江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题.docx
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江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试题
江苏省南京市鼓楼区2018年中考二模化学试题
注意事项：
本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间100分钟。
考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S一32Cl一35.5Na—23Ba—137Fe一56Cu一64Mg—24
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分）
1．下列物质中，属于天然纤维的是
A．涤纶B．羊毛C．塑料D．天然橡胶
2．下列过程中，主要发生物理变化的是
3．下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是
A.2MnO4—：
表示2个锰酸根离子
B.Ar：
表示氩气、氩元素和一个氩原子
C.2CO2：
表示2个二氧化碳分子
D.维生素C（C6H8O6）：
表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成。
4．
下列图示的实验操作正确的是
A．量取35mL液体B．过滤C．点燃酒精灯D．测定空气里氧气的含量
5．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2
6．五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为
选项
归类
物质（或元素）
常见合金
黄铜、硬铝、钢
B
有挥发性的酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
化石燃料
煤、石油、天然气
D
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铁、氟等
A．－3 B．+1 C．+3 D．+5
7.下列归类错误的是
8．下列现象的描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．磷在氧气中燃烧生成白雾
C．硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射
9．燃烧是生活中的一种常见现象。
下列有关燃烧或灭火的说法错误的是
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．任何可燃性气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
10．小点同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．环境问题
B．资源问题
①造成温室效应的气体不只是CO2
②不合理使用化肥也会造成大气污染
③白色污染是由于废弃塑料引起的
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防治水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C．物质之最
D．健康问题
①地壳中含量最多的物质是O2
人体中含量最多的物质是H2O
从自然界中提取最多的金属是Fe
①缺乏某种维生素将使人患病
②霉变食物洗净后可以食用
③青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
11.碘原子的结构示意图如右图所示。
生活中常见的是碘-127（127为相对原子质量），而核反应中产生的则是碘-131（131为相对原子质量）。
下列有关它们的说法不正确的是
A．碘-127与碘-131所含质子数均为53
B．碘-127与碘-131所含电子数相同
C．碘-127与碘-131属于不同元素
D．碘元素人体摄入不足或过多均会造成甲状腺肿大
12．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
13．下列各组离子能大量共存的是
A．NH4+、Na+、SO42-B．H+、Na+、CO32-
C．Ba2+、OH-、H+D．Cu2+、NO3-、OH-
14．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．a的溶解度大于c的溶解度
B．在tl℃时，a、c两种溶液中溶质的质量分数相同
C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
15．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了
A.NH4HCO3B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.NH4Cl
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分）
16．抗震救灾，众志成城。
用于雅安震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3C13），又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精是有机高分子化合物
B．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1：
l：
1：
1
C.高氯精中氯元素的质量分数为25％
D．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：
14
17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
18．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为
A.0个B.l个C.2个D.3个
19.向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图像如下，其中错误的是
20．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。
则关于该方法的叙述正确的是
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B．物质①是Ca（OH）2溶液
C．操作①是过滤
D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
三、（本题包括2小题，共12分）
21．（4分）请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a▲，b▲。
（2）实验室用B、D装置制取氢气的化学方程式为▲。
（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为 ▲
（4）实验室用Ｃ装置收集二氧化碳时，验满的方法是 ▲ 。
22．（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
（1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为▲g，水的体积为▲mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘，称量其质量。
然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
【实验方案】
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
▲。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：
▲。
方案二：
化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应
的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该
组同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该组同学根据
▲
四、（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）
（1）从C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9种元素中选择恰当的元素，用元素符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
①地壳中含量最多的元素▲；②造成硫酸型酸雨的气体▲；
③炉具清洁剂中的碱▲；④三种元素组成的有机物▲。
⑤生成两种非金属氧化物的分解反应▲。
⑥难溶性盐溶于盐酸的化学方程式▲。
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示：
3▲（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是▲（填字母符号）
（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比▲。
②若F为氧化物，且参加反应的A和B的分子个数比为5：
4，则该反应的化学方程式为
▲。
24．（6分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有____▲___，利用___▲____方法可以将水中溶解的气体除去。
（2）含有较多_▲______的水称为硬水，实验室中将硬水软化常用▲操作。
（3）区分软水和硬水常用的物质是▲。
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是▲（填序号）。
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
五、（本题包括2小题，共12分）
25．（7分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
（1）硫铁矿是▲物（填“纯净”或“混合”）。
（2）写出碳与Fe3O4反应的化学方程式▲.
（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是▲。
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是▲。
（5）实验探究：
产品a的主要成分是K2SO4，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质。
实验过程：
操作
现象
结论
取产品a的溶液少许，加入
▲
▲
目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰Cl-的检验
过滤，向滤液中加AgNO3溶液
▲
原样品中含有氯化物（Cl-）杂质
26．（5分）右图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。
其中A、D是非金属单质；B、E、H是氧化物；B中氧元素质量分数为20％且为黑色粉末；G是天然气的主要成分；C、F、I是三种不同类别的无机化合物；F常用于改良酸性土壤。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。
（部分反应物或生成物已略去）
（1）C属于 ▲ （填“酸”、“碱”或“盐”）；
D的用途 ▲ （只举一例）。
（2）写出A与B反应的化学方程式 ▲ ,
（3）写出E→F反应的化学方程式 ▲
（4）写出I分解反应的化学方程式 ▲
六、（本题包括2小题，共17分）
27.（12分）某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。
【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是：
碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白（蛋白质的一种）；
②壳角蛋白不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色；
③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”，主要成分就是碳酸钙。
【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于▲（填“有机”或“无机”）化合物。
②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。
【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案：
方案一检验珍珠粉的真假
取少量珍珠粉样品于试管中，▲，若观察到▲，则该珍珠粉是真珍珠粉。
方案二检验该珍珠粉中的碳酸钙含量
步骤Ⅰ：
连接仪器组成如图所示实验装置。
某学生夹住C左侧的橡胶管，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？
▲。
步骤Ⅱ：
准确称取6.000g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入稀盐酸。
步骤Ⅲ：
向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。
在仪器B、C中可观察到的现象为▲、▲。
步骤Ⅳ：
完全反应后C中的浊液经▲、▲、干燥，称得白色固体的质量为11.820g，则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。
【实验反思】获得此测定结果，可能的原因有▲。
（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁
②盐酸未滴加足量
③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收
④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。
你认为是否可行▲，请说明理由▲。
28.（5分）某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。
请回答有关问题：
得到如下数据：
装置
B
C
反应前质量
84.3g
294.1g
反应后质量
81.9g
296.8g
（1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（写出计算过程）
▲
（2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为____________________▲___________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_____▲_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
九年级（下）化学
参考答案
选择题（1~15每题1分，16~20题每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ｂ
D
A
C
A
D
B
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
A
Ｄ
A
ＡC
A
B
CD
C
三、（本题包括2小题，共12分）
21．（4分，仪器名称０.５分一空，其余每空１分）
（1）酒精灯，水槽
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满
22．（8分，除“测pH操作”外，其余每空1分）
（1）①8.0，92②左盘，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性。
方案一①将一小片PH试纸放在白瓷板或玻璃片，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH。
（2分）
②排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
方案二：
U形管中左边液面下降
四、（本题包括2小题，共14分）
23．（8分，
（1）中的①——④0.5分1空，其余每空1分）
（1）①O②SO2③NaOH④C2H5OH（合理均对）
⑤H2CO3=CO2↑+H2O
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
（2）①NH3②CD
（3）①27:
14②5O2+4NH3一定条件6H2O+4NO
24．（6分，每空1分）
（1）O2或CO2或N2，加热（或煮沸）
（2）可溶性钙、镁化合物（或Mg2+、Ca2+），蒸馏。
（3）肥皂水（4）B
五、（本题包括2小题，共12分）
25．（7分，每空1分）
22.混合
（2）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（3）FeSO4（或H2SO4和FeSO4）
（4）防止NH4HCO3分解
（5）
操作
现象
加足量（或过量）Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
26．（5分每空1分）
（1）酸、支持燃烧或供给呼吸等（合理均对）
（2）H2+CuO△Cu+H2O
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2（4）CaCO3高温CaO+CO2↑
六、（本题包括2小题，共17分）
27.（12分，最后1空2分，其余每空1分）
【分析讨论】有机
【实验探究】加入浓硝酸并加热变黄色不漏气B中固体溶解并产生气泡，C中产生沉淀过滤洗涤
【实验反思】
【拓展延伸】不可行根据质量守恒定律，装置A、B反应前后的质量差就是碳酸钙以及碳酸镁和盐酸反应生成的CO2的总质量，而因为不知道碳酸钙和碳酸镁的总质量，所以无法求出样品中碳酸钙的质量及含量。
（2分）
28.（5分，第一小题3分，其余每空1分）
（1）（合理解法都给分）
解法一：
解：
生成水的质量为296.8g—294.1g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为x
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
16054
X2.7g
X=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：
=80%
解法二：
解：
氧元素的质量为84.3g—81.9g=2.4g
氧化铁中氧元素的质量分数为48÷160×100%=30%
氧化铁的质量为2.4g÷30%=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：
=80%
（2）H:
O=[（296.8g－294.1g）－（84.3g－81.9g）]:
（84.3g－81.9g）不变
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