北京市中考化学试题附解析.docx
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北京市中考化学试题附解析
2020年北京市高级中等学校招生考试（中考）
化学试卷
考生须知
1．本试卷共两部分，24道小题，满分45分
2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
一、选择题每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
2．（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（ ）
A．CO2B．H2C．O2D．N2
3．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O
4．（1分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A．放出热量B．产生大量白烟
C．火星四射D．生成黑色固体
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
点燃酒精灯
C．
加热液体D．
取用固体粉末
6．（1分）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
7．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO2
8．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．银用于制作导线B．干冰用作制冷剂
C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁
9．（1分）氯化钯（PdCl2）可用于检测CO．PdCl2中Pd的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
10．（1分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
11．（1分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是（ ）
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
12．（1分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：
2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：
2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：
1
二、非选择题（共33分）每空一分。
【生活现象解释】
13．（2分）垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14．（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：
NaClO2+ Cl2═ ClO2+ NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
15．（3分）我国大力推广在盐分高，pH＞9的土壤中种植海水稻。
（1）pH＞9的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是 。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 （填序号）。
A．氧化物
B．化合物
C．混合物
〖科普阅读题理解〗
16．（4分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。
目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。
水煤气变换反应：
CO+H2O
CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。
北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，
结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。
我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向D．“东方超环”利用核聚变提供能量
〖生产实际分析〗
17．（2分）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：
CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：
①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓②Cu（OH）2
CuO+H2O
其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。
18．（3分）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。
已知：
①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器中分离出来的固体是 。
〖基本实验及其原理分析〗请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分．
19．（2分）
A．氧气的制取与性质
B．二氧化碳的制取与性质
（1）①中反应的化学方程式为 。
（2）②中观察到的现象是 。
20．（2分）下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C．实验2，水变化前后分子的种类不变
21．（2分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加 溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：
（3）向3中滴加足量盐酸
Ca（OH）2能与盐酸反应
22．（3分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
23．（2分）验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去）
步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如图所示）。
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。
〖科学探究〗
24．（6分）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。
小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号
①
②
装置
现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。
CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。
由实验②可得出的结论是 。
Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）第2组，⑦中x为 。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：
。
2020年北京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断；
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故D错误。
故选：
A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键。
2．（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（ ）
A．CO2B．H2C．O2D．N2
【分析】根据气体的性质与用途来分析。
【解答】解：
氧气能供给呼吸，所以能供给动植物呼吸的是氧气，而不是其他气体。
故选：
C。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，难度不大。
3．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SB．P2O5C．AgNO3D．H2O
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】解：
A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。
B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。
D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：
C。
【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A．放出热量B．产生大量白烟
C．火星四射D．生成黑色固体
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：
A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量的白烟，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
点燃酒精灯
C．
加热液体D．
取用固体粉末
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
B、在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，铝的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。
D、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：
A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．银用于制作导线B．干冰用作制冷剂
C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、银用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜用于制作铜火锅，是利用了铜具有优良的导热性，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、赤铁矿用于炼铁，是利用了赤铁矿的主要成分氧化铁能与一氧化碳反应的性质，利用其化学性质，故选项正确。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
9．（1分）氯化钯（PdCl2）可用于检测CO．PdCl2中Pd的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显﹣1价，设Pd元素的化合价是x，则：
x+（﹣1）×2＝0，则x＝+2。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
10．（1分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，进行分析判断。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
D、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
【解答】解：
A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50gKNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3，故选项说法正确。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
11．（1分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是（ ）
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：
①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：
A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的
，130mL空气中氧气的体积为130mL×
＝26mL，最终量筒中液面约降至50﹣26＝24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
12．（1分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：
2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：
2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：
1
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
HCOOH
H2↑+CO2↑；
A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：
1．故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：
16×2＝3：
8，故错误；
C、46g甲酸中氢元素质量为46g×
100%＝2g，故正确；
D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH
H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：
1，故错误；
故选：
C。
【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
二、非选择题（共33分）每空一分。
【生活现象解释】
13．（2分）垃圾分类是新时尚。
补齐废弃物与垃圾桶的连线。
【分析】根据垃圾的分类方法来分析。
生活垃圾分为四类：
厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。
【解答】解：
鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空矿泉水瓶属于可回收垃圾。
故答案为：
。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记垃圾的分类与处理方法等相关知识。
14．（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：
2 NaClO2+ 1 Cl2═ 2 ClO2+ 2 NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 135 g。
【分析】
（1）根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
（2）根据参加反应的氯气的质量和化学方程式进行计算。
【解答】解：
（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为
，将系数化为整数，所以化学方程式为：
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71135
71gx
＝
x＝135g。
故答案为：
（1）2；1；2；2；
（2）135。
【点评】本题主要考查了化学方程式的配平和化学方程式的计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
15．（3分）我国大力推广在盐分高，pH＞9的土壤中种植海水稻。
（1）pH＞9的土壤呈 碱性 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是 糖类 。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 AB （填序号）。
A．氧化物
B．化合物
C．混合物
【分析】
（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（3）混合物是由多种物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
【解答】解：
（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH＞9的土壤呈碱性。
（2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（3）SiO2中只含有二氧化硅一种物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物。
故答案为：
（1）碱性；
（2）糖类；
（3）AB。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
〖科普阅读题理解〗
16．（4分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。
目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。
水煤气变
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