C．氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡
D．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液
中可能大量共存的离子组为：
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．ClO－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
11．下列溶液中，各关系式正确的是
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶液：
c（SO42—）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1mol•L-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中：
pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3—）＝2c（OH—）+c（CO32—）
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：
Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
13．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中
c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它
们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c（B）未画出］。
附图乙为t2时刻后改变条件
平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件
均不同。
已知，t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是
A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）＋2C（g）；ΔH＝＋100akJ·mol－1
第II卷非选择题部分共72分
15（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤：
计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）
→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：
天平（带砝码、镊子）、、
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液
NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.76
20.00
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结
果偏高的有。
A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
16（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
试回答：
⑴电源电极X名称为____________。
⑵pH变化：
A池_______，B池______，C池_______。
⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为
200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=___。
17（10分）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c（H+）HCl溶液中由水电离出的c（H+）。
（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=mol/L;
c（H+）-c（MOH）=mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，
则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。
（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则
混合溶液的pH。
（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
18（12分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1
②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生
水解的离子方程式为。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式
为；反应Ⅱ的热化学方程式为。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右
图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
19（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）；△H==-98kJ/mol。
开始时在100L的密闭容器中加
入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数
K=____________________
（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增
大的是____________（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E.升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入
SO2的电极的电极反应式：
_____________
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定
持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流
入速率应为_______________mL/min。
20（11分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
⑴该合成路线对于环境保护的价值在于。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。
用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原
因：
。
⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为：
△H＝－725.5kJ/mol、△H＝
－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化
学方程式：
。
⑷科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池
装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应
式。
目前应用最多的半
导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可
作为新能源的原因可能的是。
a．在自然界中存在大量的单质硅b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存
21（8分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行下列反应:
A（g）+2B（g）
3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡时,生成了amolC.
（1）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是______________（用a表示）
（2）在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为
_________mol（用a表示）.此时C在反应混合气体中的体积分数将______（填增大、减小、不变）
（3）在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气
体中的体积分数不变,则还应加入C______mol.
班级___________________学号____________________________姓名__________________
密封线内不准答题
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高三化学试题答题纸
（本卷满分120分，考试时间100分钟）
第I卷
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
——
——
——
——
第II卷
非选择题
答题说明：
除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
非选择题（共72分）
15（14分）
（1）①、、；
②g，、。
（2）①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。
③；④。
16（8分）⑴电源电极X名称为____________。
⑵pH变化：
A池，B池，C池。
⑶通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=___。
17（10分）⑴①c（H+）HCl溶液中由水电离出的c（H+）。
②c（Cl-）-c（M+）=mol/L;
c（H+）-c（MOH）=mol/L。
⑵相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。
（填“>”、“<”或“=”）
⑶混合溶液的pH。
（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
18（12分）
⑴TiO2＋发生水解的离子方程式为。
⑵反应的化学方程式为；
反应Ⅱ的热化学方程式为。
⑶该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。
图中b是电源
的极，阴极的电极反应式为。
19（9分）⑴K=____________________；
⑵；
⑶；
⑷。
20（11分）⑴；⑵；
⑶；
⑷；。
21（8分）⑴（用a表示）；
⑵mol（用a表示）；（填增大、减小、不变）；
⑶加入Cmol。
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高三化学试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
C
D
B
A
CD
CD
BD
C
A
AD
15（14分）
（1）①转移定容摇匀②0.4烧杯（或表面皿）药匙（每空1分，共6分）
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色
②0.11mol/L③丙④DE（每空2分，共8分）
16（8分）⑴负极⑵增大，减小，不变⑶0.025mol/L⑷13
⑴⑵两小题每空1分，共4分；⑶⑷两小题每空2分，共4分。
17（10分）
（1）①>②9.9×10-71.0×10-8
（2）<（3）<7；（每空2分，共10分）
800～900℃
18（12分）
（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）
（2）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO（2分）
2Mg（s）＋TiCl4（l）＝2MgCl2（s）＋Ti（s）△H＝－512kJ·mol－1
（2分，状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）
（4）正（2分）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
19（9分）
（1）10/3或3.33（2分）
（2）ACF（3分）
（3）SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+（2分）（4）13.4（2分）
20（11分）
⑴有利于防止温室效应（2分）
⑵HOCH2CH2NH2 ＋ H2O
HOCH2CH2NH3＋＋ OH－（2分）
⑶CO2（g）＋3H2（g）→CH3OH（l）＋H2O（l）△H＝－131.9kJ/mol（2分，状态不写得0分）
⑷2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋（2分）；bcd（3分）
21（8分）
（1）a/4；
（2）2a；不变；（3）6（每空2分）
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