最新初三上学期化学实验探究题汇编含答案.docx
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最新初三上学期化学实验探究题汇编含答案
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1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
【饮料说明】①主要原料：
柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：
将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
1）小明阅读资料发现：
“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。
3NaHCO3+C6H8O7====C6H5O7Na3+3H2O+3↑
2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。
当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。
他查阅资料发现：
随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。
于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a（待记录）
2
50℃
b（待记录）
2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一
袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。
量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。
B中油层的作用是。
ABC
3）通过实验，小明测得：
a=64mL，b=132mL，由此获得结论：
“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。
但是老师看到小明的实验报告后却指出：
两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。
4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套
装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。
2、（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考：
SO2与NaOH是否发生反应。
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【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和NaOH溶液，振荡，对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两
个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号）。
a．15mLb．8mLc．5mLd．3mL
方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置进行实验：
向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。
倒吸入两个集气瓶中
的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认体积完全相同的原因是。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。
改进装认为装置B的作用是。
3、7分）维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。
引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：
检验三种饮品中Vc含量的顺序。
查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
实验数据】
果味饮料
苹果汁
梨汁
滴加的滴数
40
10
20
实验结论】分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是，依据是（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。
探究二：
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬
菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况会影响到测定结果的是。
A.试管的大小不同
B.量取的被测物质的体积不同
C.每次实验所用的果汁颜色不同
D.没有用同一规格胶头滴管滴加
4、（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：
。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为：
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）
【结论与反思】
（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
。
（2）上图C装置的作用是。
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
丙同学的实验中。
5、（6分）小明看到一则新闻：
某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。
对此现象小明产生了疑问。
【提出
问题】电石遇水为什么会引起火灾？
查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。
实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如右图所示。
请填写实验操作及现象。
得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因
实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究
实验操作及现象
结论
该气体中一定含有碳、氢元素
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是。
6、（8分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。
经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
ABC
图-12
①通过实验发现：
铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。
2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。
为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
【实验】每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。
向两套量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验
内气体压强保持一致）。
图-13
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I>II。
锈蚀的速率I②氧气含量
。
。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I。
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）。
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
7、（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：
该粉末由铜、锰组成；猜想二：
该粉末由铁、锰组成；猜想三：
该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：
该粉末由组成。
2）查阅资料：
金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，
生成物的溶液为浅粉色。
3）进行实验：
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中
是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的。
有少量红色粉末不能溶
解。
②证明粉末中
是否含有
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。
。
③证明粉末中
另取5.5克粉末，（用物理方法），
是否含有铁
称量剩余金属粉末为1.12克。
。
（4）初步结论：
猜想成立；实验①中发生反应的化学方程式为。
（5）数据处理：
试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）。
8、（8分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
［提出问题］淡黄色固体物质的成分是什么？
［查阅资料］通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是。
［提出猜想］淡黄色的固体可能是。
（填化学式）
［实验探究］
（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室
温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A中的水进入B时，打开c，继续充气。
）
2）实验验证的方法是
［实验结论］猜想是正确的。
镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是
好奇，设计实验进行探究。
提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：
验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
1）实验操作如右图所示。
2）实验现象及结论：
观察到现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：
验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是，发生的变化是
变化。
ABC
2）实验现象及结论：
带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：
验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
2）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
装置的气密性良好。
向装置中加入药品。
②
打开分液漏斗活塞，向A
装置中缓慢加入稀盐酸。
A装置中观察到的现象有，C装
置中有气泡出现。
A装置中发生反应的化学方程式为；
C装置作用是。
③
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反
应并生成氧气。
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是（填
“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：
该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是。
10、（6分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他们决定对这瓶氢氧化
钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：
这瓶氢氧化钙是否已经变质?
（2）猜想与假设：
该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③。
（3）设计方案、进行实验：
请你参与探究，并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。
②。
大量气泡产生
氢氧化钙已经变质。
③取少量滤液于试管中，。
氢氧化钙没有完全变质。
该反应的化学方程式为
。
4）联想与启示：
氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应
保存。
33．（7分）【实验一】
（1）CO2
（2）澄清石灰水
【实验二】
（1）200mL
（2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中
（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关（2（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积
33．【反思与改进】SO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。
方案一：
10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的S．O．2．完．全．吸．收．d方案二：
有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收
防止水倒吸入装置A中
3\
33.
（1）H2SO4（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分）
（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。
（2分,答不全不给分）
33．（6分）【实验探究】碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热可燃性
【得出结论】电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生．成．可．燃．性．气．体．，且该反．应．放．热．【实验拓展】点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间
后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（2分）【反思】防止与水接触
33.（8分）
（1）①水和氧气②将溶解在水中的氧气赶出
2）
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
①温度
温度越高，铁的锈蚀速率越快
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I③水溶液的导电性
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，
在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
反思与提高】AC（2分）
33．（9分）
1）铁和铜⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1分
3）⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯每空1分
实验目的
实验操作
实验现象
稀盐酸或稀硫酸
②锰
浅绿色溶液变为浅粉色
用磁铁充分吸引
有大量黑色粉末被磁铁吸引
4）三⋯⋯⋯⋯⋯1分
Fe+2HClFeCl2+H2↑Mn+2HClMnCl2+H2↑（硫酸也给分）⋯⋯共1分
5）锰20%铁79.6%铜0.4%。
（计算一种即可）⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1分33．（8分）［查阅资料］空气中不含有氯元素［提出猜想］Mg3N2
［实验探究］
（2）将燃着的镁条伸进
（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2（2分）
点燃点燃
［实验结论］2Mg+O2→2MgO3Mg+N2→Mg3N2（2分）
［实验反思］
（1）氮气难溶于水
（2）燃烧不一定有氧气（合理答案可得分）
33．（8分）实验Ⅰ：
燃着木条熄灭
实验Ⅱ：
提供水蒸气物理
实验Ⅲ：
A装置中观察到的现象：
有气泡冒出，固体逐渐减少
CaCl2+H2O+CO2↑
A装置中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl
C装置的作用：
除去二氧化碳实验反思：
（1）化合物
（2）二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气33．（6分）实验方案③的操作和现象共1分，其他每空1分
（2）CaCO3或碳酸钙
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
②取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸
③通入二氧化碳
有白色沉淀产生
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氧化碳，密
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