C．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质
D．含T元素的盐溶液一定显酸性
9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是（）
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E（kJ·mol-1）
436
157
568
432
298
A．432kJ·mol-1＞E（H－Br）＞298kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H＝＋436kJ·mol-1
D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25kJ·mol-1
10．己知：
①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH1②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH2
下列推断正确的是（）
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是（）
A．溶液中OH－向电极a移动
B．负极的电极反应式为：
2NH3﹣6e－+6OH－=N2↑+6H2O
C．O2在电极b上发生还原反应
D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：
5
12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（）
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2O
B．电解时电流的方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
14．下列实验能达到实验目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
盛有
酸性溶液的两只试管，一只加入
溶液，另一只加入
溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解
、
的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的
3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
15．恒容条件下，能使NO2（g）＋CO（g）
CO2（g）＋NO（g）正反应速率增大，且活化分子百分数也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17．COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入COCl2（g） ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
18．能证明反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）已经达到平衡状态的是（ ）
①c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v（H2）＝2v（I2）＝v（HI）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．②⑥ B．①③ C．③⑥ D．④⑤
19．容积可变的密闭容器中存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0
下列分析中不正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
20．在一定条件下发生反应：
3A（g）＋2B（g）
xC（g）＋2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是（ ）
A．x＝3B．B的转化率为20%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－1
第Ⅱ卷
二、简答题（共50分）
21．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）．
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.
（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．
（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．
8．纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：
（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
步骤①反应的离子方程式为。
（2）步骤②保持恒定50℃的方法是_____________。
（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式
为。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为。
己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是。
（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。
若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。
9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
滴定前是否要滴加指示剂？
___（填“是”或“否”），请说明理由_________________
10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。
请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5kJ·mol－1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0kJ·mol－1；
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ·mol－1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________（填字母序号）。
A．负极的电极反应式为：
CO+O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。
在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。
若在一定温度下，向2L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
1.2
1.0
0.6
①该反应的平衡常数表达式为：
K＝_____________________。
②该时间内反应速率v（H2）＝_________________。
③下列说法正确的是___________。
A．升高温度改变化学反应的平衡常数
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E.仅增大H2的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大
④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或无变化）。
四校联考化学答案
一、选择题（每个2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
A
A
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
A
D
A
B
A
C
D
21.（16分，每空2分）
（1）钠ClH++OH﹣═H2O
（2）PH3
（3）NH4Cl
（4）Al2O3Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
22.（16分，每空2分）
（1）流程2Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）水浴加热
（3）
3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O
（4）2:
l过滤、洗涤、干燥
（5）0.006mol
23.（14分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2分）
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；（2分）
浓硫酸；（2分）
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（2分）
（3）Al、P、Cl；（3分）
（4）否；（1分）
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（2分）
24.（14分，每空2分）
（1）－746.5kJ·mol－1（2分）
（2）ABD（2分）
（3）5:
6（2分）
（4）①（2分）
②0.12mol/（L·min）（2分）
③AC（2分）
④ 增大（2分）
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