人教版化学九年级中考总复习教案.docx

人教版化学九年级中考总复习教案.docx

《人教版化学九年级中考总复习教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级中考总复习教案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学九年级中考总复习教案

九年级化学中考复习教案

第一单元走进化学世界

第一局部必考学问点

一、物质的变更和性质：

（1）物理变更及化学变更有什么区分？

化学变更的本质是什么？

（2）物理性质及化学性质有什么区分？

（3）变更及性质有什么区分？

二、探究空气中2含量及及2相关的问题：

（1）怎样检验2？

（2）怎样证明吸入的空气中2含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

三、药品的取用：

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？

如何取用粉末状固体药品？

如何取用液体药品？

没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题？

（3）量筒应当怎样正确读数？

假如采纳了俯视或仰视读数测量值及真实值的关系？

如何精确量取确定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？

用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？

砝码和游码应按什么样的依次运用？

假如药品和砝码的位置颠倒，且运用了游码，能否知道药品的实际质量？

四、物质的加热：

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？

洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？

它的火焰哪一局部温度最高？

怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题？

两者有何区分？

（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些？

五、药品和仪器的处理：

（1）玻璃仪器洗涤干净的标记是什么？

如何放置？

（2）试验后药品能否放回原瓶？

第二局部中考链接

1．下列属于化学变更的是（D）

A.冰雪溶化B.榨取果汁C.瓷碗破裂D.木柴燃烧

2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氧气无色无味    B．铝呈银白色    C．蔗糖易溶于水  D．碳酸易分解

3.下列试验操作中，正确的是

A．倾倒液体　　B．点燃酒精灯　　C

．取用固体粉末　　　　D．过滤

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第二单元我们四周的空气

第一局部必考学问点

一、空气的组成：

空气中主要含有哪些气体？

每种气体分别有哪些用处？

二、试验探究空气中氧气的体积分数：

（1）燃烧匙中一般放什么物质？

给物质的量有什么要求？

目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？

为什么？

能否用铝箔、铁丝来代替红磷？

为什么？

如用木炭、硫磺来做试验，又如何改良试验？

（3）产生什么试验现象？

得到什么结论？

试验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由？

三、大气污染物的来源和危害：

（1）空气中的污染物主要有哪些？

缘由是什么？

空气被污染后会造成什么危害？

（2）空气污染指数和绿色化学的相关问题。

四、能从组成上区分纯洁物和混合物：

纯洁物和混合物有什么区分？

例举几种常见的混合物？

五、探究C、S、的燃烧有关问题

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？

集气瓶底为什么要放一些细沙或水？

如未发觉“火星四射”的现象，缘由有哪些？

分别应如何改良？

（4）通过上述试验得出氧气的什么化学性质？

（5）C、S、P、、、、H2、、4、C2H5分别及氧气反响的化学方程式。

六、催化剂：

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用？

假如要证明2是某个反响的催化剂，需要做哪些试验？

七、探究氧气的试验室制法：

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？

反响原理分别是什么？

反响条件是什么？

（2）用4制取氧气的装置需要哪些仪器？

如何检查该装置的气密性？

（3）用4制取氧气时，绵花的作用？

试管口为什么略向下倾斜？

什么时候开场搜集？

为什么？

完毕时，如何操作？

为什么这样？

（4）根本操作步骤是什么？

八、化合反响分解反响

什么叫化合反响和分解反响？

化合反响和分解反响有什么特点？

各举几个例。

九、氧化反响 氧化物

什么叫氧化反响?

什么叫氧化物？

学会识别氧化反响和氧化物。

第二局部中考链接

1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（B）

A.铁丝B.红磷C.木炭D.硫磺

2.空气成分中，体积分数约占78%的是 （）

A．氮气  B．氧气  C．二氧化碳D．稀有气体

3.试验室制取气体所需的装置如下图所示。

 请答复

以下问题。

（1）试验仪器a的名称是。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。

用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）。

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第三单元自然界的水

第一局部必考学问点

一、水的组成：

（1）发生的现象是什么？

（2）可得出什么结论？

（3）化学方程式？

二、单质和化合物：

单质和化合物有什么区分？

各举几个例子，并写出化学式。

三、相识物质的微粒性：

构成物质的粒子有哪几种？

它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质：

分子的特征有哪些？

列举几个实例证明分子是不断运动的？

列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、物理变更及化学变更的微观说明

六、水的净化：

（1）纯水及自然水的区分是什么？

硬水及软水的区分是什么？

怎样检验硬水和软水？

（2）自来水净化的一般过程是什么？

有哪些主要净化水的操作？

净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）吸附过程和消毒过程各是什么变更？

（5）什么样的混合物可以用过滤的方法进展分别？

过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？

过滤不胜利的可能缘由是什么？

生活中可用什么代替漏斗？

七、水污染及节约用水：

水污染的主要来源是什么？

应如何防治？

相识节约标记，列举生活中常见的节约用水的做法？

第二局部中考链接

1.水是生命之源，我们应当节约水、爱惜水资源。

（1）水是由H、O（或氢、氧）两种元素组成。

（2）日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。

2.下列关于原子的说法正确的是（C）

A.原子都是由质子，中子和电子构成B.原子是保持物质化学性质的最小微粒

C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电的粒子，因此不显电性

3.下列物质中，属于纯洁物的是

A．矿泉水B．苏打水　　C．白醋 　　D．蒸馏水

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第四单元物质构成的奇妙

第一局部必考学问点

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

名称

符号

名称

符号

硫酸根

42－

磷酸根

43－

碳酸根

32－

碳酸氢根

3－

硝酸根

3－

亚硫酸根

32－

氢氧化根

－

高锰酸根

4－

铵根

4+

锰酸根

42－

氯酸根

3－

（2）原子是由哪几种粒子构成的？

它们是怎样构成原子的？

为什么整个原子不显电性？

原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号

三、知道元素的简洁分类：

元素可以分为哪三类？

分类的根据是什么？

不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、核外电子：

初步相识核外电子在化学反响中的作用，为什么说最外层电子数确定元素的化学性质？

五、原子及离子：

知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

如：

及、S及S2-如何互相转化？

在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变更状况？

知道离子是构成物质的微粒，是由什么粒子构成的？

六、说出几种常见元素和原子团的化合价

七、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；

（2）根据用处写化学式；（3）根据化合价写化学式。

八、能利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成的简洁计算

（1）计算相对分子质量；

（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。

九、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要留意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：

加钙盐3，加碘盐3；

（2）要留意标示的单位质量及所给的质量或体积单位是否一样。

（3）推断广告其真实性：

若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。

 第二局部中考链接

1.写出下列化学符号

（1）两个氢分子2H2；四个氢氧根离子4—。

（2）+6价硫元素氧化物的化学式3。

2.右图是铝的原子构造示意

图。

下列说法不正确的是。

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C3H6O3。

请计算：

（1）碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8（1分）。

（2）碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。

（3）16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第五单元化学方程式

第一局部必考学问点

一、相识质量守恒定律，相识常见反响中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么削减？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出说明

（1）知道质量守恒的微观缘由？

微观缘由是什么？

（2）形成“化学变更过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点说明化学变更。

（3）会推断未知物质的化学式（留意有无系数）

三、探究化学反响中的质量关系：

在什么状况下，必需在密闭体系中进展试验。

四、能正确书写简洁的化学方程式

（1）查化学式根据化合价；

（2）查配平数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头根据所学学问或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进展简洁的计算

（1）化学方程式的配平必需要查；

（2）比例式必需要列；（3）设答必需要完好；

（4）单位，不带单位，数字必需带。

（5）化学方程式计算要求是纯量。

第二局部中考链接

1.工业上用甲和乙反响制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A．甲的化学式为2　　　　B．反响中甲、乙、丙的分子个数比为2:

1:

1

C．甲、乙、丙都是有机物   D．丙中C、H、O元素的质量比为12:

3:

8

2.氢化锂（）为玻璃状无色透亮固体，军事上用作氢气发生来源，反响的化学方程式为：

+H2+H2↑。

计算80g氢化锂及足

量的水反响生成氢气的质量。

3.某工厂利用废铁屑及废硫酸起反响来制取硫酸亚铁。

现有废硫酸49t（H24的质量分数为10%），及足量废铁屑起反响，可消费硫酸亚铁的质量是多少？

第三局部课堂练习中考备战策略

第四局部作业布置中考备战策略

教学反思：

第六单元碳和碳的氧化物

第一局部必考学问点

一、相识物质的多样性

（1）碳的单质：

金刚石、石墨、C60、碳纳米管；相识同种元素可以形成不同单质；

（2）木炭、活性炭的特性和用处；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？

主要缘由是什么？

分别有什么用处？

（4）碳单质的有那些化学性质？

二、初步学习试验室制取2

（1）用什么药品？

固体能否选用3或23粉末？

液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？

原理是什么？

用什么装置？

（2）根据什么选择发生装置和搜集装置？

常见的发生装置有哪些？

常见的搜集装置有哪些？

（3）如何进展气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；留意及空气污染、酸雨污染的防治区分。

五、探究2的主要性质及其用处

（1）2的物理性质有哪些？

如何通过试验来说明？

由此性质确定它有什么用处？

（2）探究2及水、澄清水灰水反响，学会设计试验说明2既不能燃烧也不能支持燃烧？

由此性质确定它有什么用处？

六、知道的主要性质及其用处

物理性质有哪些？

化学性质有哪三个？

如何检验？

七、本单元的化学方程式之间联络要娴熟驾驭。

第二局部中考链接

1.每年5月31日为世界无烟日。

吸烟有害安康，烟气中的一种有毒气体是

 A．O2　　　　　　　　 B．N2　　　　　　　　　　　　  C．　　　　　 D．2

2.下列有关2和的叙述，正确的是

A.2、都能用于灭火

B.二者的组成元素一样，密度也一样

C.2能使澄清石灰水变浑浊，而不能

D.复原氧化铁的试验中，不需要进展尾气处理

3.右图是试验室制取气体的局部装置。

（1）仪器X的名称是。

（2）写出一个用A装置制取2的化学方程式。

（3）B和C装置均可制取2，其中C装置的优点是可随时限制反响的发生及停顿，假如翻开弹簧夹，固体及液体接触，反响便能发生。

请简述使C装置中反响停顿的原理。

（4）若用D装置采纳排水法搜集O2，请简述操作步骤。

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第七单元燃料及其利用

第一局部必考学问点

一、相识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；

（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、试验探究燃烧的条件

（1）及氧气接触，温度达不到着火点；

（2）温度到达着火点，不及氧气接触；

（3）两者皆满意

三、燃料有关问题石油的几种产品及主要用处（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；理解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、自然气的形成？

利用？

主要组成元素？

所属物质类别？

理解运用H2、4、C2H5、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？

懂得选择对环境污染较小的燃料；相识新能源开发的重要意义。

四、相识燃料完全燃烧的重要性：

意义？

不完全燃烧的后果？

措施？

五、本单元有关的反响化学方程式要熟记

第二局部中考链接

1.根据下图所示试验分析得出的结论中，不正确的是

2.南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产

资源。

根据所学学问，答复下列问题：

（1）石油属于（填“可再生”或“不行再生”）能源。

（2）自然气主要成分是。

（3）正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前开采在技

术上还存在困难的是。

3.通过比拟、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请答复下列问题：

（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧条件，

图中缺少的一个条件是；

（2）图B熄灭酒精灯的原理是：

；

（3）用扇子扇煤炉火，越扇越旺的缘由是：

。

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第八单元金属和金属材料

第一局部必考学问点

一、金属的物理性质：

能区分常见金属和非金属（试验探究金属的物理性质，金属有哪些区分于一般非金属的物理性质？

举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？

列举常见的金属之最。

二、相识金属材料在消费、生活和社会开展中的重要作用

从性质确定用处的观点动身，列举金属的用处。

理解常见金属的特性及用处；如：

、、。

三、合金

合金有什么性质？

举例说明在金属中参加其它元素可以变更金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区分是什么？

“百炼成钢”蕴涵着什么化学学问？

列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属及氧气反响

从“金属及氧气反响的难易程度不同”的观点动身举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性依次表对有关的置换反响进展简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性依次表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）自然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？

如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、试验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反响的规律

（1）金属及酸溶液的置换反响：

对金属的要求？

对酸溶液的要求？

（2）金属及盐溶液的置换反响：

对金属的要求？

对盐的要求？

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、理解金属锈蚀的条件，探讨防止锈蚀的方法

（1）铁生锈及氧气和水有关，如何设计试验证明？

只及水接触，不及氧气接触，不生锈，说明：

生锈及氧气有关，氧气必不行少；

只及氧气接触，不及水接触，不生锈，说明：

生锈及水有关；水必不行少

同时及水和氧气接触，生锈，说明：

生锈的条件是：

氧气和水两个必不行少。

（2）防止锈蚀的原理？

方法？

说出几种详细做法？

十、理解从铁矿石中铁复原出来的方法（用试验方法将铁复原出来）

（1）炼铁的原理；

（2）方程式？

（3）试验：

步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第二局部中考链接

1.下列四个试验中，只需三个就可以证明，、三种金属的活动性依次，其中不必要进展的试验是（C）

A.将锌片

放入稀硫酸中B.将铜片放人稀硫酸中

C.将锌片放入硝酸银溶液中D.将铜片放人硝酸银溶液中

2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。

金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

 ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反响的化学方程式为。

 ②运用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要刚好擦干放置，可以削减对铁锈蚀的影响。

 （3）将确定量的锌参加到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，向滤渣中参加盐酸，有气泡产生。

滤渣和滤液中确定有的物质是。

3.某化学小组用确定量3和（3）2混合溶液进展了右图试验， 并对溶液A和固体B的成分进展了分析和试验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜测】①只有

（3）2

②（3）2、3

③（3）2、（3）2

④（3）2、3、（3）2

【沟通探讨】不合理的猜测是（填标号），其理由是

。

【试验探究】若猜测①成立，通过以下试验可确定固体B的成分，

请将下表填写完好。

试验步骤

现象

有关反响的化学方程式

取少量固体B，

滴加[

有气泡产生

[来源:

学&科&网]

4.某学习小组用一样的光亮铁钉探究铁生锈及哪些因素有关，设计的试验如图所示：

（1）一周后视察：

试管①和③中的铁钉

无明显变更，试管②中的铁钉明显生

锈。

探究发觉铁生锈的主要条件是铁及

干脆接触，其中铁钉中

的A、B、C三处中处锈蚀最严峻。

（2）试管①中参加的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的缘由是。

第三局部课堂练习

中考备战策略

第四局部作业布置

中考备战策略

教学反思：

第九单元溶液

第一局部必考学问点

一、相识溶解现象，溶液的组成及特征

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂

如何用简洁的方法将衣服上的油污洗去?

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；

（2）用洗涤剂去油污及用汽油去油污的原理有什么不同？

四、理解溶液在消费和生活中的重要意义

（1）化工消费及化学试验；

（2）无土栽培的养分液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究43 溶解时的温度变更

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变更？

温度的变更有哪几种状况？

各举一个典型的例子？

七、理解饱和溶液

（1）理解饱和溶液和不饱和溶液有什么区分？

如何推断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的、3、（）2溶液分别可以采纳什么措施变成饱和溶液。

八、理解溶解度的涵义？

查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？

“20摄氏度，3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？

A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种状况？

各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？

举例说明？

（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、理解结晶现象

（1）常见的结晶方法有哪些？

分别适用于什么类型的溶液？

海水制盐是用哪种方法结晶？

（2）如何将3和少量的混合物中分别出较纯洁的3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分别固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制确定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？

主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区分？

十二、能进展溶质质量分数的简洁的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%；

（2）稀释：

溶质质量不变

M浓*C浓%=M稀*C稀%或M浓*C浓%=（M浓+M水）*C稀%

（3）及方程式的综合计算

反响后溶液质量=进入原溶液的质量+反响前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量

第二局部中考链接

1.下列关于溶液的说法正确的是（B）

A.将植物油及水混合形成溶液

B.气体、液体、固体均可作溶质

C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度

D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3％

2.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．上升温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需

甲的质量大于乙的质量

3.右图是熟石灰的溶解度曲线图，请根据图示信息答复有关问题：

（1）熟石灰的溶解度随着温度上升而

（填“增大”或“降低”）。

（2）在其他条件不变的状况下，若将20℃时熟石

灰的饱和溶液升温至50℃，溶质的质量分数

将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：

（任写一种）。

4.水和溶液在生命活动和消费、生活中起着非常重要的作用。

（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。

其中活性炭起到和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为。

 （3）农业消费常用溶质的质量分数为10%～20%的溶液来选种。

现将300g25%的溶液稀释为15%的溶液，需要加水的质量为。

（4）根据下表答复问题。

 温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

35．7

36．0

36．6

37．3

38．4