人教版高考化学一轮复习试题测评手册 全套.docx
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人教版高考化学一轮复习试题测评手册全套
课时作业
（一） [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]作1
课时作业
（二） [第2讲 化学计量在化学实验中的应用]作3
课时作业（三） [第3讲 物质的分类]作5
课时作业（四） [第4讲 离子反应]作7
课时作业（五） [第5讲 氧化还原反应]作9
课时作业（六） [第6讲 钠及其重要化合物]作11
课时作业（七） [第7讲 铝及其重要化合物]作13
课时作业（八） [第8讲 铁及其重要化合物]作15
课时作业（九） [第9讲 铜及其重要化合物 合金]作17
课时作业（十） [第10讲 无机非金属材料的主角——硅]作19
课时作业（十一） [第11讲 富集在海水中的元素——氯]作21
课时作业（十二） [第12讲 硫及其重要化合物]作23
课时作业（十三） [第13讲 氮及其重要化合物]作25
课时作业（十四） [第14讲 元素周期表]作27
课时作业（十五） [第15讲 元素周期律]作29
课时作业（十六） [第16讲 化学键]作31
课时作业（十七） [第17讲 化学反应中的能量变化]作33
课时作业（十八） [第18讲 原电池 化学电源]作35
课时作业（十九） [第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀及防护]作37
课时作业（二十） [第20讲 化学反应速率]作39
课时作业（二十一） [第21讲 化学平衡状态及化学平衡移动]作41
课时作业（二十二） [第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向]作43
课时作业（二十三） [第23讲 弱电解质的电离]作45
课时作业（二十四） [第24讲 水的电离和溶液的酸碱性]作47
课时作业（二十五） [第25讲 盐类的水解]作49
课时作业（二十六） [第26讲 难溶电解质的溶解平衡]作51
课时作业（二十七） [第27讲 甲烷、乙烯、苯 化石燃料的综合利用]作53
课时作业（二十八） [第28讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质]作55
课时作业（二十九） [第29讲 实验常见仪器与基本操作]作57
课时作业（三十） [第30讲 物质的分离、提纯与检验]作59
课时作业（三十一） [第31讲 气体的制取]作61
课时作业（三十二） [第32讲 综合实验与探究]作63
参考答案作65
（“测评手册”请从后翻）
45分钟单元基础训练卷
（一）测1
45分钟单元基础训练卷
（二）测3
45分钟滚动提升训练卷
（一）测5
45分钟单元基础训练卷（三）测7
45分钟单元基础训练卷（四）测9
45分钟单元基础训练卷（五）测11
45分钟滚动提升训练卷
（二）测13
45分钟单元基础训练卷（六）测15
45分钟单元基础训练卷（七）测17
45分钟单元基础训练卷（八）测19
45分钟滚动提升训练卷（三）测21
45分钟单元基础训练卷（九）测23
45分钟单元基础训练卷（十）测25
45分钟滚动提升训练卷（四）测27
参考答案测29
新课标（RJ） 化学
高考复习方案|新课标（RJ） 化学
课时作业
（一） [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]
1．[2013·福州模拟]下列几种说法中正确的是（ ）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol
C．1mol氢气分子可以表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
2．[2013·吉林模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NA
D．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA
3．[2013·沈阳六校联考]只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质的
粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
4.[2013·郑州实验中学模拟]同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
5．[2013·湖南师大附中模拟]下列说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等
D．1molOH－和17gNH3所含电子数相等
6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．28B．60
C．32D．44
7．[2013·银川模拟]在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（ ）
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
8．[2013·西安模拟]同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度
9．[2013·南昌模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA
B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
10．
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。
11．[2012·上海卷]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
12．[2013·承德质检]标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（ ）
A．XY2B．X2Y
C．X3YD．XY3
13．[2013·江南十校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
14．[2013·福建质检]室温下，抽去如图1 1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
图1 1
A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH
15．[2013·昆明质检]某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为
mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③B．②④
C．①②D．②③
16．[2013·常德调考]设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）（ ）
A.
B.
C.
D.
17．[2013·锦州模拟]过氧化钙（CaO2）曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5月1日起禁止使用。
过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O的x的值为________。
18．[2013·太原质检]一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2（l）＋3O2（g）
XO2（g）＋2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素符号）。
课时作业
（二） [第2讲 化学计量在化学实验中的应用]
1．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1mol
C．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1
2．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液
D．25mL0.5mol/LHCl溶液
3．[2013·吉林实验中学摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是（ ）
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
4．[2013·乌鲁木齐检测]现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．c（Cu2＋）＝0.2mol/L
B．n（CuCl2）＝0.2mol
C．N（Cl－）＝0.2NA
D．n（CuCl2）∶n（H2O）＝1∶10
5．[2013·曲靖质检]配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6．[2013·保定调研]某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140g
7．[2013·深圳模拟]实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图2 1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。
图2 1
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
8．[2013·晋中检测]已知Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ）
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
9．[2013·郑州模拟]在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO
）＝0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1
C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1
10．[2013·长春模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是（ ）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③B．①④
C．②③D．②④
11．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1
B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍是3mol·L－1
C．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
12．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH
完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（
－
）mol/L B．（2b－a）mol/L
C．（5b－
）mol/LD．（10b－5a）mol/L
13．[2013·河南焦作检测]有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
14．如图2 2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：
____________________________。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%（填“<”“＝”或“>”）。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________________________________________________________________________
（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
图2 3
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2 3所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是________（填字母）。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
15．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。
如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·mol－1）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）__________________mol·L－1（只要求写表达式，不需计算）。
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________（填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________（填化学符号）。
课时作业（三） [第3讲 物质的分类]
1．[2013·南昌模拟]下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）
A．化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C．同素异形体：
活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D．混合物：
铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉
2．[2013·兰州一模]下列说法中，正确的是（ ）
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡四种物质是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的
B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．[2013·大连期末]分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列
（2）中的物质不能与
（1）中的物质归为一类的是（ ）
选项
（1）
（2）
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
4.[2013·石家庄模拟]下列说法正确的是（ ）
A.
U中，核内中子数与核外电子数的差值为143
B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
5．[2013·哈尔滨检测]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
6．[2013·滨州模拟]下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
7．[2013·南昌一模]下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）
①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2
A．只有②③
B．只有①④
C．①②③④能得到
D．①②③能得到
8．下列物质中肯定为纯净物的是（ ）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
9．[2013·银川模拟]下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
10．[2013·洛阳质检]分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（ ）
①Fe2O3
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