B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同
11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（ ）
A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2∶1
12．锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH
和_____________________。
（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大，解释其原因_____________________________。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为________________________________
若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g（小数后保留两位有效数字）。
27.（15分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）＝________mol·L－1·min－1，N2的平衡转化率为________，2000K时该反应的平衡常数K＝________。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO（g）
N2（g）＋O2（g）为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是________（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如表所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是________（填容器代号）。
容器代号
NO
N2
O2
A
2
0
0
B
0
1
1
C
0.4
0.6
0.8
D
1
0.5
0.4
（3）当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ·mol－1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_________________________________________。
28．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。
（4）操作Ⅰ包括：
将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。
[已知：
CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol－1]
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：
“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。
”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：
“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。
”
（1）某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了________。
简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu＋呈无色，其主要原因可能是________。
（2）在10mL1mol·L－1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn（NH3）4]2＋，配体的空间构型是________；画出该配离子的结构图：
________。
（3）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。
硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（en）2]SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是________。
C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。
（4）铜晶体类型是________；锌晶体中存在的化学键类型是________。
（5）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。
①该晶胞的化学式为________。
②该晶胞中，氮的配位数为________。
③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数值，a＝________nm。
（用代数式表示）
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
PET俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯；PMMA俗称有机玻璃。
工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下：
已知：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）指出下列反应的反应类型：
反应②________；反应⑥________。
（2）E的名称为________；反应⑤的化学方程式为
______________________________________________________________。
（3）PET单体中官能团的名称为________。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．B和D互为同系物
b．④为缩聚反应，⑧为加聚反应
c．F和丙醛互为同分异构体
d．G能发生加成反应和酯化反应
（5）I的同分异构体中，满足下列条件的有________种。
（不包括I）①能与NaOH溶液反应；②含有碳碳双键。
（6）根据题中信息，用环己醇为主要原料合成
，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。
（有机物写结构简式，其他原料自选）
示例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2===CH2
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（七）
7．答案A;A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca（OH）2，Ca（OH）2可在空气中与CO2继续反应，故A错误；B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确；C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确；D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。
8．答案A
解析：
由CH2==CH2＋3O2
2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F中的质子数为11，故1molH2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O，当2mol乙醇被氧化时，有1molO2被还原，转移4mol电子，生成2mol乙醛，故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46g乙醇的物质的量为1mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。
9．答案 C
解析 CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg（OH）2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe（OH）3，D项正确。
10．答案 C
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X为N元素，W为Cl元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，Z的最外层电子数为8－7＝1，结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素，据此分析解答。
由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。
电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：
Y＞Z，故A错误；Z与W形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误。
11、答案 B
解析 2NO2
N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
12、答案 B
解析 放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋
2OH－，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O，故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确。
13．答案 D
解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。
26．答案
（1）①NH3＋HCl===NH4Cl ②（NH4）2SO4或NH4HSO4 ③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（2）NaOH溶于水，c（OH－）增大，NH3＋H2O
NH
＋OH－平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。
（3）2NH3＋3O2
2HNO2＋2H2O 2.35
解析
（2）水体中存在NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－，加入NaOH溶于水，c（OH－）增大，平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。
（3）由题意知，
H3―→H
O2，失6e－，
2―→H2
，得4e－，由得失电子数相等及原子守恒配平2NH3＋3O2
2HNO2＋2H2O，反应中转移12e－，故反应中转移0.3mole－时，生成的亚硝酸质量为mHNO2＝
×2×47g·mol－1＝2.35g。
27．解析：
（1）该反应在反应前后气体分子数不变，则平衡时n（NO）＝4mol×0.75%＝0.03mol，转化的O2的物质的量为0.015mol，v（O2）＝
＝0.0015mol·L－1·min－1。
转化的N2的物质的量也为0.015mol，N2的平衡转化率为
×100%＝0.75%。
平衡时n（NO）＝0.03mol，n（N2）＝n（O2）＝1.985mol，平衡常数K＝
＝
＝2.28×10－4。
（2）①由题图知，T2时先达到平衡，则T2>T1，T2→T1，温度降低，NO的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应。
②反应前后该反应的气体分子总数不变，则容器内的压强始终不变，a项不能说明反应已达到平衡，a项不符合题意；该反应体系中全为气体物质，混合气体的体积始终不变，因此混合气体的密度始终不变，b项不能说明反应已达到平衡，b项不符合题意；NO、N2、O2的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，c项符合题意；单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2均为正反应方向，d项不能说明反应已达到平衡，d项不符合题意。
③对于N2（g）＋O2（g）2NO（g），A容器中反应等效于B容器中反应，C容器中反应等效于起始时充入0.8molN2、1molO2，C容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.2molN2，平衡后N2的体积分数比B容器中的小，D容器中反应等效于起始时充入1molN2、0.9molO2，D容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.1molO2，平衡后N2的体积分数比B容器中的大，故N2的体积分数最大的为D容器。
（3）①将题给热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由b×2－a可得CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ·mol－1×2－（－574kJ·mol－1）＝－1160kJ·mol－1。
②由题意知，使用催化剂可将CO和NOx转化为CO2和N2，化学方程式为2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2。
答案：
（1）0.0015 0.75% 2.28×10－4
（2）①放热
②c ③D （3）①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1
②2xCO＋2NOx
2xCO2＋N2
28．解析：
（1）浸出过程中，Co2O3与盐酸、Na2SO3发生反应，Co2O3转化为Co2＋，Co元素化合价降低，则S元素化合价升高，SO
转化为SO
，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：
Co2O3＋4H＋＋SO
===2Co2＋＋SO
＋2H2O。
（2）NaClO3加入浸出液中，将Fe2＋氧化为Fe3＋，ClO
被还原为Cl－，反应的离子方程式为ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。
（3）根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。
滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取剂层含锰元素，结合流程图中向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ为MgF2、CaF2。
（4）经过操作Ⅰ由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作Ⅰ还包括蒸发浓缩、冷却结晶。
（5）根据CoCl2·6H2O的组成及测定过程分析，造成粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：
含有氯化钠杂质，使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。
（6）整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体，5.49gCoC2O4·2H2O为0.03mol，固体质量变为4.41g时，质量减少1.08g，恰好为0.06molH2O的质量，因此4.41g固体为0.03molCoC2O4。
依据元素守恒知，生成n（CO2）＝0.06mol，m（CO2）＝0.06mol×44g·mol－1＝2.64g。
而固体质量由4.41g变为2.41g时，质量减少2g，说明290～320℃内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有氧气。
则参加反应的m（O2）＝2.64g－2g＝0.64g，n（O2）＝0.02mol；n（CoC2O4）∶n（O2）∶n（CO2）＝0.03∶0.02∶0.06＝3∶2∶6，依据原子守恒，配平化学方程式：
3CoC2O4＋2O2290～320℃,Co3O4＋6CO2，故290～320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为Co3O4或CoO·Co2O3。
答案：
（1）Co2O3＋SO
＋4H＋===2Co2＋＋SO
＋2H2O
（2）ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
（3）使Fe3＋和Al3＋沉淀完全 CaF2和MgF2
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）粗产品中结晶水含量低（或粗产品中混有氯化钠杂质）
（6）Co3O4（或CoO·Co2O3）
35．解析：
（1）根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。
Cu＋的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。
（2）四氨合锌（Ⅱ）离子中配体为NH3，其空间构型为三角锥形；四氨合锌（Ⅱ）离子类似四氨合铜（Ⅱ）离子，该配离子结构图：
。
（3）H2NC
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