C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：
2BaO2（s）
2BaO（s）＋O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应3NO2（g）＋H2O（l）＝2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12．100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钠溶液D．硝酸钾溶液
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
14．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO（g）
CO（g）
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO21molO2
4molSO3
2molSO21molO2
平衡v正（SO2）mol/（L·s）
v1
v2
v3
平衡c（SO3）mol/L
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率a
a1（SO2）
a2（SO3）
a3（SO2）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法不正确的是
A．v1α3（SO2）
C．K1>K3，p2>2p3D．c2>2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（14分）已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝▲，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c（OH-）=▲。
（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈▲（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是▲。
A．水的电离程度B．c（HA）/c（A-）
C．溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积D．溶液中c（A－）·c（HA）的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加
入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是▲（填“A”或“B”）。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1▲m2（填“>”“<”或“＝”）。
（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者▲后者（填“>”“<”或“＝”）。
17．（12分）能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是▲（填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，▲填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝▲。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为___▲_____kJ。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为▲。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
_____▲____________。
18．（14分）
.已知：
反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：
▲，判断该反应是▲反应（填“吸热”或“放热”）。
.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）
3M（g）+N（s）△H<0。
部分实验数据如表格所示。
t/s
0
500
1000
1500
n（X）/mol
4.00
2.80
2.00
2.00
（2）前500s反应速率v（M）＝▲，该反应的平衡常数K＝▲。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。
纵坐标可以表示的物理量有哪些▲。
a．Y的逆反应速率
b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是___▲__。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度▲1.5mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
19．（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有▲（填序号），还缺少的仪器有▲。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在____▲____式滴定管中。
（3）误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会▲（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会▲。
（4）在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____▲mol·L−1，由此可计算x值是____▲____。
（用代数式表达）
20．（14分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）CO2催化加氢能合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，则曲线b表示的物质为___▲_____（填化学式）。
图1平衡时气体物质的量随温度变化曲线图2温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响
（2）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
反应B：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_▲___。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是____▲____，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有____▲____（填字母）。
A.使用催化剂
B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有▲
A.容器中气体压强不再发生变化
B.容器中气体密度不再发生变化
C.容器中气体颜色不再发生变化
D.容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
（4）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。
“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
6FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为▲；“重整系统”发生反应的化学方程式为__▲_。
21．（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。
最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。
完成下列填空：
（1）Cu＋基态时的电子排布式▲；1mol配合离子[Cu（NH3）2]+中，含有σ键数目为▲。
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为▲。
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为
▲ （用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是
▲。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为 ▲ 。
2018-2019学年度第一学期期中考试
高二化学（选修）参考答案及评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．C2．B3．C4．D5．A6．A7．D8．C9．D10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．AD12．BC13．A14．D15．AC
16．（14分，每空2分）
（1）1×10－13 10－11mol/L
（2）酸 （3）BD （4）①B ②<（5）=
17．（12分，每空2分）
（1）ad （缺1个扣1分，有错扣2分）
（2）①石墨 －393.5kJ·mol－1 （无单位扣1分，无负号扣2分）②252.0
（3）631.5kJ·mol－1（无单位扣1分）
（4）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.0kJ·mol－1
18．（14分，每空2分）
（1）K=K1/K2吸热
（2）1.8×10－3mol/（L·s）；6.75（3）bd（4）CE（5）<
19．（14分，每空2分）
（1）c、f，100mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸（3）①偏大②偏小
（4）
；
（5）
－5
20．（14分，每空2分）
（1）H2O
（2）①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高
②250℃ BD
（3）AD
（4）2mol
6FeO＋CO2
2Fe3O4＋C
21．（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d108mol或8×6.02×1023
（2）平面正三角形
（3）Br＞As＞SeH2O分子间存在氢键
（4）4
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