D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
22、实验室用H2还原SiHC13（沸点：
31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）（ ）
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为签定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置夜歌用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
23、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）
A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：
Si+Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
C.用HF酸刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D.单质硅的制备：
SiO2+2C
Si+2CO↑
24、下面关于硅的叙述中,正确的是（ ）
A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在
D.硅在电子工业中是重要的半导体材料
25、下列物质的用途错误的是（ ）
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂
D.硅是制取水泥的原料
26、有科学家认为“硅是21世纪的能源”“未来的石油”,下列有关硅可能成为能源的论述不正确的是（ ）
A.自然界存在大量硅单质
B.自然界的硅易开采且可再生
C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料
D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效控制
27、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是（）
A.Y、Z分别为H2、Cl2
B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1
C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
28、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、K+、HC、Ca2+
B.OH-、Na+、Mg2+、HC
C.Na+、H+、Cl-、N
D.Na+、Si、H+、Cl-
29、反应SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（ ）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
30、国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是（）
A.硅B.钛合金C.二氧化硅D.铅合金
31、实验室用H2还原SiHCl3（沸点：
31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
32、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
33、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说决不正确的是（ ）
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：
1
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
34、现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：
c（AlO2﹣）：
c（OH﹣）=6：
2：
1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ）
A．3：
2B．3：
1C．7：
8D．7：
16
35、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
36、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项
物质性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
元素硅处于金属与非金属分界线
单质硅常用作光导纤维
C
常温下，钠钾合金熔点低且导热性好
原子反应堆导热剂
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
37、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
38、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）
A．
和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
39、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）
A用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅40、硅广泛应用于计算机技术领域。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。
某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2；
②改反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是_________。
（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验
（3）查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应；
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。
氮气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为_________。
（4）实验步骤
①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。
放入药品前应进行的操作是__________。
②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。
③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。
④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。
再缓缓通入氮气的作用为_____________。
⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。
该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____；至少称量____次。
（5）数据处理
根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________。
（6）实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：
①___________________；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。
41、加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。
某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：
SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为。
（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。
42、单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息：
①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
①反应的离子方程式：
．
②滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由．
③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是．
43、加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．
已知：
SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为．44、现有以下四种物质：
A.SiB.FeCl3C.NaHCO3D.Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是__________；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_______________；
（4）可用于制造计算机芯片的是_________________。
45、晶体硅是一种重要的非金属材料。
物质
沸点/℃
SiHCl3
33.0
SiCl4
57.6
HCl
－84
模拟制备纯硅的主要步骤如下：
高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为_____________________________________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为________（填写字母序号）；装置D中g管的作用是________________；装置B中的试剂是________________；装置C中的烧瓶加热的目的是________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为____________________________
__________________________________________________________。
③操作时应先打开装置________（填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是_____________________________________________________________。
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：
将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_______________________________________________。
46、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。
工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
__________________
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点31.8℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：
_____________（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：
__________（精确到小数点后两位）
47、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：
Si＋2Cl2
SiCl4。
③SiCl4被过量的H2在1000～1100℃时还原制得纯硅。
某同学从资料中查知：
SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃，其在潮湿的空气中能发生水解反应。
该同学设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。
请回答下列问题：
（1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是____________。
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是________，石英的化学式是________。
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可以观察到的现象是______________。
（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为________________。
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是____________。
48、硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
石英砂
粗硅
SiHCl3（粗）
SiHCl3（纯）
高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出这一过程的化学反应方程式:
;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果
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