届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考化学试题解析版.docx

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届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考化学试题解析版

福建省龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考

化学试题

1.《神农本草经》说：

“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

【答案】D

【解析】

在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。

2.关于氧化剂的叙述正确的是

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中易失电子的物质D.是反应生成的物质

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．氧化剂分子中不一定含有氧元素，例如氯气等，A正确；B．氧化剂分子中不一定含有氧元素，例如氯气等，B错误；C．氧化剂在反应中易得电子的物质，C错误；D．氧化剂是反应物，D错误，答案选A。

考点：

考查氧化剂的有关判断

3.下列溶液与100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）

A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.200mL 0.25 mol•L-1AlCl3溶液

C.50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D.25 mL0.5 mol•L-1HCl溶液

【答案】D

【解析】

100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L

2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L

2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。

点睛：

求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。

4.下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A.在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液

B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液

C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

【答案】C

【解析】

【详解】应该在50mL容量瓶中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液，故A错误；配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液需要100mL容量瓶，故B错误；用PH=1的盐酸配制100mlPH=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故C正确；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余液体吸出，配成的溶液浓度偏小，正确做法是重新配制，故D错误。

5.下列物质分类正确的是（）

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、酸性氧化物：

和水反应只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故错误；C、四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故错误；D、符合混合物的定义，故正确。

考点：

考查物质分类等知识。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是　（　　）

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50mL12mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【解析】

A.H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B.乙醇分子含有8个共价键，4.6g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C.标准状况下，5.6L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D.反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。

故选A。

视频

7.2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（　　）

A.酒精B.高锰酸钾C.碘酒D.食醋

【答案】B

【解析】

【详解】酒精不能发生电离，属于非电解质，故A错误；高锰酸钾在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；食醋是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。

8.将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gNH4Cl

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】

【详解】①自来水是弱电解质,加入氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠与盐酸相当,故其导电能力变化很小；③中的醋酸是弱电解质，原先只部分电离,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠（强电解质），溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3•H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3•H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大；故②④正确，选B。

9.不用其他试剂就可以鉴别:

①Ba（NO3）2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为（）

A.①③②④B.③②④①C.②③①④D.④②③①

【答案】D

【解析】

【详解】CuCl2溶液颜色为蓝色，首先被鉴别出来；AgNO3与CuCl2反应有白色沉淀生成，NaCl与AgNO3反应有白色沉淀生成，剩下的就是Ba（NO3）2，所以鉴别出的先后顺序为④②③①，故D正确。

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水电离的c（H+）=1xl0-13mol/L的溶液中：

K+、Na+、SiO32－、SO42－

B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42－、Cl－

C.

=lxl0－13moI/L的溶液中：

Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D.能与铝反应放出H2的溶液中：

K+、Fe2+、SO42－、Cl－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．由水电离的c（H+）=1xl0-13mol/L的溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，H＋与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，OH－与Fe3＋反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，B项错误；C．

=lxl0-13moI/L的溶液是碱性溶液，Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3-各离子能大量共存，C项正确；D．能与铝反应放出H2的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。

考点：

考查离子共存。

11.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B.铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－＋H2O===AlO2－＋2H2↑

C.钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：

5VO2++MnO4－＋H2O===Mn2＋＋5VO2+＋2H+

【答案】D

【解析】

【详解】明矾与Ba（OH）2的比例为1:

2时，恰好使SO42－沉淀完全，反应离子方程式是Al3+＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋〔Al（OH）4〕-，故A错误；铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式是：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故B错误；钠与CuSO4溶液反应，生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，反应离子方程式是：

2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu（OH）2↓＋2Na＋+H2↑，故C错误；VO2+被酸性高锰酸钾溶液氧化为VO2+，反应的离子方程式是：

5VO2++MnO4－＋H2O===Mn2＋＋5VO2+＋2H+，故D正确。

12.已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　）

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S或H2S，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A.若X为N2或NH3，被氧气氧化为NO，进一步氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，则A为硝酸，故A正确；B.若X为S或H2S，被氧气氧化为SO2，进一步氧化为SO3，再与水反应生成硫酸，则A为硫酸，故B正确；C.若X为N2或NH3，浓硝酸与铜反应生成ZNO2，故C正确；D.NO2与水的反应为氧化还原反应，故D错误。

故选D。

13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）

A.由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：

2

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：

2=3：

2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。

考点：

考查了氧化还原反应基本概念与计算的相关知识。

14.已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）

A.Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

B.CuI既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3－被氧化

【答案】A

【解析】

【详解】A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；B．Cu（IO3）2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，CuI中I元素由KI提供，化合价没变，所以CuI只是还原产物，故B错误；C．由方程式得出，24个KI参与反应，22个KI升高生成11个碘单质，作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1molCuI，则有12molKI参与反应，即11molKI发生氧化反应，故C错误；D．Cu（IO3）2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，1molCu（IO3）2参与反应共转移11mol电子，所以每转移1.1mol电子，有0.1molCu（IO3）2参与反应，有0.2molIO3－得电子被还原，故D错误。

【点睛】钠与盐溶液反应是钠先和水反应，然后是氢氧化钠再能和盐中的成分反应。

如将Na投入到硫酸铜溶液中，先后发生如下两个反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。

15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO

存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO

存在

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误；故选B。

【考点定位】考查常见离子的检验

【名师点晴】本题主要考查的是离子的检验。

常用的离子检验的方法有：

1、颜色：

铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

2、硫酸根离子：

加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

3、氯离子：

加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

4、碳酸根离子：

加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

5、铝离子：

加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。

本题需要强调的时A选项，原因是别的白色沉淀加上HCl转化为AgCl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错。

16.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（　　）

A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L

C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－

D.原溶液中n（Fe2+）：

n（I－）：

n（Br－）=2：

1：

3

【答案】B

【解析】

试题分析：

还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，

A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：

n（I-）=1：

1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=4mol：

2mol：

6mol=2：

1：

3，故D正确。

考点：

离子方程式的计算

17.I.处于下列状态的物质中：

①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸

（1）能导电的是（填序号，下同）______________________；

（2）属于弱电解质_______________；

（3）属于非电解质的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为_______________________；

（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______________________________________；

（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。

每产生1molCl2（标准状况下），转移电子个数约为__________。

【答案】

（1）.④⑥⑧

（2）.⑨（3）.②⑤（4）.Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O（5）.ClO－+H2O

HClO+OH－（6）.2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2O（7）.6.02×1023或NA

【解析】

【分析】

I.能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。

II．

（1）NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠水解呈碱性；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe2+被氧化为Fe3+；

（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

【详解】I.

（1）铜是金属，有自由移动的电子能导电；熔融的硝酸钾和NaCl溶液中有自由移动的离子，所以能导电的是④⑥⑧；

（2）醋酸在水中只能部分电离，所以醋酸属于弱电解质，故答案为：

⑨；（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，所以属于非电解质为：

②⑤；II．

（1）NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O；

（2）次氯酸钠水解呈碱性，次氯酸钠水解的离子方程式为ClO－+H2O

HClO+OH－；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2O；（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA。

【点睛】电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。

CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

18.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO

、NO

中的某一种。

现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：

X_________，Y________。

（2）若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下：

部分物质溶解性表

Ba2＋

Cu2＋

Ag＋

Cl－

溶

溶

不

CO32－

不

不

不

SO42－

不

溶

微

S2－

溶

不

不

①沉淀1的化学式为______________________________________________________；

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：

____________________________________；

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

【答案】

（1）.CuSO4

（2）.AgNO3（3）.AgCl（4）.Ag＋＋Cl－===AgCl↓（5）.硫酸钠

【解析】

本题考查物质的推断和离子的检验，

（1）根据离子是否大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaCl2，则另一种物质为CuSO4，X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4，加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y是AgNO3，Z为BaCl2；

（2）①因为是沉淀是依次沉淀出来，通过表格，Ag＋沉淀出来，用Cl－，Ba2＋沉淀出来用SO42－，因此先加盐酸除去Ag＋，沉淀1为AgCl；②反应的离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；③溶液＋B除去的Ba2＋，C为Na2S，且它与B的阳离子相同，因此B为Na2SO4。

19.某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO

之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是_________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：

发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为________________________。

（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：

【方案一】检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应

【方案二】检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

实验用品：

0.1mol·L-1BaCl2、3mol·L-1盐酸、3mol·L-1硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol·L-1KI；试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ.预处理：

将

（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程

①简述证明溶液中