专题02 化学常用计量原卷版备战届高考化学二轮复习题型专练.docx

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专题02化学常用计量原卷版备战届高考化学二轮复习题型专练

一、知识网络

以物质的量为核心的各物理量的相互关系：

二、重点知识梳理

1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：

（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。

（3）摩尔质量与相对分子（原子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定。

2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：

（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

（2）物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。

（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目（如分子、原子、质

子、中子、电子等）、化学键数目

等。

此处常常涉及的物质有稀有气体（单原子分子）、Na2O2（阴阳离子个数比）、SiO2、Si、P4、CO2（化学键数目）、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。

（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

（6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：

①物质的聚集状态

物质的聚集状态与所处状况有关。

在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

②气体摩尔体积的使用条件

在非标准状况（如常温、常压）下，22.4L气体的物质的量并不是1mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

③物质的组成

（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数；

（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（3）混合气体中原子数的判断。

如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

④特殊化学反应中转移电子的数目

4.应用气体摩尔体积时注意的四点

（1）使用“条件”：

一般指标准状况，即______℃、______Pa。

（2）使用对象：

必须是______物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为____________，其他条件下不一定是22.4L·mol－1。

（4）22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。

5.阿伏加德罗定律及其应用

阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

根据pV＝nRT（R为常量，T为热力学温度）和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：

描述

关系

三

正

比

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比

V1/V2＝n1/n2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比

p1/p2＝n1/n2

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比

ρ1/ρ2＝M1/M2

二

反

比

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比

V1/V2＝M2/M1

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比

p1/p2＝M2/M1

一

连

比

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比

m1/m2＝M1/M2

＝ρ1/ρ2[

注意：

（1）阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

（2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

6.高考常涉及的化学反应有：

（1）Na2O2与水（或CO2）的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的______倍。

（2）Cl2与水（或碱）的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

（3）变价金属铁（或铜）与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成______态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是______态的金属硫化物。

（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

⑤电离、水解对溶液中离子数目的影响

因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。

如1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO

的水解，使溶液中CO

的物质的量小于1mo1。

⑥一些物质中化学键的数目

准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1molCH4中含有______molC—H键，1molSiO2中含有______molSi—O键，1mol晶体硅含______molSi—Si键，1molP4中含有______molP—P键，苯中______碳碳双键。

⑦常见的可逆反应或隐含反应

任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2

N2O4、2SO2＋O2

2SO3、合成氨的反应等。

⑧特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。

如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol－1、22g·mol－1，所含中子数分别为10、12。

⑨物质的存在形态

注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO

和Na＋，而溶液中还会因为HCO

的电离产生少量CO

，由于HCO

的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。

7.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算：

如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

②称量：

用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

③溶解：

把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

④转移：

把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

⑤洗涤：

用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

⑥定容：

向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

⑦摇匀：

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

能引起误差的一些操作

因变量

c

m

V

托盘

天平

（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈

_____

——

_____

（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端

______

——

_____

（3）称量易潮解的物质（如NaOH固体）时间过长

______

——

______

（4）用滤纸称易潮解的物质（如NaOH固体）

_____

——

______

量筒

（5）用量筒量取液体时，仰视读数

_____

——

______

（6）用量筒量取液体时，俯视读数

_____

——

______

烧杯及玻璃棒

（7）搅拌时部分液体溅出

______

——

______

（8）未洗烧杯和玻璃棒

_____

——

______

容量瓶

（9）未冷却到室温就注入容量瓶定容

——

减小

______

（10）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

_____

——

______

（11）定容时，水加多了，用滴管吸出

_____

——

______

（12）定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

——

增大

______

（13）定容时，俯视读刻度数

_____

减小

______

（14）定容时，仰视读刻度数

——

增大

______

（15）配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液

——

减小

______

——

——

______

三、知识拓展

1.以物质的量为中心的计算应注意以下几点：

（1）“一个中心”：

必须以物质的量为中心。

（2）

“两个前提”：

在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。

（3）“三个关系”：

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系。

②摩尔质量与相对分子质量间的关系。

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

（4）“七个无关”：

物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法

（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n；

（2）根据标准状况下气体的密度（ρ）：

M＝ρ22.4L/mol；

（3）根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D；

（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M＝NA·m/N；

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：

＝

a%＋

b%＋

c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

3.突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体）。

（2）排“干扰”，突破陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

（3）记“组成”，突破陷阱

①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

（4）审准“题目”，突破陷阱

①是否有弱离子的水解；

②是否指明了溶液的体积；

③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

（5）记“隐含反应”，突破陷阱

如NO2气体中存在可逆反应2NO2

N2O4。

（6）“分类”比较，突破陷阱

①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

②量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

④注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

4.物质的量浓度

（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

（2溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

（3）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L。

（4）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（5）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（6）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

【例1】．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．1molCu与足量S充分反应，转移的电子数为2NA

B．将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA

C．常温下，0.2mol/LNH4HSO4溶液中阳离子数目大于0.2N

A

D．30g乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中含有的不饱和键数目为0.5NA

【例2】．下列说法中，正确的是（）

A．1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L·mol-1

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3

D．18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L

【例3】．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA

B．标况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

C．1molNa分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多

D．常压下，1.6gO3有0.1NA个氧原子

【例4】．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L NH3 所含的电子数为5NA

B．标准状况下，22.4L.CCl4中所含C原子数为NA

C．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为3NA

一、单选题

1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．250mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50ml1.5mol/LNaCl溶液D．25ml2mol/LHCl溶液

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．27g铝加入1mol·L-1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA

B．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

C．44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA

3．将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol∙L-1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol∙L-1（溶液体积变化忽略不计），则下列表述不正确的是（　　）

A．反应中消耗HCl为0.08molB．混合物中含有0.02molAl

C．标况下，产生H2的体积为896mLD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA

C．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3NA

D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

5．与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（）

A．150mL1mol/L　氯化钠溶液B．75mL2mol/L　氯化铵溶液

C．150mL1mol/L氯化镁溶液D．75mL1mol/L　氯化铁溶液

6．NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关NA的叙述中，正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

B．14g氮气所含的氮原子数为NA

C．浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl-数为1.5NA

D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA

7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molOH-含有的电子数目为10NA

B．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA

D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的

数目为NA

8．下列说法正确的是

A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA

B．标况下11.2L水的质量9g

C．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA

D．1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是（）

A．常温下，1L0.1mol/LHCl溶液中含氢原子数是0.1NA

B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA

C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA

2．将

与

的混合物mg溶于水配成100mL溶液，测知

，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体（）

A．2.12gB．2.55gC．1.68gD．无法确定

3．

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．

中含有的电子数为

B．常温下，

铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为

C．标准状况下，

甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为

D．常温下，

的

溶液中，水电离出的

数目为

4．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂

C．78gNa2O2充分反应后转移的电子数为2NA

D．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小

5．下列说法中正确的是（）

A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1

D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

6．下列说法中正确的是（）

A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L

C．常温下，1molCl2的体积约为22.4L

D．lmol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，2.24LSO2中约含有0.1NA个分子

B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NA

C．18gD2O所含有的电子数为10NA

D．5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L甲烷中含有的质子数目为NA

B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

C．1mol苯中含有碳氢键数目为6NA

D．1LpH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001NA

二、填空题

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为___________，其相对分子质量为___________；X的相对原子质量为___________，Na2X的化学式为___________。

（2）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为___________。

10．计算：

（1）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

（2）1gH2与标准状况下6.72LCH4相比，所含分子数目较多的是___________（填化学式）。

（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

（4）在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO

和Cu2+个数之比为___________。

11．Ⅰ．

（1）标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。

（2）在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____

（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。

Ⅱ．欲用

的浓硫酸（密度为

）配制成浓度为

的稀硫酸480ml。

（1）选用的主要仪器有：

①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。

（2）请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D．稀释浓硫酸E.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为______。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL。

②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）