化学复习方略 课时提升作业 三十八第十四章 第二节 物质的检验分离和提纯人教版广东专供.docx

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化学复习方略课时提升作业三十八第十四章第二节物质的检验分离和提纯人教版广东专供

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课时提升作业（三十八）

（40分钟　100分）

一、单项选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1.某实验小组只领取下列仪器（或用品）:

铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是（　　）

A.蒸发　　　B.萃取　　　C.过滤　　　D.蒸馏

2.（2013·汕头模拟）对下列各组物质:

①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是（　　）

A.只有①B.③④C.②③D.②④

3.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

（　　）

A.Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）

B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）

D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

4.（2013·青岛模拟）某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:

①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。

其正确的操作顺序是（　　）

A.③①④②　　　　　　B.①③④②

C.④②①③D.④②③①

5.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

A.Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3

B.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

6.（2013·潮州模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（　　）

a

b

c

d

A

Na2CO3饱和溶液

乙酸钠

硫酸

蒸馏

B

Na2CO3固体

乙酸钠

盐酸

过滤

C

CaO固体

乙酸钙

盐酸

过滤

D

CaO固体

乙酸钙

硫酸

蒸馏

7.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是（　　）

A.用①分离氯化铵和单质碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾（CuSO4·5H2O）制取无水硫酸铜

D.用④装置除去SO2中的HCl

8.（能力挑战题）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

（4）

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

9.（2013·东莞模拟）用下列装置进行相应实验,能达到目的的是（　　）

A.用图1装置除去Cl2中少量的HCl

B.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体

C.用图3装置制取纯净的CO2气体

D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

10.（2013·深圳模拟）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过

滤、洗涤

B

CO2

SO2

饱和Na2CO3

溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、

静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓（NH4）2SO4

溶液

盐析、过

滤、洗涤

三、非选择题（本大题共3小题,共48分）

11.（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

（1）操作①为　　　　　　　　　。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为:

　。

（3）如何判断S已除尽?

　。

（4）实验过程中产生的多次沉淀　　　（填“需要”或“不需要”）多次过滤,其理由是 

　。

（5）该同学的实验设计方案是否严密?

请说明理由:

　。

12.（16分）（2013·揭阳模拟）现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:

H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:

OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。

将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。

②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。

（1）根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。

C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

（2）D与过量的E反应的离子方程式为 

　。

（3）实验④中反应的离子方程式为 

　。

（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为　。

13.（16分）（能力挑战题）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:

饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、S离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为　　　　　　（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　　　（填序号）。

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2　　　（填“>”“<”或“=”）2L,原因是（用化学方程式解释）　　　　　　　　。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为

　。

装置b端口出来气体的检验方法是 

　。

答案解析

1.【解析】选D。

三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台（带铁夹、铁圈）、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台（带铁夹、铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。

要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。

对于所给出的物质组:

①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。

②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。

3.【解析】选C。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2[产生Fe（OH）3红褐色沉淀]和KSCN（产生红色溶液）,然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀）,最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。

【方法技巧】物质鉴别的技巧

（1）若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:

硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

（2）若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）与之反应,如鉴别六种溶液:

硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

（3）若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸（盐酸、硫酸）与之反应,如鉴别五种溶液:

氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。

（4）若有金属及不同的金属氧化物,如:

鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

4.【解析】选A。

加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe（OH）2沉淀,Al3+转化为Al;最后向滤液中通入CO2,生成Al（OH）3。

5.【解析】选C。

A选项可按下列顺序区别:

Na2O2（淡黄色）→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:

Fe2（SO4）3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

6.【解析】选D。

基本思路是:

先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。

B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。

7.【解析】选B。

氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾（CuSO4·5H2O）制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。

8.【解析】选A。

由实验步骤

（1）该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由

（2）可知一定有④Br-,（3）说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因

（2）加入氯水,故（4）无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

9.【解析】选A、D。

Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,HCl溶解度较大,A正确;NH4Cl易分解,不能用加热蒸干的办法得到,B错;纯碱易溶于水,反应过程不能控制且CO2中易混有HCl杂质,C错;溶解有碘的CCl4位于下层,分液即可分离。

10.【解析】选A、D。

BaCO3可与HCl发生反应而溶解,BaSO4不溶于盐酸,过滤可得到BaSO4固体,A对;SO2与CO2均可与Na2CO3溶液发生反应,不符合除杂要求,B错;乙酸与乙酸乙酯均可与NaOH发生反应,不符合除杂要求,C错;蛋白质溶液在加入浓（NH4）2SO4溶液时可发生盐析,过滤、洗涤沉淀可得纯蛋白质,D对。

11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。

除去S、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。

答案:

（1）加水溶解