B>C
10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。
已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。
下列说法正确的是（）
A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个
C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z12
11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由+和-构成。
下列有关该加合物的叙述正确的是（）
A．属于分子晶体B．+空间构型为正四面体
C．阴阳离子均含有配位键D．固态可导电
12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（）
A．b=2aB．V（乙烯）=0.5aLC．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a
13．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。
下列微粒可能含有d-pπ键的是（）
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4
14．右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是（）
A．电负性：
c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：
c>a>b
C．I5：
a>c>bD．最简单氢化物的沸点：
a>b>c
15.a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物。
B为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是（）
A．a和b中的N原子均为sp3杂化
B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
16．（11分）氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。
下列说法正确的是__________________。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有______个氮原子、_______个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
17．（10分）Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
（1）苯乙烯的分子式为_______________。
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。
为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。
聚乳酸合成过程如下：
（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（）
A．互为同分异构体B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有_________________（填名称）。
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
18．（11分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
（1）Z原子的价电子排布式为_________________。
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。
RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。
（4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。
取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。
在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。
乙的配位原子只有一种，配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。
该插层化合物的化学式为______________。
19．（12分）苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。
据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。
相关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
水中溶解度
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
乙醇
46
0.789
78.3
易溶
苯甲酸乙酯
150
1.05
212.6
难溶
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为________________。
（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为______色。
（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。
（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为____、_____。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
（7）装置乙的作用为____________________。
20．（11分）掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu2+的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：
已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。
在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2。
1mol（SCN）2含有π键的数目为_______________。
HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。
（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。
A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2
高二年级期末考试化学参考答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
B
D
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
D
A
C
A
二、填空题（55分）
16.（11分）
（1）
2:
1（2分，各1分）
（2）ABD（2分）
（3）NH4+（1分）
（4）共价键、范德华力（多写“大π键”也得满分）（2分）
（5）4（1分），4（1分），
（2分）
17.（10分）
（1）C8H8（1分）
（2）
（2分）
（3）BD（2分）
（4）羧基、羟基（1分）
（5）水解反应或氧化反应或取代反应（答对一个即得满分）（1分）
聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染（1分）
（6）
（2分）
18.（11分）
（4）Cl（2分）
Cl+2H2O
Cl3（2分）
（5）KC8（2分）
19.（12分）
（1）球形冷凝管（只写“冷凝管”不给分）（1分）
（2）①C（1分）②停止加热，冷却后再加入沸石（1分）③蓝（1分）
（3）中和浓硫酸及未反应的苯甲酸（未答“苯甲酸”不扣分）（1分）
（4）分液漏斗、烧杯（1分），下（1分）
（5）温度计的水银球不应插入反应液中，不应用直型冷凝管（2分，各1分）
（6）80%（2分）
（7）乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率（1分）
20.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d9（1分）
（2）由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+（g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定。
（2分）
（3）4NA（1分）
异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以（2分）
（4）sp3（1分）
（5）Cu8Se13（2分）
（6）
（1分）
（7）B（2分）
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