近十一年高考化学试题全国卷合集附答案.docx
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近十一年高考化学试题全国卷合集附答案
最新最全近十一年高考化学试题（全
国卷合集附答案）
2010年高考理综试题（全国卷I）
11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu
13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是
3+3+2+2+A．将铜屑加入Fe溶液中：
2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu
+3+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＝3Fe＋4H2O
2++－3+C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe+4H+NO3＝Fe+2H2O+NO
+3+D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H＝2Fe3H2↑
14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
-3-8C．1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/s
＋TiO2/S（激发态）+－＋TiO2/STiO2/S＋e
－－－I3＋2e3I
+－－2TiO2/S＋3I2TiO2/S＋I3下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
－B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少
－－
16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
18．（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol/L、c（B）＝0.200mol/L及c（C）＝0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的ΔH_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
νB=__________________________________；
实验③：
νc=__________________________________。
20．（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
21．（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C„„；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；
（4）验证CO的方法是。
22．（2010全国高考I卷）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
《2010年高考理综试题（全国卷I）》参考答案
11．A
12．C
13．A
14．D
15．B
16．B
17．C
18．D
19．
（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
-1-1（4）0.014mol（L·min）；0.008mol（L·min）
20．
（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
21．
（1）
（2）
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（4）在
（1）中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水（F）、浓硫酸（G）的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个C.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O
D.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
2．（2010全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
②C4H10（g）+
③C4H10（g）+O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/molO2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝-2658kJ/molO2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol
④C4H10（g）+O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol
3．（2010全国高考II）在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
4．（2010全国高考II）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
5．（2010全国高考II）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
6．（2010全国高考II）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A．1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
7．（2010全国高考II）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
8．（2010全国高考II）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
9．（2010全国高考II）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）
已知：
平均反应速率VC＝VA/2；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min，VB；
（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
10．（2010全国高考II）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。
11．（2010全国高考II）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
（指示剂的pH变色范围：
6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：
；
（3）写出B管中发生反应的反应式：
；
（4）检验a管中气体的方法是；
（5）检验b管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯。
12．（2010全国高考II
）
上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；
（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应
则由E和A反应生成F的化学方程式为；
（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是。
《2010年高考理综化学试题（全国卷II）》参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．D
8．A
-1－1-1－19．
（1）a/12mol·L·mina/8mol·L·min
（2）2316
（3）100a/b%
（4）<
（5）i.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
ii.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
10．
（1）HClNH4Cl
（2）Cu+Cl2
（3）2Mg+CO2
（4）NOO2
（5）2H2S＋3O22H2O＋2SO2CuCl22MgO+C
（6）CH4（其他合理答案也给分）
11．
（1）①④
+－－－
（2）2H+2e＝H2↑（写2H2O+2e＝2OH＋H2↑同样给分）
2+－Mg＋2OH＝Mg（OH）2↓
－－－+（3）4OH－4e＝2H2O+O2↑（写2H2O－4e＝4H＋O2↑同样给分）
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管消除反应
（4）
（5）
（6）溴（或－Br）羟基（或-OH）
2009年高考（全国理综卷I）
1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
2+－＋－2+－＋－A．Ba、NO3、NH4、ClB．Ca、HCO3；、NH4、AlO2
+2+－－2+＋2-+C．K、Ba、Cl、HSO3D．Mg、NH4、SO4、K
－1－12．（2009全国高考）将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln
n+盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
3．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
A．B．C．D．
－1－15．（2009全国高考）用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
+－－+A．c（NH4）＞c（Cl），c（OH）＞c（H）
+－－+B．c（NH4）＝c（Cl），c（OH）＝c（H）
－+－+C．c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H）
－++－D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）＞c（OH）
6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
A．B．C．D．
7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是
8．（2009全国高考）下图表示反应X（g）
随时间变化的曲线
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4Y（g）+Z（g），ΔH＜0，在某温度时X的浓度
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．x的平衡转化率为85％
C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％
D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小
9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
10．（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极;
②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
;④电极c的质量变化是g
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?
。
11．（2009全国高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式
是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因
是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
12．（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知（B2H6为乙硼烷）。
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是;
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为;
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。
F的结构简式是
（4）反应①的反应类型是：
（5）反应②的化学方程式为：
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简
式：
2009年高考（全国理综卷I）
1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
2+－＋－2+－＋－A．Ba、NO3、NH4、ClB．Ca、HCO3；、NH4、AlO2
+2+－－2+＋2-+C．K、Ba、Cl、HSO3D．Mg、NH4、SO4、K
－1－12．（2009全国高考）将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln
n+盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
3．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
A．B．C．D．
－1－15．（2009全国高考）用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
+－－+A．c（NH4）＞c（Cl），c（OH）＞c（H）
+－－+B．c（NH4）＝c（Cl），c（OH）＝c（H）
－+－+C．c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H）
－++－D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）＞c（OH）
6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
A．B．C．D．
7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是
8．（2009全国高考）下图表示反应X（g）
随时间变化的曲线A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4Y（g）+Z（g），ΔH＜0，在某温度时X的浓度
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．x的平衡转化率为85％
C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％
D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小
9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生
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