初三化学中考复习知识点汇总doc.docx

初三化学中考复习知识点汇总doc.docx

《初三化学中考复习知识点汇总doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学中考复习知识点汇总doc.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学中考复习知识点汇总doc

第1单元走进化学世界

一.常用仪器及使用方法

（-）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是__烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是__试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器杲筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器一一最筒

杲筒不能用来加热，不能用作反应容器。

杲程为10亳升的杲筒，-•般只能读到0・1亳升。

（三）称最器一一托盘天平（用于粗略的称最，一般能梢确到0・1克。

）注意点：

（1）先调整零点

（2）称杲物和祛码的位置为“左物右码”°

（3）称杲物不能直接放在托盘上。

一般约品称最时，在两边托盘屮各放••张大小.质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的夯品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）祛码用银子夹取。

添加祛码时，先加质最大的祛码,后加质最小的祛码（先大后小）

（5）称最结束后，应使游码归零。

祛码放回祛码盒。

（四）加热器皿一一酒精灯

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

（2）酒梢灯内的酒梢量不可超过酒梢灯容积的2/1也不应少于1/4。

（3）酒椿灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用洒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒椿灯在燃烧时不慎翻倒，酒梢在实验台上燃烧时，应及时用沙了盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

（五）夹持器铁夹、试管夹

铁夹夹话试管M位置应在蛀管口近1Z工处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（-）药品的取用

1、药品的存放：

-般固体酣品放在广口瓶屮,液体酣品放金细口瓶屮（少杲的液体约品可放在滴瓶屮）,金属钠存放在煤辿中,白磷存放在生屮

2、药品取用的总原则

1取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量,固体以孟满试管底部为宜,

液体以广2汕为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

2“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少杲的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

1粉末状及小粒状药品：

用约匙或Y形纸槽②块状及条状纯品：

用银了•夹取

4、液体药品的取用

1液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。

标签应向着于•心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处。

2液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持乖ft悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水小,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管

口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的心，加热时使试管与桌面约成亘角，受热吋，先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不吋地上下移动试管，为了避免伤人，加热吋切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液而低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，

烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液而高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃榕不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止山于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干

（或出现较多戢固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用堆蜗钳夹取,热的蒸发皿

如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有汕脂：

先用热的纯碱（Na一COQ溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

气体成分

体积比％

性质

用途

氮气

78

化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应

电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

氧气

21

不易溶于水，密度比空气略人，化学性质活泼

供给呼吸，常做氧化剂

稀有气体

0.03

化学性质稳定，通电时会发岀不同颜色的光

作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氮气密度小，用作填充气球

二氧化碳

0.03

参与植物的光合作用

作温室气肥

（1）空气中氧气含量的测定

罕可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；02约占1/5,可支持燃烧；2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液而上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷屋不足，未冷却完全

2能否用铁、铝代替红磷？

丕能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？

丕能原因：

产物是气体，不能产生圧强差

（2）空气的污染及防治：

空气污染源：

工业、交通、生活污染源

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）_和蜩尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO,、NQ、0,利可吸入颗粒物等。

-

气态污染物

、成造

氯氟

机调空

S

可物

（3）空气污染的危害、保护:

危害：

严巫损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暧,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C0?

、仇等）

酸雨（NO：

、SO?

等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略巫，液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+02如C02

磷

产生大量白烟4P+502整2P205

硫

在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S+02翹S02

镁铝

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2醴2MgO4A1+302醴2Al203

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FeQ）3Fe+202缠Fe©

石蜡

在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

比和。

的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

C0和02的现象是：

发出蓝色的火焰。

CH-和0?

的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的口的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

⑶氧气的制备：

「工业制氧气一一分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

H实验室制氧气原理2HO弊2比0+021

L2KMnO4^K2M+MnO,+02t

2KC10s—2KC1+3O21

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固固加热型、固液不加热型收集装置：

根拥物质的密度、洛解性、是否与水反应。

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高铭酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查一装一定一点一收一移一熄

b、注意点

1试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

3铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

5试管口应放一团棉花：

防止高钮酸钾粉末进入导管

6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出吋再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

7实验结束时，先移导管再熄灭酒耕灯:

防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

姬在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

1氧气：

f供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

I支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

2氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

3稀有气体（He、Ne、Ar.Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

1氧气：

带火星的木条②二氧化碳:

澄清的石灰水③氢气:

将气体点燃，用T•冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、申物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置水电解器

B.电源和|类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的H的__增强水的导电性

D.化学反应：

2HJ無电2比f+0"

产生位員负极正极

体积比2：

1

质量比1:

8

F.检验：

0厂一出气口置一根带火星的木条-一-木条复燃

H厂一出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

2一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

3化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式也0,你能读到的信息

化学式的含义HQ

1表示一种物质水这种物质

2表示这种物质的组成水是山氢元索和氧元素组成的

3表示这种物质的-个分子•个水分子

4表示这种物质的_个分子的构成-个水分（是山两个氢原/和-个氧原/构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2出越电2仏t+O2t

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可洛性碱），例如：

HQ+CaO—Ca（0H）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

HQ+C0尸二H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A.地球表而71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是出0,最名的金属元素是Na,最多的元素是_Q_。

C.我国水资源的状况分布不均，人均戢少o

（2）水污染

A、水污染物：

匸业“二废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;

加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效杲由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸锚（均为物理方法）,其小净化效果最好的操作是趣；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭•

（2）硬水与软水A•定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：

蒸锚.煮沸

D.长期使用硬水的坯处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5.其他

（1）水是最常见的一•种溶剂，是相对分了质最最小的氧化物。

（2）水的检验:

用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

三.分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分/分裂为原原&重新组合成新的分四、物质的组成.构成及分类

津成：

物质（纯净物）由元素组成「原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成I分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

氏、0?

、血、CLo

J|离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na'）氯离子（C1）构成

广混合物（多种物质）

核内质子数

U12）282

V丿丿丿

第一电子层"

原子核

最外层上冇2

个电子

一原子核・

质子一（带正电）

|—中子—（不带电）

—电了―（带负电）

（2）在原了中核电荷数二质（数二核外电了•数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

⑷相对原（质戢〜质（数+中了•数

（4）三决定

第四单元物质构成的奥秘复习学案

K原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

决定元素种类质/数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电/数决定原子的质量原子核

说明：

最外层电/数相同其化学性质不-定都相同（Mg,He最外层电子数为2）

最外层电/数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质/数）的一类原子的总称

种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同注意』

［由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由0八0彳组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）滾示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写

a.

书写方法：

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：

门捷列夫

「7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

*排列依据4

I18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：

原子序数二质子数

金属元素：

如Mg、Al,最外层电子数特点：

＜

非金属元素：

如N、C,最外层电子数特点：

＞4

同种元素的原/与离/比较：

1质子数相等

2电子数及最外层电子数不同，

3电子层数可能相同

稀有气体元素：

如He、Ne«最外层电子数特点：

2或

。

、元素Z最：

地壳：

0、Si、Al、Fc细胞：

0、C、H

3、离子：

带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：

如:

-个铁离了带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：

与原子示意图的区别：

质了数二电了数则为原子结构示意图

「质子数〉电子数:

则为阳离子，如A产

*原子数工电子数为离子结构示意图彳

质子数V电子数：

则为阴离子，

MgCb：

氯化镁屮镁元素化仑价为+2价

3F/：

3个亚铁离子

2IL0两个水分子，每个水分子含冇2个氢原子

2、化合价规则

（1）冇正负；单质化合价为零；化合物屮正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。

（2）常见化合价口诀：

二价氧钙顿镁锌二三铁，二四碳铜汞二价最常见单质零价永不变

一价氢氟钾钠银，

三铝四硅三五磷，

三四六硫三五氮，

一五七氯都齐全，

3、化学式

（1）写法：

a单质：

金属、稀冇气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等菲金属气体的分子由两个原子构成，英化学式表示为02、1【2、N2、口2。

b化合物：

正价在前，负价在后（Nib,CIh除外）

（2）意义：

如化学式也0的意义：

4点化学式IP的意义：

3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数Z和

b、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量X原子个数Z比

c、计算物质屮某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律：

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质星总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于花学变化，不适用于物理变化；

2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”屮；

3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）冇无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的柚类，遨貝、…质星均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变了宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

1微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变了宏观：

物质的种类一定变

1微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：

a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+0^2II;:

0为例

1宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件F生成水

2微观意义：

表示反应物和生成物Z间分子壁2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积Z比）

3各物质间质量比（系数X相对分子质量Z比）每4份质量的氢气L32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

1哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的柑对数量；⑤反应前后质量守恒,

寸寸O

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

1化合反应：

由两种或两种以上物质生成另•种物质的反应

2分解反应：

由•种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

3置换反应：

•种单质和•种化合物反应，生成另-种单质和另-种化合物的反应

4复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

「氧化反应：

物质得到氧的反应

I还原反应：

物质失去氧的反应

「氧化剂：

提供氧的物质

£还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

乩、C、CO）

3、中和反应：

凌与磁作用生成盐和水的反应

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的儿种单质

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性:

碳在氧气中充分燃烧:

用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性

C+02塑C02碳在氧气中不充分燃烧:

2C+02強2C0

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO鎚2Cu+CO.t

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和右墨的物理性质冇很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO：

的化学性质冇很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要冇:

焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具冇强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足），生成C02:

C+02疊=（0

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：

2C+O2盛2C0

3、还原性：

C+2Cu（）虽愛2Cu+（Ut（置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑空粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O:

l+3C回邕4Fe+3CO2t

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热,制气体时则用高镭酸钾制2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制世的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气△用向上排空气法CO?

只能用向上排空气法

密度比空气尘用向工排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H：

;O+CO2t

不能用潅盐酸（产生的气体不纯含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO.微溶于水，覆盖在人理石的农而阻止了反应的进行

2）选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄淸的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明己集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

锻烧石灰石：

CaCOs鱼良CaO+CO?

t

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OHL

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得网体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

0）2+比0=也g生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

FWU==艮0+血t碳酸不稳定，易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

C0「+Ca（0H）2=CaC0N+也0本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

C+CO2西显2C0

（吸热反应,既是化合反应乂是氧化还原反应，CO?

是氧化剂，C是还原剂）

3、用途