离子使石蕊变红

【详解】

二氧化碳分子扩散到水分子之间，且能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，小于外界大气压，玻璃片没有掉落；二氧化碳与水反应成碳酸，碳酸溶于水电离出的氢离子能使紫色石蕊试液变红色。

22．点燃增氧酒精灯，通过增氧孔通入氧气，火焰周围的氧气浓度很大，使酒精燃烧更剧烈，放出大量的热，火焰的温度高，达到细铁丝的着火点，因而细铁丝能在增氧酒精灯上持续燃烧防止火星溅落下来炸裂灯体

【详解】

（1）由增氧酒精灯可知，焰心部分氧气充足，故温度最高，氧气充足的条件下，点燃增氧酒精灯，通过增氧孔通入氧气，火焰周围的氧气浓度很大，使酒精燃烧更剧烈，放出大量的热，火焰的温度高，达到细铁丝的着火点，因而细铁丝能在增氧酒精灯上持续燃烧。

（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，套在灯体颈部隔热板的作用防止火星溅落下来炸裂灯体。

23．2H2O2

2H2O+O2↑BDCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑能反应物的状态都是固体和液体，且都无需加热；生成的气体密度都比空气大，都不与空气中的成分反应（其它合理答案均可）

【详解】

（1）实验室制取氧气有固体加热型，发生装置为A，反应原理是

，

；还有固液不加热型，发生装置为B，反应原理是

，由于氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，则收集装置可选C或D。

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，由于反应物的状态是固体和液体，且反应条件无需加热，发生装置为A；生成的气体密度比空气大，不与空气中的成分反应，收集装置可选D。

24．搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应打开活塞Ⅰ和弹簧夹K1，逐滴滴加稀盐酸，同时鼓入氮气，直至A中溶液恰好由红色变成无色打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，打开K2。

锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。

因此有白色沉淀生成取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠

【详解】

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；

（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；故为：

打开活塞Ⅰ和弹簧夹K1，逐滴滴加稀盐酸，同时鼓入氮气，直至A中溶液恰好由红色变成无色；

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；

（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。

25．FeSO4、ZnSO4、H2SO4Fe、ZnAB取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜

【详解】

（1）若X是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。

故填：

FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。

（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。

若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

故填：

取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

26．

（1）0.22g

（2）56%

【分析】

考查利用化学方程式的计算。

【详解】

（1）设二氧化碳的质量为x，则：

解得：

x＝0.22g；

（2）二氧化碳中碳元素的质量为：

0.22g×

×100%＝0.06g

所以一氧化碳的质量为：

（0.18g﹣0.06g）÷

×100%＝0.28g

所以一氧化碳的质量分数为：

×100%＝56%

答：

（1）混合气体中二氧化碳的质量为0.22g；

（2）混合气体中一氧化碳的质量分数为56%。

【点睛】

根据沉淀是碳酸钙来求出二氧化碳的质量，再利用反应前后碳元素总质量不变求出一氧化碳的质量，最后再求出混合气体中一氧化碳的质量分数。